第三章电离平衡习题.docx
- 文档编号:10949081
- 上传时间:2023-02-23
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:70.81KB
第三章电离平衡习题.docx
《第三章电离平衡习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三章电离平衡习题.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第三章电离平衡习题
第三章电离平衡习题
一.选择题
一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO4
下列物质的酸性由强到弱的次序是()A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO
pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.
A.3B.1/3C.300D.1/1000
在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为()
A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-12
295K时,水的Kw是1.0×10-14.313K时,Kw是3.8×10-14.此时,
C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是()
A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液
一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()
A.0.28B.1.4:
5.0C.4.0×10D.3980
干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()
A.变红B.变白C.不变色D.无法确定
某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()
A.7B.4C.1D.12
下列叙述正确的是()
A.同离子效应与盐效应的效果是相同的
B.同离子效应与盐效应的效果是相反的
C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E.以上说法都不正确
下列几组溶液具有缓冲作用的是()
A.H2O——NaAcB.HCl——NaCl
C.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO3
在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()
A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由
或
决定.
B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C.
或
的比值越大,缓冲能力越强
D.
或
的比值越小,缓冲能力越弱
E.
或
的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强
下列各类型的盐不发生水解的是()
A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐
C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐
关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()
A.Na2CO3水解,溶液显碱性
B.加热溶液使Na2CO3水解度增大
C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()
A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解
B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解
C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解
D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解
按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()
A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAc
C,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac
某温度下,K(Mg(OH)2)=8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1
A.2.05×10-6B.2.03×10-6
C.1.28×10-6D.2.90×10-6
下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是()
A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物
D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
在NH4++OH-=NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()
A.NH3与H2OB.OH-与NH3
C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O
根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是()
A.NH3B.NH4+C.H2OD,OH-
下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()
A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质
无机化学中常用的酸性质子溶剂是()
A.HFB.HCNC.CH3COOHD,H2O
甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:
H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为()
A.碱性顺序为:
CH4>NH3>H2O
B.碱性顺序为:
CH4 C.碱性顺序为: NH3>H2O>CH4 D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好() A.(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10-7) B.ClCH2COOH(Ka=1.40×10-3) C.CH3COOH(Ka=1.76×10-5) D.HCOOH(Ka=1.77×10-4) 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是() A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42- C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水 Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.() A.10.2B.7C.5D.3.2 Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是() A.在纯水中 B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中 C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中 D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10-5mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是() A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是() A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是() A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-14 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是() A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是() A.2.70×10-5B.6.00×10-5C,5.50×10-5D.4.98×10-5 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-12,此缓冲溶的pH值是() A.4B.7C.10D.14 把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将() 增大 B.减小 C.稀释时增大,加热时减小 D.稀释时减小,加热时增大 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为() 已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11 A.5.6B.7C.9.7D.13 314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是() A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43- B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO43- C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO43-,H3PO4 D.Na+,HPO42-,PO43-,H2PO4-,H3PO4 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的Ksp是() A.3.5×10-11B.2.36×10- C,4.24×10-8D.8.74×10-12 200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为() A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是() A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多 C.CH3COOH与HCl相等D.不可比 强电解质的特点是() A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡 C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D.温度一定,电离常数一定 E.一般浓度时电离度较小 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离() A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的() A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率 C.溶液的温度D.溶液的总浓度 102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为() A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05 SO2,CO2均为0.03mol·L-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为() A.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32- B.H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-,SO32- C.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-,SO32- D.H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-,CO32- 有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度() A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1% 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐() A.在水中不电离B,Ka和K相差不太大 C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强() A.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)>1B.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)<1 C.C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1D,C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大 下列溶液具有缓冲作用的有() A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液 B.0.2mol·L-1NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液 C.1000mL水中加入0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴 D.1000mL0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液 E.500mL0.1mol·L-1NaOH与等体积的0.2mol·L-1HCl组成的溶液 NaHCO3溶于水有下列平衡, HCO3-+H2O=H3O++CO32------ (1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH------ (2) (1)+ (2)得: 2HCO3-=H2CO3+CO32- 该反应的K为() A.2.0×10-1B.4.3×10-7 C.5.61×10-11D1.3×10-7 (已知: H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.61×10-11) 298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中,该盐的水解度是() 已知: K=0.740×10-1,氨的Kb=1.75×10-5(不考虑H+的活度) A.9.20×10%B.9.25×10% C.9.30×10%D.9.35×10% 已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是()mol·L-1 A.6.0×10-1B.5.0×10-1 C.5.3×10-1D.5.3×10-1 下列说法正确的是() A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C.难溶物质的溶度积与温度无关 D.难溶物的溶解度仅与温度有关 二.填空题 在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子. 使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多,少或相等) 在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K =1.77×10-5) 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________ 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________. 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________. 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________. 配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________,然后___________________. 在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q__________K.(填"=","<"或">") 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于___________________的结果. 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________. 固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强. 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大. 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________. 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________. 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________. 在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________. 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果. 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,如: CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应. 已知: K =1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________. 电离常数K表示电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_______K随温度升高而____________ 若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力__________,若稀释程度太大,则_______ 三.问答题 硫化铝为什么不能在水中重结晶? 写出有关反应方程式. 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系? pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗? 为什么? 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱? 举例说明. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理. 纯水为什么没有缓冲作用? 结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大? 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么? 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小? 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么? 四.计算题 已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1Ksp.AgCl=1.56×10-11KAg2CrO4=1.8×10-7,Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升) 在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少? 欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K =1.88×10-5 已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算: (1)NaNO2的水解常数. (2)HNO2的电离常数. 计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: K =9×10-12 Mg(OH)2的溶度积为: KSP4.5×10-12饱和的Mg(OH)2的值是多少? 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-7HS-的浓度(mol·L-1)是多少? 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350mL,则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.8×10-5,NH4Cl的式量为53.5. 第三章电离平衡习题答案 一.选择题 B C D C C D C B BC D B AE C D C C C D D B B D D A C A B A A D B D A A C B A B C AC C A C A C B D AD D A D B 二.填充题 H2O,H3PO4,H+H2PO4-,HPO42-,PO43-,OH- 0.8少 75 弱酸,弱碱 酸碱指示剂酸度计 降低同离子效应 左不变 产生BaSO4白色沉淀同离子效应 (1)将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2)再用蒸溜水稀释到所需浓度 降低(或减小) 降低(或减小)同离子效应 电子对配位键生成酸碱配合物 NH3Cl 大pKi 缓冲能力大 1.4×10mol·L8.4×10-17mol·L 小大 增大盐效应 左同离子效应 SiO2CaO中的O 8.26-----10.26pH=14-(pKb±1) 小增大 基本不变丧失缓冲能力 三.问答题 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式: Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 答: 不一定是.pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐) 答: 不能。 溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同的概念。 盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4mol/L),其溶液呈弱酸性. 答: 在Hac和c缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时[HAc]和[Ac]浓度都很高,而[H+]浓度较小。 在该溶液中,加入少量强酸,HAc=H++Ac-平衡左移,使溶液[H+]不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。 若加入少量强碱,H++OH-==H2O,使HAc==H++Ac-平衡右移,溶液中[OH-]不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生自偶电离: H2O+H2OH3O+OH 因之产生了相同浓度的H3O+和OH-,而且它们的浓度极小,只有10-7mol·L-1,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。 答: (1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。 (2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-,H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。 答: <1>MgNH4PO4(S)=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三章 电离平衡习题 第三 电离 平衡 习题