全国重点高中华中师大一附中高中自主招生考试理科综合模拟试题附答案.docx
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全国重点高中华中师大一附中高中自主招生考试理科综合模拟试题附答案
华中师大一附中2015年高中招生考试理科综合测试
模拟试题
考试时间:
80分钟卷面满分:
150分
说明:
本试卷为物理、化学合卷,其中物理100分,化学50分。
第I卷选择题
一、选择题(本大题共13小题,1—8题每小题5分,9—13题每小题4分,共60分。
每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。
)
物理部分
1.往热水瓶里灌水,热水瓶在被灌满的过程中,从热水瓶口发出声音的音调()
A.越来越高;B.越来越低;C.始终不变;D.忽高忽低。
2.如果不慎在照相机镜头上粘上一个灰尘颗粒(如图),那么拍摄的相片()
A.其上部将出现一个黑点;
B.其下部将出现一个黑点;
C.其上部和下部皆无黑点;
D.其上部和下部各出现一个黑点。
3.当坐在野外的篝火旁时,我们看到篝火后面的物体是晃动的,原因是()
A.视觉错误,因为火焰在跳动;
B.火焰加热空气,使空气密度不均匀且不稳定;
C.火焰作为光源在抖动,所以经后面物体反射的光也在晃动;
D.火焰加热了另一边的物体,使它热胀冷缩,所以看到它在晃动。
4.如图 所示,是一种装咖啡的壶。
咖啡壶的侧面装有一个透明的长直玻璃管,它和咖啡 壶构成了一个连通器,用以显示壶中液面的高度。
当阀门(俗称龙头)打开后,就会有咖啡 流出,阀门关闭时,咖啡立即停止流出,那么玻璃管中的咖啡液面的变化情况是( )
A.无论阀门打开还是关闭,都始终和壶中的液面等高;
B.阀门打开时和壶中的液面等高,阀门关闭时先上升到比壶中液面稍高处,然后再降到和 壶中液面等高处;
C.阀门打开时会突然上升一小段高度,阀门关闭时先下降到比壶中液面稍低处,然后再升到和壶中液面等高处;
D.阀门打开时会突然下降一小段高度,阀门关闭时先上升到比壶中液面稍高处,然后再降到和壶中液面等高处。
5.某人在车后用80牛的水平力推车,使车在平直公路上匀速前进,突然发现车辆前方出现情况,他马上改用120的水平拉力使车减速,在减速的过程中,车受到的合力大小为()
A.40牛B.80牛C.120牛D.200牛
6.两个人共同搬一个50千克质量分布均匀的木箱上楼梯,如图所示。
木箱长1.25米,高0.5米;楼梯和地面成45°,而且木箱与楼梯平行。
如果两人手的用力方向都是竖直向上的,那么在下面的人对木箱施加的力与上面的人对木箱施加的力的比值是()
A.8/3B.7/3C.5/3D.5/4
7.如图所示,已知R0=R1=R2=R3=…=Rn=R2011=3Ω,Ra=2Ω。
A、B间电压为6V,则通过R2011的电流大小是()
A.1AB.
AC.
AD.
A
8.如图所示电路,电源电压保持不变,当滑动变阻器的滑动头自a向b移动过程中,各电表示数变化的情况是()
A.A1、A2变大,V变小 B.Al、V变大,A2变小
C.A2、V变小,A1变大 D.A1、V变小,A2变大
化学部分
9.将过量的CO2持续通入Ca(OH)2溶液中,有关量随CO2的质量的变化图像不正确的是(不考虑CO2在水中的溶解性)()
10.已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液,有关化学方程式为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
现有160.0g某无色溶液,可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。
取100.0g该溶液于烧杯中,往其中
逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
下列有关的判断正确的个数是()
原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁,可能有硝酸钾和硫酸。
原溶液中一定没有硫酸、碳酸钠和硫酸亚铁
加入NaOH溶液180g时产生的沉淀中有两种成分
加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种,说明原无色溶液中有硝酸钾
A.1B.2C.3D.4
11.已知A、B是原子序数小于18的两种元素(均大于2).它们可以形成离子化合物AmBn。
在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A的核电核数为a,则B的核电核数不可能是()
A.a+8–m-nB.a+18–m–n
C.a+16–m–nD.a–m-n
12.为达到实验目的,下列实验方案或结论正确的是()
A.除去铜粉中含有的少量铁粉:
将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、烘干
B.鉴别①CuCl2溶液、②稀H2SO4、③NaCl溶液、④NaOH溶液、
BaCl2溶液:
不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②
