分析化学试题.docx
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分析化学试题.docx
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分析化学试题
黄冈师范学院
2007—2008学年度第一学期期末试卷
考试课程:
分析化学 考核类型:
考试B卷
考试形式:
闭卷 出卷教师:
黄春保
考试专业:
化学(师范类) 考试班级:
20060-03班
黄冈师范学院
2007—2008学年度第一学期期末试卷
考试课程:
分析化学 考核类型:
考试A卷
考试形式:
闭卷 出卷教师:
黄春保
考试专业:
化学(师范类)考试班级:
200601-03班
一、单项选择题(从下列各题四个备选答案中选出正确答案,并将其代号写在答题纸上。
多选或少选均不给分。
每小题2分,共40分。
)
1.Fe3+与(NH4)2S作用时,其产物是( )
A.Fe2S3 B.FeS C.FeS+Fe2S3 D.Fe(OH)3
2.在0.3mol/LHCl~H2S中,能同时沉淀的下列离子是( )
A.Ag+、Fe3+、Pb2+ B.Al3+、Cu2+、Pb2+
C.Cd2+、Cu2+、Pb2+ D.As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Zn2+
3.沉淀第I组阳离子时,不能加入过多的HCl的原因是……( )
A.酸度太高 B.产生配位效应,分离不完全
C.PbCl2的溶解度损失 D.其它组离子会沉淀
4.分析测定中论述偶然误差正确的是( )
A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差
C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等
5.下列数据中,有效数字为四位的数是( )
A.[H+]=0.0300mol/L B.Mg%=19.50
C.pH=10.25 D.4000ppm
6.H3PO4的pKa1-pKa3分别为2.12,7.20,12.36,其pKb3是( )
A.6.80 B.1.64 C.11.88 D.12.88
7.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是( )
A.缓冲溶液的pH值 B.缓冲组分的浓度比
C.外加酸量 D.外加碱量
8.下面0.1000mol/L的弱酸能用NaOH作直接滴定分析的是( )
A.HCOOH(pKa=3.45) B.H3BO3(pKa1=9.24)
C.NH4NO3(pKb=4.74) D.H2O2(pKa=12.0)
9.0.1000mol/LHCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNa2CO3(H2CO3:
pKa1=6.38,pKa2=10.25)溶液至第一化学计量点,其溶液的pH值是( )
A.5.68 B.8.32 C.3.89 D.10.11
10.用EDTA滴定金属离子时,影响滴定突跃大小的主要因素是( )
A.酸效应和配位效应 B.M离子的浓度与配位物的条件形成常数
C.M离子的浓度与酸效应 D.Y离子的浓度与配位效应
11.用EDTA滴定Pb2+时,要求溶液的pH≈5,用以调节酸度的缓冲溶液应选( )
A.NH3-NH4Cl缓冲液 B.HAc-NaAc缓冲液
C.六亚甲基四胺缓冲液 D.一氯乙酸缓冲液
12.EDTA滴定金属离子时,准确滴定的条件(△pM=0.2,Et≤0.1%)是( )
A.lgCM,SP•KMY′≥8 B.lgKMY′≥6
C.lgKMY≥6 D.lgCM,SP•KMY′≥6
13.在稀H2SO4溶液中,用铈量法测定Fe2+时,滴定至50%时溶液的电位是(Ce4+/Ce3+:
Eof=1.44V;Fe3+/Fe2+:
Eof=0.68V)( )
A.0.68V B.0.86V C.1.44V D.1.06V
14.间接碘量法常以淀粉作指示剂,其加入的的适宜时间是( )
A.滴定前加入 B.滴定至50%时加入
C.滴定至近终点时加入 D.滴定至I3-的红棕色褪尽时加入
15.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质酸度为pH6.5-10.0,若酸度过高, 则( )
A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl吸附Cl-的作用增强
C.AgCl沉淀胶溶 D.Ag2CrO4沉淀不易形成
16.以SO42-沉淀Ba2+时,加入适当过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。
这是利用( )
A.盐效应 B.酸效应 C.同离子效应 D.配位效应
17.沉淀的类型与定向速度有关,与定向速度的大小相关的主要因素是( )
A.离子大小 B.物质的极性 C.溶液的浓度 D.相对过饱和度
18.符合比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收波长的位置( )
