届高三化学下册第三次月考试题有答案.docx
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届高三化学下册第三次月考试题有答案
2012届高三化学下册第三次月考试题(有答案)
西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学试题可能用到的相对原子质量:
H—1—12—16Na—23S–32l—3
a—40u–64
一、选择题(每题2分共0分)
1.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )
A.baRB.a+b-2 a-2R.a+b+2 a+2RD.a-2a+bR
2.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0NA
B.1L2l•L-1的All3溶液中含Al3+数为2NA
.标准状况下,112L的S3所含分子数为0NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
3.氢化钙可以作为生氢剂(其中aH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
aH2+2H2=a(H)2+2H2↑,其中水的作用是()
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用Fel3溶液腐蚀铜线路板:
u+Fe3+=u2++Fe2+
B.Na22与H2反应制备2:
Na22+H2=2Na++2H-+2↑
.NH4HS3溶液与足量NaH溶液混合加热:
NH4++HS3-+2H-NH3↑+S32-+2H2
D.将氯气溶于水制备次氯酸:
l2+H2=2H++l-+l-
.某溶液含有①N3—,②H3—,③S32—,④32—,⑤S42—等五种阴离子。
向其中加入少量Na&nt;22固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()
A.①B.①④.①③⑤D.①③④⑤
6.下列叙述中,正确的是()
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.n2、Fel3和uS4都可加快H22的分解速率
.Fel3溶液和Fe2(S4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe23
D.用惰性电极分别电解ul2溶液和gl2溶液分别得到单质u和g
7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni23+3H2=Fe(H)2+2Ni(H)2
下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni23、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2H--2e-=Fe(H)2
.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(H)2+2H--2e=Ni23+3H2
8.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()①②③④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为uS4溶液
B.装置②的总反应是:
u+2Fe3+=u2++2Fe2+
.装置③中钢闸门应与外接电的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9.已知在pH为4~的溶液中,u2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解uS4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=38酸化的、含有Fe2(S4)3杂质的uS4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VL。
下列说法正确的是()
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电正极
.石墨电极上发生的反应是4H--4e-=2↑+2H2
D.铜的相对原子质量的计算式是
10.X、、Z、是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与、与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质和都可与浓的NaH溶液反应。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
>Z>
B.非金属性最强的元素为
.的最高价氧化物对应的水化物为两性
D.X2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
11.甲、乙两烧杯中各盛有100L3l•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体的体积比为1∶2,求所加入的铝粉质量为()
A.4gB.36g.27gD.18g
12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677/l(磷元素被氧化为P410),下列有关P4S3的说法中不正确的是()
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+3价
.热化学方程式为P4S3(s)+82(g)=P410(s)+3S2(g);△H=-3677/l
D.分子中存在极性键与非极性键
13.有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。
a、2H2(g)+H2(g)2H4(g)b、2H4(g)2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
(s)+2H2(g)H4(g)△H=-Q1/l
2(s)+H2(g)2H2(g)△H=-Q2/l
2(s)+2H2(g)2H4(g)△H=-Q3/l
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>2Q1>Q2.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2
14.F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条下,物质的量相等的F2和烧碱完全反应,生成NaF、H2和另一种气体,该气体是下列中的()
A.H2B.HF.2D.F2
1.在100L混合溶液中,HN3和H2S4的物质的量浓度分别为04l/L和01l/L,向该混合液中加入192g铜,加热后,所得溶液中u2+的浓度是( )
A.01l/LB.022l/L.03l/LD.04l/L
16.对于反应14uS4+FeS2+12H2=7u2S+FeS4+12H2S4,下列说法正确的是()
A.只有硫酸铜作氧化剂B.S42-既不是氧化产物又不是还原产物
.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1l硫酸铜可以氧化l的硫
17.铁和氧化铁的混合物共al,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bl氢气,且向反
应后的溶液中加入SN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()
A.(a+b)lB.(a-b)l.(a-b)lD.(a+b)l
18.可逆反应aA(g)+bB(g)(g)+dD(g);△H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是()
A.a+b>+dT1>T2Q>B.a+b>+dT1<T2Q<
.a+b<+dTl>T2Q>D.a+b>+dT1>T2Q<
19.已知:
4NH3(g)+2(g)4N(g)+6H2(g);ΔH=-102/l,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()20.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将10l的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()
A.%B.17%.2%D.33%
21.向盛有0L100l•L-1Hl溶液的绝热容器中加入NaH溶液,NaH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是( )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaH溶液的浓度大于100l/L
.V=0L时,混合液的pH>7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