③或①④②③
C.除去CO2中的少量HCl气体:
先通过Na2CO3溶液,再通过浓硫酸
D.鉴别(NH4)CO3溶液、NH4NO3溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液:
各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2,观察现象
13.某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种,为确定该混合气体的成分,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的Fe2O3,气体体积无变化但是有黑色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设各步试剂均足量),则下列说法中正确的是()
A.一定有CO和HCl,肯定无N2B.一定有CO和N2,肯定无HCl
C.一定有CO和HCl,可能有N2D.一定有CO和N2,可能有HCl
第Ⅱ卷非选择题
物理部分
二、填空题(本题共6小题,共31分)
4.(6分)如图,遮光板A与光屏B平行放置且相距为d。
在A中央挖一直径为d1的圆孔,并在孔内嵌入与孔等大的薄透镜L。
现有一束平行光垂直照射遮光板,在光屏上形成了一个直径为d2的圆形光斑,则该透镜的焦距大小可能为__________________________。
15.(5分)甲、乙两人在长为50米的泳池内,进行游泳训练。
甲的游泳速度大小始终为1.2米/秒。
乙的游泳速度大小始终为0.9米/秒,两人现时从泳池的同一端出发,共游了25分钟,不考虑两人在泳池内的转向时间,甲从身后追上乙的次数_______次。
16.(5分)以下是一则新闻消息:
“今天零时,发改委将汽、柴油价格每吨分别降低125元和120元,测算到零售价格90号汽油和0好柴油每升分别降低0.09元和0.10元。
……”据此估测90号汽油的密度为______________kg/m3(不考虑90号汽油生产过程中密度的变化)。
17.(5分)如图所示,容器的质量为m,若从容器的底部通过小孔向容器内注入质量为M的水,需要做功为W。
现将小孔打开,水自然会从小孔流出,与此同时提升容器,使容器内的水面相对地面始终保持原有高度,当容器内的水全部流走时,需要做的功为_______________。
18.(5分)在如图所示的电路中,W为一个稳压管,其作用是确保C、D之间的电压UCD不变,只要流过稳压管W的电流在5mA和25mA之间,UCD将稳定为15V。
R2为一可变电阻,它的最小值为1000Ω,最大值为无穷大(即断路)。
设电源电压U为25V,则当R2变化时,为了确保UCD为15V,则R1阻值的范围应为________________。
19.(5分)在如图所示的电路中,R0、R1为定值电阻,R2为滑动变阻器。
闭合电键S当滑动变阻器的滑片P向下滑动时,四个理想电表的示数都发生变化,电压表V1、V2和V3示数的变化量分别用△U1、△U2和△U3表示,则在滑片P滑动的过程中三个电压表的变化量之间的关系式为______________________。
三、计算题(本题共2小题,29分。
解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分,有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。
)
20.( 14 分)如图是多档位电热器的工作电路图,电热器内只有两个阻值分别为 R1=50 欧和 R2=100 欧的电热丝;旋转开关内有一块绝缘圆盘,在圆盘的边缘依次有“ 0、1 、2 -------9”共 10 个金属触点;可以绕中心轴转动的旋钮开关两端各有一个金属滑片,转动旋钮开关可以将相邻的触点连接。
如旋钮上的箭头指向图中位置D时,金属滑片将2、3 触点接通,同时另一端将 7、8触点接通。
电源电压为 220 伏。
用这个旋转开关可以实现电热器有多档位加热功率的要求。
请回答:
(l)该电热器可有几个不同加热档位?
(2)将此电热器接入家庭电路中,电热器在正常工作时每个档位的功率各是多大?
并分别指出旋钮开关接在哪个档位。
21(15分)小亮家有一辆轿车,爸爸在给他讲车的性能时,总是说“2.0的排量”,却很少说“功率”,为此小亮特地从刚上查到了排量的定义:
活塞从上止点移动到下止点所通过的“工作容积”称为气缸排量。
如果发动机有若干个气缸,所有气缸“工作容积”之和称为发动机排量。
小亮从说明书上查到家中的轿车采用的是LFX直列四缸发动机,排量为2.0L;从网上查找到了这种轿车的输出功率与转速的关系如图所示。
(1)根据图分析,在发动机转速为1000~5000r/min范围内,它的输出功率与转速大致有怎样的定性关系?
(2)试通过公式推导出在其他参数相同时,轿车发动机的输出功率与其排量的关系。
(3)小亮又向爸爸询问了一些实测数据:
轿车行驶的路况好,平均车速为100km/h时,发动机转速为2000r/min,平均油耗为9L/100km。
参考图中的数据,分析这辆汽车在这种状态下行驶时,发动机的效率约为多少?
