化学综合题的专项培优 易错 难题练习题含答案及答案.docx
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化学综合题的专项培优易错难题练习题含答案及答案
一、中考初中化学综合题
1.在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物,向其中加入188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是:
①_______________,②_______________。
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)________。
(3)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。
(计算结果精确到0.1g)
【答案】固体物质不断溶解有气体产生CaCl₂368.2g
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
(1)在滴入稀盐酸的过程中,碳酸钙和稀盐酸不断反应,观察到固体溶解,产生气泡;
(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,盐酸完全消耗,烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙,化学式为:
CaCl₂;
(3)设生成二氧化碳质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
7344
146g×10%x
x=8.8g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为:
42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g,
答:
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。
2.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____(填化学式)。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_____。
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_____。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____。
(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
____
【答案】加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%
【解析】
本题考查了氯化钠与粗盐提纯,酸、碱、盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算,综合性较强,认真审题,理清反应过程是解题的关键。
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是加快溶解速率;
(2)第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;
(3)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质。
在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是会带入新的杂质氯化钾;
(4)在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。
在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(5)在第②③④步中均有氯化钠生成。
在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是反应生成了氯化钠。
(6)根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图,可知
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为4.4g,
(2)设:
碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
10611744
xy4.4g
,
x=10.6g,y=11.7g,
当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是:
×100%=16.3%,
答:
当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
3.数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法,根据下列图象进行回答:
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为______
填离子符号
;
(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系.
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为______;
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为______;
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用______的方法达到饱和状态;
②将t2℃时,150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时,可以析出____ga物质.
【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行,溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30
【解析】
本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
(1)根据图一,向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子,故答案为Na+、Cl-、H+;
(2)①由图2可知随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,所以中和反应是放热反应;
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论,这是因为氢氧化钠固体溶于水放热,无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的;
(3)①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,由于c的溶解度随着温度升高而减小,因此可用升温的方法达到饱和状态;
②将t2℃时,a的溶解度是50g,150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g,水的质量为100g,降温到t1℃时a的溶解度是20g,因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
4.金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。
工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:
①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是____。
②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。
该回收流程中:
固体A的成分是__;含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
【答案】
(1)氧气(或空气)、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)①酸不同②Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(3)Cu、Fe、Zn(或铜、铁、锌)ACD
【解析】
(1).铁锈的主要成分是氧化铁,和盐酸反应生成氯化铁和水,用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O;
(2).据控制变量原则,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时,所有影响反应速率的因素都应该相同。
所以应该用同种酸的溶液;(3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强,反应方程式为:
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4(4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,要回收硫酸锌,需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌,所以甲为锌,由于锌过量,所以固体A为ZnFeCu;加入过量的酸后,锌、铁反应称为溶液,所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌,加入适量锌置换出铁,得硫酸锌溶液。
含铁元素的物质有ACD
点睛:
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
5.某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2。
已知Cu(OH)2和CuCO3受热都能分解,分别生成两种常见的氧化物。
某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。
小组同学称取了样品17.3g,用下图装置进行了实验。
(1)请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。
(2)请写出A中发生化学反应的化学方程式_____。
(3)D装置中试剂的作用是_____,实验过程中持续通入空气的目的是_____,C装置中的现象_____。
(4)对样品进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气。
冷却后测得装置D增重0.9g,装置E增重4.4g.通过计算可得a∶b=_____。
若缺少B装置,测得的a∶b的值会_____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(5)此实验对温度控制要求较高。
若温度控制不当,会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。
有的同学认为这一定是生成了铜,你同意他的观点吗?
