山东省淄博市桓台一中届高三阶段检测化学试题.docx
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山东省淄博市桓台一中届高三阶段检测化学试题
山东省淄博市桓台一中2020届高三阶段检测
化学试题
原子量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一.选择题本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学现象随处可见,化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾可能产生丁达尔效应
B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”,其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上……”,其中涉及的操作是蒸馏
D.古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,其中的“剂钢”是铁合金
【答案】B
【解析】
【详解】A.雾霾形成的是气溶胶,其中分散质微粒直径在1~100nm之间,会产生丁达尔效应,A正确;
B.丝的主要成分是蛋白质,而麻的主要成分是纤维素,B错误;
C.白酒在烧制过程中分离混合物时,利用了互溶的液体物质沸点的不同的性质,该操作为蒸馏操作,C正确;
D.钢是铁与碳形成的合金,具有韧性,可用作刀刃,D正确;
故合理选项是B。
2.下列说法不正确的是
A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质,乙二醇可用于汽车防冻液
B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现
C.蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙二醇水溶液的熔点较低,因此可作于汽车防冻液,A正确;
B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等变化过程中都有新的物质产生,因此发生的变化都属于化学变化,都必须通过化学变化才能实现,B正确;
C.地沟油主要成分是油酯,而汽油由各种烷烃和环烷烃构成,属于烃,因此蒸馏“地沟油”不可能获得汽油,C错误;
D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用,会使这些包装材料的物质由大分子变为小分子,不会产生污染,从而有效缓解白色污染,D正确;
故合理选项是C。
3.氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①
热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
C.在反应②中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6L
D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A.使用催化剂能够降低反应的活化能,加快反应速率,所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线,A错误;
B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol,B正确;
C.未指明气体所处条件,因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积,C错误;
D.催化剂能加快化学反应的反应速率,但不能使化学平衡发生移动,因此不能改变物质的平衡转化率,D错误;
故合理选项是B。
4.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是()
A.2﹣丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上
B.按系统命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3
名称为2,2,3﹣三甲基﹣3﹣丁醇
C.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3CH=CHCH3具有乙烯的结构特点,碳原子的键角接近120∘,故A错误;
B.按系统命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,3,3﹣三甲基﹣2﹣丁醇,故B错误;
C.甲苯是苯环上有个甲基。
所以一氯代物中氯可以在甲基上、与甲基相邻、与甲基间隔一个H或与甲基相对,有4种。
,间二甲苯对称轴为两个甲基间的C到对面的那个C,所以对称轴上有两个C,一侧有一个连着H的苯环C和一个连着甲基的苯环C,总共4种;C正确;
D.乙酸甲酯分子中有两个甲基,但两个甲基上的氢所处的环境不同,在核磁共振氢谱中出现两组峰,D错误。
【点睛】对醇类物质系统法命名时,选择含有羟基的最长碳链为主链,称作某醇,从靠近羟基一端给主链编号,将取代基的位次、名称及羟基的位次写在某醇的前面。
5.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
下列说法错误的是
A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3
B.装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数)
C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24g甲烷时,理论上可再生10molCe4+
D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据化合物中元素化合价代数和等于0,由于Na是+1价,O为-2价,所以Na2S2O4中S元素的化合价为+3,A正确;
B.36g水的物质的量是2mol,在装置II中发生反应:
NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+,NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,可见两个反应都是消耗1molH2O,会产生2molH+,则反应消耗2molH2O,就产生4molH+,生成H+的数目等于4NA个,B正确;
C.24g甲烷的物质的量为n(CH4)=24g÷16g/mol=1.5mol,在碱性甲烷燃料电池中,通入甲烷的电极为负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,1mol甲烷反应失去8mol电子,则1.5mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=8×1.5mol=12mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等,所以当消耗24g甲烷时,理论上可再生12molCe4+,C错误;
D.由于NH4NO3高温易分解,因此从溶液中得到粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,D正确;
故合理选项是C。
6.向盛有
的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成,经实验证明该气体只含有
、
、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液
如图
,依据观察到的现象,能判断气体中含有
的是
选项
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
酸性淀粉KI溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的
溶液
溶液变为红色
D
稀
酸化的
溶液
有白色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
由现象可知,褪色说明存在HClO,即气体中含氯气,故A正确;
B.氧气也可氧化碘化钾,溶液变蓝,不能说明含氯气,故B错误;
C.氧气也可氧化亚铁离子,溶液变为红色,不能说明含氯气,故C错误;
D.HCl也可与硝酸银反应生成白色沉淀,不能说明含氯气,故D错误;
故选A。
