山东省淄博市张店区五四制中考二模化学试题.docx
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山东省淄博市张店区五四制中考二模化学试题
2020年山东省淄博市张店区(五四制)中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关利用海水的利用中:
①海水“晒盐”;②海水“制碱”;③海水淡化;④从海水中提取镁,其中主要利用了化学变化的是( )
A.全部是B.只有②C.只有②④D.①②③
2.生铁和足量的硫酸充分反应后,总会有少量残渣剩余,残渣的成分主要是
A.铁B.硫酸铁
C.硫酸亚铁D.碳和一些杂质
3.下列叙述中不合理的是
A.鸡蛋清的主要成分是蛋白质,受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性
B.人体无法消化吸收纤维素,所以食物中的纤维素对人体毫无意义
C.绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物
D.食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸
4.下列化肥中属于复合肥的是
A.硝酸铵(NH4NO3)
B.硝酸钾(KNO3)
C.尿素〔CO(NH2)2〕
D.硫酸钾(K2SO4)
5.下列物质与空气混合后遇明火,不可能发生爆炸的是
A.氧气B.氢气
C.面粉D.汽油
6.“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。
下列说法错误的是
A.“闻香识茶”是通过闻的方法判断出茶的类别,说明分子在不断地运动
B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的
C.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子
D.无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子
7.硅(Si)是信息技术的关键材料,工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2
Si+4X。
下列说法正确的是()
A.硅是地壳中含量最多的元素
B.X的化学式为H4Cl4
C.SiCl4中硅元素的化合价是-4
D.该反应为置换反应
8.杂志上的一篇报导如下:
「
(一)海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化,严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。
(二)因海水氢离子的浓度増加,这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。
」关于此报导画底线处内容的判断与解释,下列何者正确?
()
A.第
(一)句合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
B.第
(一)句不合理,因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降
C.第
(二)句合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应
D.第
(二)句不合理,因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应
9.氧气是生命活动的必需气体。
下列关于氧气的性质、制备说法正确的是( )
A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B.可用向下排空气法或排水法收集氧气
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成
D.利用如图装置可比较
和CuO对
分解的影响
10.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.
B.
、稀
C.
、稀
、稀
D.
11.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释,正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用洗涤剂洗去油污
洗涤剂能溶解油污
B
堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭
水能降低纸箱的着火点
C
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D
玻璃钢是有钢铁般强度的复合材料
玻璃钢是由不锈钢制成的合金
A.AB.BC.CD.D
12.下列观点错误的是
A.科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了增加化学科学的神秘色彩
B.分子是保持物质化学性质的粒子,分子的组成或结构变了,其化学性质就变了
C.物质本身没有好与坏之分,而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
D.宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性
13.下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是
选项
物质
主要化学成分
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
纯碱
Na2CO3
可用于粗盐精制
D
75%的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂
A.AB.BC.CD.D
14.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
15.某化学兴趣小组进行了两组实验,实验一:
如图1,将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:
如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极,然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中,下列说法错误的是
A.实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会增大
B.实验二观察到电流表指针发生了偏转
C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D.实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失
二、填空题
16.化学源于生活,与工农业生产密切相关。
(1)空气是一种宝贵的自然资源。
食品包装中充N2以防腐,是由于N2______。
(2)水作为一种化学物质,既能参与许多反应,也有许多反应生成水。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的_______、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电,是因为NaCl在水分子的作用下,解离出______。
(填符号)
③写出任意一个有水生成的分解反应的化学方程式:
________。
17.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。
请结合下图回答问题:
(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由________的运动引起的。
(2)用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是______(填字母序号)。
a.变化观:
人与动物都在参与碳、氧循环
b.守恒观:
碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
c.平衡观:
碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
d.微粒观:
绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数
(3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。
我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
①若把44gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为_____g。
②甲醇可被氧气氧化,其反应为:
2CH3OH+O2
2X+2H2O,则X的化学式为_____。
③类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。
18.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)可以作为溶质的是______。
a.只有固体b.只有液体c.只有气体d.气体、液体、固体都可以
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为_______;下列有关操作正确的是_______。
a.取固体
b.称固体
c.量取水
d.溶解
(3)如图是甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线。
