北京市人大附中届高三化学考试题word版.docx
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北京市人大附中届高三化学考试题word版
北京市人大附中2020学年3月度
高三化学质量检测试题
命题人:
周龙平审卷人:
高三化学备课组
2020年3月10日
可能用到的原子量:
H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56I-127
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中,不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
2.对贴有下列标签试剂的分析,不正确的是
选项
A
B
C
D
标签
分析
不能直接接触皮肤
用带橡胶塞的试剂瓶盛装
受热易分解
强吸水性
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣,N5﹣是制备全氮类物质N10(其中含有N5+和N5﹣两种离子)的重要中间体。
下列说法中不正确的是
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子
C.每个N5﹣中含有35个电子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
4.已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是()
A.热稳定性:
H2Se>H2S>H2OB.原子半径:
Se>S>Cl
C.酸性:
H2SeO4>H2SO4>HClO4D.还原性:
S2->Se2->Br-
5.下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水,产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,产生气泡:
2H2O2
2H2O+O2↑
D.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清:
6.人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:
下列说法不正确的是
A.M的分子式为C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有
结构
7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol•L-1KI溶液:
Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol•L-1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol•L-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
8.30℃时,利用图装置进行实验,结果记录如下表所示:
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
Ⅱ
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
Ⅲ
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转,后逐渐归零,a电极表面逐渐变黑,b电极表面逐渐变白
Ⅳ
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转,a电极逐渐溶解,b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A.Ⅱ中Al为负极,其电极反应是:
Al—3e—═Al3+
B.Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了电极反应的进行
C.Ⅳ中Fe为负极,发生了氧化反应
D.上述实验表明:
相同条件下,Fe在浓HNO3中更稳定,Al在浓H2SO4中更稳定
9.向0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是
A.a点pH<7的原因:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
B.bc段发生的主要反应:
Al3++3OH—═Al(OH)3
C.ef段发生的主要反应:
Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O
D.d点,溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2—和SO42—
10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
11.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度,此反应的平衡常数增大
B.反应前2min的平均速率ν(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
12.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法中,不正确的是
A.K3AsO3溶液中的水解方程式:
AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B.pH=12.8时,c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:
c(H2AsO3-):
c(H3AsO3)=1:
1
13.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
14.某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如图实验:
已知:
AgSCN为白色难溶物。
下列说法中,不正确的是
A.向①的试管中滴加0.5mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I−
2AgI(s)+SO42−
B.①中的白色沉淀是Ag2SO4
C.②中发生了氧化还原反应
D.对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关
二、非选择题(本部分共5小题,共58分)
15.(11分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用.某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________.
(2)“氧化”时,1molAsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2________mol.
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)△H<0
b.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5(AsO4)3OH△H>0
研究表明:
“沉砷”的最佳温度是85℃.
用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是________.
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是________.
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是________.
(6)下列说法中,正确的是________(填字母)
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
16.(10分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离.
①阴极的电极反应式为:
LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O,阳极的电极反应式为______.
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为______.
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钴
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______.该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是______.
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是______(填字母序号).
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)].
17.(12分)苯乙烯(
)是生产各种塑料的重要单体,可通过乙苯催化脱氢制得:
(g)
(g)+H2(g)△H
(1)已知:
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ/mol
412
348
612
436
计算上述反应的△H=________kJ·mol-1
(2)500℃时,在恒容密闭容器中,充入amol乙苯,反应达到平衡后容器内气体的压强为P;若再充入bmol的乙苯,重新达到平衡后容器内气体的压强为2P,则a_______b(填“>”“<”或“=”),乙苯的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上,通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10,N2不参与反应),控制反应温度600℃,并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:
①A,B两点对应的正反应速率较大的是________。
②掺入N2能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________________________。
③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp=________。
(保留两位有效数字,分压=总压×物质的量分数)
④控制反应温度为600℃的理由是________________________________________
18.(13分)H是药物合成中的一种重要中间体,下面是H的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)X的结构简式为_______,其中所含官能团的名称为______;
Y生成Z的反应类型为_______。
(2)R的化学名称是________。
(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
(4)同时满足苯环上有4个取代基,且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的Y的同分异构体有__________种,其中核磁共振氢谱上有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为______________(一种即可)。
(5)参照上述合成路线,以乙醛和
为原料(其他试剂任选),设计制备肉桂醛(
)的合成路线
19.(12分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,加热
ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾
ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
(1)现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是。
(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:
a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。
通过
该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:
①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是:
在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。
方案1:
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2:
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。
现象如下:
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是
。
北京市人大附中2019~2020学年度高三3月质量检测试题
化学参考答案
一、选择题。
每题3分,共42分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
C
B
B
B
B
D
D
D
B
C
C
A
二、非选择题(58分)
通行规则:
1.分值为2分的无机方程式:
①任意物质错直接0分;
②物质正确时,条件错扣1分,配平错扣1分;
2.分值为2分的有机方程式:
①若有机物是已知的,类比无机方程式评分;
②若有机物是未知的,有机物结构正确1分,其余1分;
3.多写正确但不必要论述不扣分,出现错误(含关键字、符号的书写错误)扣1分;
4.漏写、多写沉淀气体符号不扣分;
5.文字表述题酌定给分
15.(11分)
(1)H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O(2分)
(2)0.5(1分)
(3)温度升高,反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降,反应b平衡逆向移动,Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降(2分)
(4)H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4(2分)
(5)调硫酸浓度约为7mol·L-1,冷却至25℃,过滤(2分)
(6)abc(2分)
16.(10分)
(1)①4OH——4e—═O2↑+2H2O(2分);
②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降(2分)
(2)
①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O(2分);防止H2O2剧烈分解(2分);
②ac(2分)
17.(12分)
(1)+124(1分)
(2)<(2分);减小(2分)
(3)①B(1分)
②正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果(2分)
③0.019MPa(2分)
④600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。
温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。
高温还可能使催化剂失活,且能耗大(2分)
18.(13分)
(1)
(1分)羟基(1分)取代反应(1分)
(2)对羟基苯甲醛(2分)
(3)
(2分)
(4)16(2分);
或
(1分)
(5)
(3分)
19.(12分)
(1)HCl小液滴(1分);FeCl3·6H2O受热水解,生成HCl气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴(1分)
(2)FeCl3或Fe3+(1分)
(3)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2(1分)
②另取一支试管,向其中加入KI—淀粉溶液,再滴入几滴HCl溶液,在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
(2分)
(4)①饱和NaCl溶液(1分)
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性(1分)
③Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2(2分)
(5)3MnO2+4FeCl3·6H2O
2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O(2分)
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