A.不移动,但峰高值降低 B.向短波方向移动
C.向长波方向移动 D.不移动,但峰高值增大
19.在分光光度法中,光电转换装置接收的是( )
A.入射光的强度 B.透射光的强度
C.吸收光的强度 D.散射光的强度
20.某物质的摩尔吸光系数(κ)很大,则表明( )
A.该物质溶液的浓度很大 B.光通过该物质溶液的光程长
C.该物质对某波长光的吸收能力很强 D.测定该物质的灵敏度低
二、填空题(将答案写在答题纸上。
每空1分,共15分。
)
1.硫代乙酰胺在不同的介质中加热发生不同的水解反应,即在酸性溶液中加热水解产生 ,在氨性溶液中加热水解产生 ,在碱性溶液中加热水解产生 。
2.配制标准溶液的方法有 和 。
3.0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc(pKa=4.74)溶液,计量点时溶液的pH是 。
4.一般情况下溶液中的EDTA总是以 种型体存在,其中以 与金属离子形成的配合物最稳定。
一般情况下,EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是 。
5.用K2Cr2O7法(有汞法)测定铁时,通常用HCl溶解试样,并在热HCl溶液中用 将Fe3+还原成Fe2+,过量的还原剂再用 处理。
6.光度分析中,偏离朗伯—比耳定律的主要物理因素有 、
和 。
7.在分光光度计中,光电转换装置接收的是 。
三、是非判断题(对的打“∨”,错的打“×”,并将答案写在答题纸上。
每小题1分,共5分。
)
1.( )TAA在碱性溶液中加热水解时,除生成S2-外,还生成部分多硫化物。
2.( )对某试样测定来说,多次测定结果的精密度愈好,则该测定结果的准确度也一定愈好。
3.( )由于稀释溶液能增大弱酸的电离度,故可采用稀释弱酸溶液的办法来提高弱酸溶液的酸度。
4.( )影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是酸效应。
5.( )在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是含有沉淀剂的稀溶液。
四、问答题(将答案写在答题纸上。
每小题5分,共20分。
)
1.在阳离子系统分析中,沉淀第三组阳离子时,为什么要加入NH3-NH4Cl,使溶液的pH≈9?
2.简述滴定分析对化学反应有哪些要求?
3.金属指示剂应具备哪些条件?
4.什么叫“陈化”?
它有哪些作用?
五、计算题(将答案写在答题纸上。
小题5分,共20分。
)
1.称取0.2500克CaCO3试样,溶于25.00毫升0.2500mol/LHCl溶液中,过量的酸需用5.50毫升0.2500mol/LNaOH溶液返滴定,求试样中CaCO3%(MCaCO3=100.1)?
2.称取1.000克粘土试样,碱熔后分离除去SiO2,滤液定容为250毫升。
准确移取25.00毫升样液,在pH2-2.5的热溶液中,用磺基水杨酸作指示剂滴定其中的Fe3+,用去0.01108mol/LEDTA标液7.45毫升。
试计算粘土样品中Fe%(MFe=55.85)。
3.用KMnO4标液滴定Fe2+时:
(1)写出滴定反应方程式;
(2)求计量点时溶液的电位值(MnO4-/Mn2+:
Eof=1.45V, Fe3+/Fe2+:
Eof=0.68V)
4.某试液用2.0 cm比色皿测量时,T=60%。
若用1.0 cm的比色皿测量,T和A各为多少?
一、单项选择题(从下列各题四个备选答案中选出正确答案,并将其代号写在答题纸上。
多选或少选均不给分。
每小题2分,共40分。
)
1.评价定性分析离子鉴定反应的灵敏度是( )
A.检出限量 B.最低浓度 C.检出限量和最低浓度 D.稀释浓度
2.在稀H2SO4中,能同时沉淀的下列离子是( )
A.Ag+, Cu2+, Pb2+ B.Ag+, Hg2+, Pb2+
C.Al3+, Ba2+, Pb2+ D. Ca2+, Ba2+, Pb2+
3.混合阳离子定性分析中,用H2S系统鉴定时均需提前鉴定的离子是( )
A.Fe3+,K+,NH4+ B.Fe2+,Mg2+,NH4+
C.Fe3+,Na+,NH4+ D.Fe3+,Fe2+,NH4+
4.根据万分之一分析天平的称量误差和测量的相对误差(±0.1%),下列论述中正确的是( )
A.试样重量应≥0.02g B.试样重量应≥0.2g
C.试样重量应<0.2g D.试样重量应≥2.0g
5.下面数值中,有效数字为4位的是( )
A.CaO%=25.30 B.pH=11.30 C.п=3.141 D.1000
6.标定HCl溶液的基准物是( )
A.Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾
C.Na3PO4 D.草酸
7.按质子理论,HPO42-的共轭酸是( )
A.H2PO4- B.PO43- C.H3PO4 D.HPO42-
8.浓度为Cmol/L的KNO3溶液电荷平衡式是( )
A.[K+]=[NO3-] B.[H+]=[OH-]
C.[H+]+[K+]=[OH-]+[NO3-] D.[H+]+[K+]=[OH-]
9.0.1000mol/LHCl滴定20.00mL、0.1000mol/LNa2CO3(H2CO3:
pKa1=6.38,pKa2=10.25)溶液至第一化学计量点,其溶液的pH值是( )
A.5.68 B.8.32 C.3.89 D.10.11
10.六次甲基四胺(pKb=8.85)配成的缓冲溶液的缓冲范围(pH值)是( )
A.4-6 B.8-10 C.6-8 D.3–5
11.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH值将( )
A.不变 B.升高 C.降低 D.与金属离子价态有关
12.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用的方法是( )
A.加NaOH B.加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾
13.在含有Fe2+和Fe3+的溶液中,欲使Fe3+/Fe2+ 电对的电位升高,宜加入的溶液是(忽略离子强度的影响)( )
A.HCl溶液 B.NH4F溶液 C.K2CrO4溶液 D.邻二氮菲溶液
14.在半反应:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O中,H+浓度对电位的影响是( )
A.没有影响 B.pH值越高,E越大
C.pH值越小,还原型的还原能力越强 D.pH值越小,E越大
15.晶形沉淀的沉淀条件是( )
A.浓、搅、慢、冷、陈 B.稀、热、快、陈
C.稀、搅、慢、热、陈 D.稀、静、慢、冷、陈
16.难溶化合物MmAn,当不考虑各种副反应时,其溶解度计算式为( )
17.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质酸度为pH6.5-10.0,若酸度过高,则( )
A.AgCl沉淀不完全 B.AgCl吸附Cl-的作用增强
C.Ag2CrO4沉淀不易形成 D.AgCl沉淀胶溶
18.人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是( )
A.400~780nm B.200~400nm C.200~600nm D.400~780μm
19.影响有色化合物摩尔吸光系数的因素是( )
A.比色皿的厚度 B.入射光的波长
C.有色物的浓度 D.配合物的lgK稳
20.示差分光光度法和一般分光光度法的不同点在于参比溶液的不同,前者的参比溶液为( )
A.溶剂 B.比被测试液浓度稍高的标准溶液
C.试剂空白 D.比被测试液浓度稍低的标准溶液
二、填空题(将答案写在答题纸上。
每空1分,共15分。
)
1.将As2S3和HgS分开,可选择的试剂是 ;将PbSO4和BaSO4分开,可选择的试剂是 。
2.返滴定法是一种常用的滴定方式,采用该方式是由于
或 。
3.用双指示剂法沉淀混合碱时,若以HCl标液滴定。
当V1=V2时,则混合碱中含有 ;当V1=0,V2≠0时,则混合碱中含有 。
4.配位滴定中所采用的掩蔽方法按所用反应类型不同,可分为三类:
; ; 。
5.间接碘量法是先加一定量的 到试液中,然后再用Na2S2O3标液滴定 。
6.重量分析中,影响沉淀纯度的主要因素是 和 。
7.描述物质对不同波长的单色光吸收能力的曲线称为 ,该曲线是选择 的依据。
三、是非判断题(对的打“∨”,错的打“×”,并将答案写在答题纸上。
每小题1分,共5分。
)
1.( )鉴定反应的灵敏度不仅与反应的性质有关,而且与鉴定反应的操作条件有关。
2.( )由于稀释溶液能增大弱酸的电离度,故可采用稀释弱酸溶液的办法来提高弱酸溶液的酸度。
3.( )间接碘量法常以淀粉作指示剂,其加入的适宜时间是滴定至I3-的红棕色褪尽时加入。
4.( )重量分析中使用的“无灰滤纸”,是指每张滤纸的灰分没有质量
5.( )Fe2+与邻二氮菲反应生成红色配合物。
四、问答题(将答案写在答题纸上。
每小题5分,共20分。
)
1.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?
2.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液?
3.简述在滴定碘法中,加入过量KI的作用.
4.什么叫“陈化”?
它有哪些作用?
五、计算题(将答案写在答题纸上。
小题5分,共20分。
)
1.计算0.1mol/LNaA溶液的pH值(Ka(HA)=1.0×10-5)
2.称取0.2500克CaCO3试样,溶于25.00毫升0.2500mol/LHCl溶液中,过量酸用5.50毫升0.2500mol/LNaOH溶液返滴定,求试样中CaCO3%(MCaCO3=100.1)?
3.用BaSO4重量法测定Ba2+,加入等物质量的SO42-,溶液的总体积约为200mL,问BaSO4的溶解损失为多少(KSP=1.1×10-10, MBaSO4=233.4 )?
4.用邻二氮菲法测定铁,已知含Fe2+的浓度为500μg/L的溶液,,液层厚度为2cm,在λ=508nm处测得透射率(T)为0.645,计算摩尔吸光系数。
(MFe=55.85)
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