市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案.docx
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市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案
2016~2017学年度上学期期末质量监测
初四化学试题
全卷五道大题满分100.考试时间为90分钟。
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Ag:
108S:
32
Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65
一、单选题(每题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1.下列物质中,不属于有机物的是( )
A.CH4B.H2CO3C.C2H5OHD.CO(NH2)2
2.下列说法正确的是( )
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中不能燃烧
D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3.生铁和钢的主要区别在于( )
A. 两者是由两类不同元素组成B. 生铁是混合物,钢是纯净物
C. 生铁是合金,钢不是合金D. 生铁含碳量比钢多,故性能有差异
4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑
料片脱落.加入的物质可能是( )
A. 食盐B. 硝酸铵C. 生石灰D. 蔗糖
5.下列化学反应不属于置换反应的是( )
A.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ B.C+2CuO高温 2Cu+CO2↑
C.H2+CuO△ Cu+H2O D.CO+CuO △ Cu+CO2
6.有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种.取少量样
品,观察到其外观为白色晶体,加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研
磨,没有刺激性气体放出.这种化肥是( )
A.氯化钾B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.过磷酸钙
7.某物质经分析只含有一种元素,则该物质()
A.一定是单质B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是化合物D.可能是纯净物也可能是混合物
8.已知反应A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4:
3,若反应后生成C
和D共2.8g,则消耗的反应物B为( )
A.1.6gB.1.2gC.0.3gD.0.9g
9.t℃时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是( )
(1)降低温度
(2)升高温度 (3)加水 (4)加足量溶质 (5)恒温蒸发水.
A. 只有
(1)B. 只有(4)(5)C. 只有
(2)和(4)D. 只有
(1)和(3)
10.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( )
(1)浓盐酸
(2)浓硫酸 (3)烧碱 (4)食盐 (5)生石灰 (6)稀硫酸.
A.
(1)(6)B.
(2)(3)(5)C. (3)(5)D.
(2)(3)(4)
11.有X、Y、Z三种金属,将X、Y浸入稀盐酸中,Y溶解,X不溶;将X浸入与硫酸根组成的Z溶液中,X的表面附着Z金属,则三种金属或动性由强到弱的顺序为()
A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Z、X、YD.Y、Z、X
12.把锌片放入下列溶液中反应,溶液的质量比反应前减小的是( )A. AgNO3溶液B.FeSO4 溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液
13.下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
14.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是
( )
A. 石蕊溶液变为蓝色
B. 无明显现象
C. 生成沉淀
D. 石蕊呈紫色
15. 盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如下
图所示。
下列说法正确的是()
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃,溶液由饱
和变为不饱和
16.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序
是()
A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③
17.下列除杂质的方法不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
CaO(CaCO3)
高温煅烧
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入适量的Na2CO3
D
CO2(水蒸气)
通过浓硫酸
18.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是( )
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
20.向含有 AgNO3, Cu(NO3)2,Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充
分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含 Ag+,Cu2+,Zn2+,Fe2+B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+
C.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,,不含Ag+,、Cu2+D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
二、填空题(每空1分,共23分)
21.现有H+、OH-、N03-、Fe3+四种离子,请写出它们可以组成的酸、碱、盐的
化学式:
酸______________,碱_____________,盐____________。
22.请按要求回答问题。
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时, 需要g氯化钠固体。
(2)称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g
的砝码,则天平上的游码位置应是图中的________ (填字母)。
(3)下列仪器中,量取水时需要用到d和______仪器,溶解时需要用到e和____仪器。
a.烧杯b.10mL量筒 c.100mL量筒 d.滴管 e.玻璃棒
f.药匙 g.蒸发皿
(4)在粗盐提纯中,将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后,应__________________,并用玻棒不断搅拌,利用余热将余下溶液蒸发至干。
23.按下列信息写出相关的化学方程式.
(1)杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌,它是用石灰乳与硫酸铜溶液混
合而成,混合配液时会发生化学变化,反应过程中会生成氢氧化铜。
(2)生产烧碱的小型工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品,其反应原理
是:
。
(3)在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸,设其化学式为HR,R表示
其酸根成分).若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液,则蒸好的馒头有很多
小孔,吃起来松软可口,且无酸味,其原因是:
;
24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g.
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液g.
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法.
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的
取值范围是。
25.如图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体.
(1)写出下列物质的化学式:
CE G .
(2)若现象F为无明显现象,则D的化学式可能是 .
(3)若现象F为有气泡产生,写出符合反应①的一个化学反应方程式:
该反应 (“属于”或“不属于”)置换反应.
(4)若将E通入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式为 .
通过过量澄清石灰水
三、实验与探究(每空2分,共32分)
26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某
科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度;
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),装置中,仪器A的名称;
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差(填序号)_____;
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙中A装置的作用是:
_____;图乙中E装置的作用是_____;
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气的作用是_____;反应停止后通空气的作用是_____;
反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____;
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质.请你设计一种经济方便的实验方案,回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体.分别写出实验步骤并说明每一步的目的(不必写化学方程式,其中少数步骤和目的已写出.以下空格可以不填满,也可以增加.)
实验步骤
实验目的
(1)将废水过滤
除去不溶性杂质
(2)
把Cu2+转变为金属Cu
(3)
(4)在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸
(5)
(6)
(7)
四、计算(共5分)
28. 小丽同学在某化工厂参加社会实践,与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数.现取15g该固体样品,全部溶于200mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,记录了如图所示的曲线关系.(水的密度为1g/mL,计算结果精确到0.1%)
(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量是g;
(2)样品中NaCl的质量分数是多少?
(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数?
初四化学参考答案及其评分标准
一、单选题(每题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1-5BBDCD6-10ADBBC11-15BABAD16-20BCCAC
二、填空题(每空1分,共23分)
21.HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3
22.
(1)10,
(2)B(3)c,a,(4)停止加热
23.
(1)CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)NaHCO3+HR=NaR+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HR=2NaR+H2O+CO2↑
24.
(1)37.3,
(2)145.8,(3)蒸发结晶,(4)36.0﹤x﹤36.3
25.
(1)O2,CO2,CaCO3
(2)Cu
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(答案不唯一),不属于
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、实验与探究(每空2分,共32分)
26.【实验方案】锥形瓶,【交流讨论】②③④
【方案改进】除去空气中的二氧化碳,避免D装置中的碱石灰与空气接触,
把装置内含二氧化碳的空气排净,把装置内的二氧化碳全部吸收,
打开a、b,关闭c
【数据分析】偏低
27.
操作步骤
目的
(1)
(2)向滤液中加入过量的铁粉
(3)过滤
(4)
(5)将溶液过滤
(6)将(3)(5)滤液蒸发结晶
(7)
(1)
(2)
(3)将铜与过量的铁粉与硫酸亚铁溶液分离开
(4)除去过量的铁
(5)分离出铜,得到硫酸亚铁的溶液
(6)得到硫酸亚铁晶体
(7)
四、计算(共5分)
28.
(1)100g
(2)29.3%(3)5.2%
解:
(1)100g
(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
═
106 117 44
x y
g
样品中NaCl的质量分数
(3)
与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,溶质质量为
溶液的质量
溶液中
.
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- 肇源县 九年级 五四 学期 期末考试 化学试题 答案