t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是______(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
19.根据周期表体现的结构与性质之间的关系,某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。
①写出物质X的化学式:
______。
②由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式______
三、流程题
20.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的___________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
四、实验题
21.实验室制备并收集二氧化碳。
①选用药品。
按下表进行实验,取等质量的大理石,加入足量酸(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示:
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%H2SO4溶液
Ⅱ
块状大理石、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
图中丙对应实验_____(选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是_______;不用甲对应的药品,理由是_______。
②搭建装置。
组装可随时控制反应开始或结束的气体发生装置,可选用_______(选填编号)。
③收集二氧化碳。
用下图装置收集时,空气从______(选填“x”或“y”)端排出。
④检验二氧化碳。
写出检验时反应的化学方程式___________。
⑤实验室制取气体时,连接好仪器装置,在装入药品前要检查装置的________。
五、科学探究题
22.草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(一)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”)。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为_____。
(二)CaC2O4热分解探究:
资料:
CaC2O4
CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一:
先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置C中观察到___________的现象,说明反应生成CO;反应的化学方程式为____________。
实验二:
取出实验一后装置A大试管中的全部剩余固体,按图①﹣③进行实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有_______(写名称),③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。
结论:
取用的CaC2O4固体的质量为_______g。
六、计算题
23.(2012年山东烟台,31题,5分)在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是应为里面含有氯化铁。
为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:
取20g工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。
(结果保留至0.1%)
参考答案
1.C
【解析】
①海水“晒盐”;③海水淡化等过程中都没有新物质生成,都属于物理变化;②海水“制碱”;④从海水中提取镁等过程中都有新物质生成,都属于化学变化。
故选C。
点睛:
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.D
【解析】
【详解】
生铁是含碳量约为2%-4.3%的铁合金。
将生铁放入足量的硫酸中,铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,碳不与硫酸反应,充分反应后过滤,剩余的残渣是既不溶于水,又不和酸反应的碳和一些杂质。
故选:
D。
3.B
【解析】
【详解】
A、鸡蛋清的主要成分是蛋白质,受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会使蛋白质变性,从而丧失生理活性,说法正确;
B、人体无法消化吸收纤维素,但是纤维素科研促进肠蠕动,促进消化,因此食物中的纤维素对人体有意义,说法错误;
C、绿色植物通过光合作用把无机物二氧化碳和水转化成有机物,说法正确;
D、食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸,说法正确;
故选:
B。
4.B
【解析】
【详解】
A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故A错误。
B、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故B正确。
C、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故C错误。
D、K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故D错误。
故选:
B。
5.A
【解析】
【详解】
发生爆炸的条件是在有限的空间内,可燃气体或粉尘与空气混合,达到爆炸极限,遇到明火;物质和空气混合后遇到明火是否发生爆炸,要看物质是否有可燃性。
A、氧气不具有可燃性,与空气混合遇到明火不可能发生爆炸,故A正确;
B、氢气具有可燃性,与空气混合遇到明火可能发生爆炸,故B错误;
C、面粉具有可燃性,与空气混合遇到明火可能发生爆炸,故C错误;
D、汽油具有可燃性,与空气混合遇到明火可能发生爆炸,故D错误。
故选:
A。
6.B
【解析】
【详解】
A、“闻香识茶”,是因为分子是在不断的运动的,向四周扩散,故选项解释正确。
B、电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,水中不含有氢分子和氧分子,故选项解释错误。
C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子,故选项解释正确。
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色,说明该溶液中含有氢氧根离子,故选项解释正确。
故选:
B。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧是地壳中含量最多的元素,不是硅,故A错误;
B、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2
Si+4X可知,反应前H原子个数为4个,Si原子个数为1个,Cl原子个数为4个;反应后Si原子个数为1个和4X,根据质量守恒定律,推测X中有1个H原子和1个Cl原子,X的化学式为HCl,故B错误;
C、SiCl4中氯元素的化合价为-1价,设:
硅元素的化合价是x,根据化合物中各元素的化合价为零,则有:
x+(-1)×4=0,x=+4,故C错误;
D、根据反应的化学方程式SiCl4+2H2
Si+4X可知,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D正确。
故选D。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加,可使海水中酸性增强,从而使海水酸化,pH下降,第
(一)句合理,因为这些氧化物溶于水使海水pH降低,故A、B均错误;海水中氢离子和碳酸钙可发生反应,可使海洋生物中碳酸钙外壳分解,第
(二)句合理,故C正确,D错误;
故选C。
【点睛】
掌握酸的性质,酸性越强,pH越小。
9.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,选项正确;
B.氧气的密度大于空气的密度,且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集氧气,选项错误;
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4,选项错误;
D.两种试管中加入的过氧化氢溶液的溶质质量分数不同,利用如图装置不能比较
和CuO对H2O2分解的影响,选项错误,故选A。
【点睛】
保持物质化学性质的微粒就是构成物质的微粒:
由原子直接构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的原子;由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的分子;由离子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是构成它的阳离子和阴离子。
10.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、FeCl3溶液呈现黄色,FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,与KCl溶液和Ba(NO3)2溶液都不能反应,不能将KCl溶液和Ba(NO3)2溶液鉴别开来。
故A不符合题意;