每个做功冲程气缸内气体的平均压强是约为多少?
(已知汽油的热值为4.6×107J/kg,密度为0.71×103kg/m3)。
化学部分
四、填空题(4个题,共30分)
22.
(1)将S02气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应,生成两种常见的酸。
完成上述反应的化学方程式:
某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子,设计实验加以确认,加入试剂的顺序依次是①为;②为:
.
(2)在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸,略微加热后得到蓝色溶液,接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有发现蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因________________________________________________________________;
小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸,经过长时间加热,氧化铜全部溶解后,立即加入氢氧化钠溶液,结果也没有得到蓝色沉淀,试管中却意外出现了黑色固体。
请写出生成黑色固体的化学方程式。
小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸,微热至氧化铜全部溶解。
再加入11克的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣低温干燥后为6.2克。
分析滤液中的溶质为,原来氧化铜的质量为(2分)
23.
(1)有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式:
(2)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式:
CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由。
(3)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式,并简述理由。
24.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组对组成中含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验.
请回答实验中有关问题:
实验一:
探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+,在空气中加热生成CuO.②Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.
溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色.
H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+
[提出假设]假设1:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若假设2成立,则实验现象是______.
(3)若固体粉末完全溶解,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则红色粉末中一定
有___此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为______.
[实验结果]经实验分析,假设3是正确的.
实验二:
测定Cu2O的质量分数
(4)取ag该固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________.(2分)
实验三:
利用该红色粉末制取较纯净的胆矾经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室可供选择试剂有:
A.氨水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3
该实验小组设计实验方案如下:
(5)请回答:
①试剂1为__________(从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号,②同);
②试剂2为__________;
③固体X的化学式为__________;
④操作I为__________________.
25.某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究,请按要求作答:
(1)按要求从以下A—E装置中选择(填装置的字母序号)。
乙同学要收集一瓶较为纯净的O2,应选择,氧气收集满的现象是
(2)小王想用A装置来完成H2还原氧化铜的实验,你认为他应该做的改动有:
将导气管伸长到试管底部;
(3)小松同学探究B装置后,作了改进,改进的装置如图(Ⅱ)所示。
图(Ⅱ)装置的优点是。
(4)小松同学使用图(Ⅱ)装置制取CO2,现有
Na2CO3固体②块状大理石③稀HCl④稀H2SO4,应选用的试剂是____________(填序号);反应进行过程中,关闭该装置中的止水夹a后,可以观察到的现象是___________________________________。
(5)小亮同学也改进了B装置,改进的装置如图(II)所示,并按下列操作检验装置的气密性.关闭装置中的弹簧夹a后,开启分液漏斗活塞b,水不断往下滴,直至全部流进烧瓶.根据现象判断该装置______(填“漏气”或“不漏气”或“无法确定”).装置中橡皮管的作用是。
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模拟试题答案
第I卷
一、选择题(本大题共13小题,1—8题每小题5分,9—13题每小题4分,共60分。
每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。
)
物理部分
1.A2.C3.B4.D5.D6.B7.C8.C
化学部分
9.D10.B11.B12.B13.D
第II卷
物理部分
二、填空题(本题共6小题,共31分)
14.
(每答出一种可能得2分)
15.4
16.0.72×103
17.(M+m)gH-W
18.400Ω~500Ω
19.△U2=△U1+△U3
三、计算题(本题共2小题,29分。
解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分,有数值计算的题,答案中必须写出数值和单位。
)
20.
21.(15分)
化学部分
22.
(1)SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4Ba(NO3)2AgNO3
(2)
氢氧化钠先与过量的硫酸反应
Cu(OH)2==CuO+H2O
FeSO44g
23.
(1)2Ca(H2O)b=bCH4+(2a﹣b)CO2
(2)第一个化学方程式不合理,因为CaCO3将与HCl反应
(3)3Mg(OH)2+2FeCl3═3MgCl2+2Fe(OH)3↓,因Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
24.假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
(1)固体完全溶解,溶液变为血红色;
(2)溶液变为蓝色,最终溶液中仍有红色固体;
(3)Fe2O3和Cu2OFe2O3+6HCl═2FeCl3++3H2O
(4)混合物中Cu2O的质量分数为
×100%;
(5)B;D;Fe(OH)3;加热浓缩,冷却结晶.
25.
(1)C略
(2)去掉橡皮塞
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)
液面下降,反应液被压回长颈漏斗,反应液与块状固体脱离,反应停止
(5)无法确定使分液漏斗与试管内气压相等,便于液体流下
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