22.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.pH相等的NaH、H3Na和NaH3三种溶液,则有
(NaH)<(NaH3)<(H3Na)
B.已知2℃时sp(Agl)=18×10-10,则在01l/LA113溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到60×10-10l/L
.2℃时,01l/LNa23溶液中水电离出的H-浓度大于01l/LNaH溶液中水电离出的H-浓度
D.室温下,01l/LNaHA溶液的pH=4,则有(HA-)>(H+)>(H2A)>(A2-)
23.常温下,将al/L的H(可溶性弱碱)与bl/L的盐酸等体积混合,已知相同条下H的电离程度大于+的水解程度,则下列有关推论不正确的是()
A.若混合后溶液的pH=7,则(+)=(1-)
B.若a=2b,则(+)>(1-)>(H)>(H-)>(H+)
.若b=2a,则(1-)>(+)>(H+)>(H-)
D.若混合后溶液满足(H+)=(H-)+(H),则可推出a=b
24.某同学按如图所示装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当闭合时,在交换膜处S42-从右向左移动,系列分析正确的是()
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:
B-2e-=B2-
.电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
2.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于()
A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B.过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
.浓氨水和生石灰反应制取氨气
D.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
二、非选择题(共0分)
26.(10分)A、B、、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则的电子式为,反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。
请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式;
已知光照条下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:
。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为。
27.(10分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe23)反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设
①气体产物是2。
②气体产物是。
③气体产物是。
(2)设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaN2)饱和溶液混合加热反应制得氮气,该反应的离子方程式:
。
(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取320g氧化铁、200g碳粉混合均匀,放入4848g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为224g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为200g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。
()数据处理
试根据实验数据分析判断,前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。
写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
。
28.(10分)铜是重要金属,u的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如uS4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题:
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2)的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与u同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中u原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中u原子与Au原子数量之比为_______。
29.(10分)A、B、、D、E五种溶液分别是NaH、NH3•H2、H3H、Hl、NH4HS4中的一种。
常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为01l•L-1与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是,E是;
(2)用水稀释01l•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a.b..(H+)•(H-)d.n(H-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>Ab.开始反应时的速率A>E
.参加反应的锌粉物质的量A=Ed.E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,向001l•L-1溶液中滴加001l•L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
30.(10分)Q、、X、、Z是种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与组成的化合物是天然气的主要成分,与、X与组成的化合物是机动车排出的大气污染物,和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
(1)在元素周期表中的位置是周期族。
(2)工业合成XQ3是放热反应。
下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料利用率是。
(填写序号)
A升高温度B加入催化剂将XQ3及时分离出去D增大反应体系的压强
(3)224L(标准状况)XQ3被200Lll/LQX3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
(用离子符号表示)
(4)Q4与2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应是。
()已知:
(s)+2(g)=2(g);H=-393/l
(g)+2(g)=2(g);H=-2380/l。
则24g与一定量的2反应,放出热量362,所得产物成分及物质的量之比为。
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为。
西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学参考答案
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,共2小题,每题2分,共0分)
题号123467*********3
答案DBABBDABA
题号1411617181920212223242
答案DBABDDDB
二、非选择题(共0分)
26.(10分)
(1)略+4HN3(浓)=====△2↑+4N2↑+2H2
(2)2Fe2++l2===2Fe3++2l-H2+l2=====光照2Hl
(3)2+Si2=====高温Si+2↑
27.(10分)⑴2、的混合物⑶NH4++N2—N2↑+2H2
⑷步骤②中是为了排尽空气(1分)步骤④是为了赶出所有的2,确保完全吸收
⑸③;2+Fe232Fe+↑+2↑
28.(10分)
(1)4H---4e-==2H2+2;28L。
(2)正四面体,sp3;
(3))d106s1;3:
1
29.(10分)
(1)NaH;H3H;
(2)a(3)
(4)(Na+)>(S42-)>(NH4+)>(H-)=(H+)
30.(10分)
(1)第二周期、第ⅣA族。
(2)D(3)N3->H+>NH4+>H-。
(4)H4–8e-+10H-=32-+7H2()、21:
824
(6)Na3N+4H2=3NaH+NH3H2
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