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体,与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀,与KOH不发生反应,因此两两混合溶液,能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液,能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3,能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba(OH)2溶液,和K2CO3溶液混合无现象的是KOH,故能将其鉴别开来。
故B符合题意;
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,故C不符合题意;
C、组内四种物质的溶液两两混合时,AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别,故D不符合题意,故选B。
【点睛】
用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都没有颜色,则让溶液两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别。
11.C
【解析】
【详解】
A、洗涤剂洗油污是利用了乳化原理,故A错误;
B、水灭火的原理:
降低温度到可燃物的着火点以下,故B错误;
C、熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,叙述的是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故C正确;
D、玻璃钢不是合金,属于复合材料,故D错误。
故选:
C。
12.A
【解析】
【详解】
A、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语,是为了交流与使用的方便,说法错误;
B、分子是保持物质化学性质的粒子,分子的组成或结构变了,其化学性质就变了,说法正确;
C、物质本身没有好与坏之分,而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分,说法正确;
D、宏观物质都是由微观粒子构成的,微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性,说法正确;
故选:
A。
13.A
【解析】
【详解】
A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2,化学式书写错误,故选项说法错误。
B、沼气的主要成分是甲烷,其化学式为CH4,具有可燃性,可作燃料,故选项说法正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,可用于粗盐精制,除去粗盐中含有的氯化钙等,故选项说法正确。
D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇,其化学式为C2H5OH,可作医用消毒剂,故选项说法正确。
故选:
A。
14.D
【解析】
【分析】
除杂质的要求是:
要把杂质除去,但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。
【详解】
A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳,不但氧化铜没有除去,还把需要的物质除去了,选项A不正确;
B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应,不能除去氯化钙,选项B错误;
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,虽然把碳酸钠除去了,但是带入氢氧化钠这种新的杂质,选项C错误;
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收,选项D正确。
故选D。
15.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知,每65份质量锌置换出64份质量铜,溶液的质量要增加,故正确;
B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。
由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上,故导线上有电流通过,实验二观察到电流计指针发生偏转,故B正确;
C、实验一不能体现化学能转化为电能,实验二体现了化学能转化为电能,故错误;
D、实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失,故正确。
故选C。
16.化学性质稳定氧气Na+、Cl—2H2O2
2H2O+O2↑(合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)食品包装中充N2以防腐,是由于N2化学性质稳定;
(2)水作为一种化学物质,既能参与许多反应,也有许多反应生成水。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电,是因为NaCl在水分子作用下,解离出钠离子和氯离子,Na+、Cl—;
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以生成水和氧气,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑。
17.水分子ac32CH2O(HCHO)2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
【解析】
【详解】
(1)“水循环”的过程中没有生成新物质,发生的属于物理变化;“氧循环”和“碳循环”的过程中有新物质生成,发生的属于化学变化,从微观上看,“水循环”是由水分子的运动引起的;
(2)a.人与动物都有呼吸,都在参与碳、氧循环,故正确;
b.碳、氧循环过程中各元素守恒,化合价发生改变,如光合作用中,氧元素的化合价发生了改变,故错误;
c.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定,故正确;
d.由质量守恒定律可知,化学反应中原子的种类与数目保持不变,故错误。
故填:
ac;
(3)①由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类及其质量保持不变,若把44gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其它物质均不含碳元素,可生成CH3OH的质量为:
;
②在该反应中,反应物中:
C的个数为2个;H的个数为8个;O的个数为4个;生成物中:
H的个数为4个;O的个数为2个,每个X中含有2个H、一个C、2个O,X的化学式为:
CH2O(HCHO);
③甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式为:
。
18.D.16gD.乙.
【解析】
【详解】
(1)气体、液体、固体都可以作为溶质。
故选D;
(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为:
100g×16%=16g,
A、在取用药品时,瓶塞应倒放,故A错误;
B、利用托盘天平称量药品时要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,故B错误;
C、读数时,眼睛要与凹液面的最低处保持水平,故C错误;
D、在溶解时应用玻璃棒搅拌,操作正确.故D正确。
故选D。
(3)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。
19.Cu2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知X为+1价,为氧化物,根据化合价代数和为零的原则,化学式为:
Cu2O。
(2)由图可知Y中铜元素+2价为碱,故Y为Cu(OH)2,氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,
,故填:
。
20.+3价
FeCl3、CuCl2增大
【解析】
【分析】
氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。
【详解】
(1)氧化钇(Y2O3)中,氧元素的化合价为-2价,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,设Y元素的化合价为x,
,
,故Y元素的化合价为+3价。
(2)氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水,反应的化学方程式为
。
(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,故“分离提纯”是为了除去滤液1中的氯化铁和氯化铜,化学式为FeCl3、CuCl2。
(4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,故使溶液的pH增大。
(5)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零,“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,溶液的pH增大。
21.ⅠCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应速率太快,不利于收集二氧化碳bcfgxCa(
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