_____(选填“同意”或“不同意”),理由是_____。
【答案】孔雀石CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收样品变黑色2:
1偏小不同意氧化亚铜也是红色固体
【解析】
【详解】
(1)碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。
(2)A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,发生化学反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)D装置中试剂的作用是吸收水蒸气,实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收,C装置中最终生成氧化铜,因此样品变黑色。
(4)冷却后测得装置D增重0.9g,说明氢氧化铜分解生成了0.9g水,装置E增重4.4g,说明碳酸铜分解生成了4.4g二氧化碳,
设样品中氢氧化铜质量为x,碳酸铜的质量为y,
解得x=4.9g,y=12.4g
根据题意,
若缺少B装置,会导致测定的水的质量偏大,从而导致测得的a:
b的值会偏小。
(5)不同意,理由是氧化亚铜也是红色固体。
6.氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有四步实验,如图:
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____(填字母)。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____;当观察到蒸发皿内_____时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(2)用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)。
A 先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液,需要加水_____
。
【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步,
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”,滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中,不能起到除杂的目的,选项不正确;
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸,使杂质进入滤液,所以要靠在三层滤纸的一边,选项正确;
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,加快过滤速度,选项正确;
②操作Ⅲ是蒸发,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒;当观察到蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,让余热蒸干剩余液体;
(2)
①用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液,需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签,则正确的实验步骤顺序是BACD;
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,应先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠;
③
A、氯化钠固体中含有杂质,使得所称量的氯化钠质量偏小,导致溶质的质量分数偏小;
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大,导致溶质质量分数偏小;
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数,则所量取水的实际体积偏小,导致溶质质量分数偏大;
D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码=
-
=4g<6g,溶质质量分数偏小;
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。
【点睛】
除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步;用一定量固体氯化钠配制溶液过程中,用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;配好的溶液盛放于细口瓶中;导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有:
氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等,在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
7.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钻元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大;③工业生产中应采用实验4的方案,虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高,但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半,综合考虑选择实验4的方案。
8.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质,就会生成碳酸钠,而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体,所以根据实验现象有气泡生成可知,小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸),且可判断氢氧化钠溶液变质;
(2)小柯的实验和结论不正确,理由是:
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红
(3)解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g,解之,x=1.06g,
。
答:
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
9.今年,广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。
小明同学查阅了镉的相关信息:
①镉元素位于第五周期ⅡB族。
②镉是银白色有光泽的金属,熔点320.9℃,沸点765℃,密度8.64g/cm3,有韧性和延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱。
③镉对人体十分有害,摄入过量镉污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。
回答下列问题:
(1)根据图中的相关信息,下列对镉元素的判断不正确的是(______)
A镉属于金属元素B一个镉原子中有48个质子
C镉原子示意图中X=18D镉的相对原子质量为112.4g
(2)归纳镉单质的化学性质_______________________________;
(3)“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区,消除“镉大米”需要从源头治理。
目前河水治理的方法是:
把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中,形成CdCO3沉淀,以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉,与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。
②25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×10-6g,则1L河水中含Cd2+的质量为______mg(河水密度为1.0g/cm3,计算结果精确到0.001mg)。
国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L,用Na2CO3处理的河水____(填“是”或“否”)达标。
【答案】D镉在潮湿空气中缓慢氧化;镉可溶于酸,不溶于碱;镉有毒性CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl0.018否
【解析】
【分析】
【详解】
相对原子质量的单位是“1”,不是质量单位,所以D不正确,化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,镉的化学性质有:
镉在潮湿空气中缓慢氧化;镉可溶于酸,不溶于碱;镉有毒性;由于碳酸镉是不溶性物质,所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应,根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式;25℃时,CdCO3的溶解度为2.8×10-6g,则1L(1000g)河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×10-6g×10×103=2.8×10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×10-2mg×112/183=0.018mg,高于国家水质标准,所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。
10.在抗震救灾中,可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。
制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O。
由于“84”消毒液有一定的腐蚀性,使用时应将其稀释成0.2%~0.5%的稀溶液。
(1)X的化学式为____,NaClO中氯元素化合价为____。
(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液,需使用12%的“84”消毒液_________kg。
(3)地震后,水源受到严重污染。
为了保证本地饮用水的安全,生活用水需多次消毒。
①如果使用二氧化氯消毒杀菌,该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”);
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂,漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2,次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。
请写出该反应的化学方程式___________________。
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有:
①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降,较合理的顺序为______(填字母序号)。
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④②
【答案】Cl2+15化学变化Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变,可以确定X的化学式为Cl2;设NaClO中氯元素化合价为x,+1+x+(-2)=0,则x=+1;
(2)根据稀释前后溶质的质量不变,设需要12%的“84”消毒液质量为x,x×12%=120kg×0.5%,x=5kg;
(3)①净化水的过程中消毒属于化学变化;
②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO),反应的化学方程式:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有自然沉降,过滤,消毒,最后是煮沸。
较合理的顺序是:
④③②①。
故选C。
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