【点睛】氧气也具有氧化性,可以氧化碘化钾和亚铁离子,氯化氢也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,氧气和氯化氢会干扰氯气检验是解答关键,也是易错点。
7.现有下列两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。
下列说法错误的是
A.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
B.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇
C.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
D.图I装置用于制取乙酸乙酯,图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
【答案】A
【解析】
【详解】A.导管a的作用是导气、冷凝,导管b的作用是冷凝、回流,A错误;
B.饱和碳酸钠溶液能中和乙酸反应,其中的水可以溶解乙醇、丁醇,并且能够降低反应产生的酯的溶解度,便于分离提纯,故可洗去酯中的酸和醇,B正确;
C.酯的制备反应为可逆反应,增大反应物乙酸的浓度,可使化学平衡正向移动,从而可提高醇的转化率,C正确;
D.乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法,但乙酸丁酯则采取直接回流的方法,待反应结束后再提取产物,D正确;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查了乙酸乙酯或乙酸丁酯的制取方法,注意掌握制取原理为可逆反应,明确反应中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、碎瓷片等的作用及操作的目的。
8.已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体,也称对映异构体。
据此化合物
分子中有a种化学环境不同的氢原子,如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有b种,则a、b分别是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
【答案】B
【解析】
【详解】
分子中有1个手性C原子,可用“※”标注为
,因此该物质分子有一个对映体
、
,H原子有四种;如果取代在2位置的H原子,此时分子中只有1个手性C原子,有2种结构,表示为:
、
;如果取代在3位置的H原子,此时分子中只有1个手性C原子,有2种结构,表示为:
、
;如果取代在1位置的H原子,此时分子中有2个手性C原子,有4种结构,表示为:
、
、
、
,所以生成的一氯代物可能种类是2+2+4=8种,故合理选项是B。
9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置或操作
取两支试管各加入4mL0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2mL0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液
向分别盛有5mL0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5mL0.1mo/L的硫酸溶液,一段时间后,分别放在冷水和热水中。
现象
褪色并观察褪色的时间
左边棉球变黄,右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论
其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快
氧化性:
Cl2>Br2>I2
溶解度:
AgCl>AgBr>AgI
不能说明温度越高,速率越快
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中,根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响,该实验操作顺序颠倒,不能够得到正确结论,A错误;
B.Cl2与NaBr发生置换反应产生Br2,使左边棉球变黄,Br2易挥发,会与右边的棉球上KI发生置换反应产生I2,I2遇淀粉溶液变蓝色,右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应的Cl2与KI发生置换反应产生的I2所致,因此不能证明氧化性:
Cl2>Br2>I2,B错误;
C.向2mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,可证明物质的溶解度AgCl>AgBr,但由于其中AgCl悬浊液过量,因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时,产生黄色沉淀,只能得到结论:
溶解度:
AgCl>AgI,而不能证明物质的溶解度AgBr>AgI,C错误;
D.两种溶液混合前物质的浓度相等,体积也相同,混合后就已经发生了化学反应,然后再分别放入不同温度的水中已经无任何意义,不能说明温度越高,速率越快。
应该把2支盛有5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液的试管和2支盛有5mL0.1mo/L的硫酸溶液分成两组,一组放入热水中,一组放入冷水中,一段时间后混合每一组的两种物质的水溶液,根据反应出现浑浊的快慢,来比较温度对化学反应速率的影响,D正确;
故合理选项是D。
10.当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。
其中,甲池为3mol/L的AgNO3溶液,乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。
实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。
下列说法不正确的是
A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等
B.断开K1、闭合K2,当转移0.1mole-时,乙池溶液质量增加17.0g
C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加
D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大
【答案】C
【解析】
【分析】
断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,甲池为3mol/L的AgNO3溶液,乙池为1mol/L的AgNO3溶液,Ag+浓度越大离子的氧化性越强,可知A为正极,发生还原反应,B为负极,发生氧化反应,NO3-向负极移动;闭合K1,断开K2,为电解装置,与电源正极相连的B极为阳极,阳极金属银被氧化,阴极A析出银,NO3-向阳极移动,乙池浓度增大,甲池浓度减小,据此解答。
【详解】A.断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,当两池银离子浓度相等时,反应停止,电流计指针将归零,A正确;
B.断开K1,闭合K2后,形成浓差电池,A为正极,发生反应:
Ag++e-=Ag,B为负极,发生反应为:
Ag-e-=Ag+,当转移0.1mol电子,有0.1molNO3-由甲池通过离子交换膜进入乙池,所以乙池增加的质量是10.8g+6.2g=17.0g,B正确;
C.闭合K1,断开K2后,乙池中
B极为电解池的阳极,银失电子发生氧化反应,质量减小,C错误;
D.闭合K1,断开K2后,装置为电解池,与电源正极相连的B是阳极,阳极金属银被氧化产生银离子,NO3-向阳极移动,则乙池硝酸银溶液的浓度增大,D正确;
故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查电解池和原电池的工作原理,原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应;原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应,对于电解池,若阳极为活性电极,则电极失去电子;若为惰性电极,则是溶液中的阴离子失去电子,发生氧化反应。
二、选择题本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.某化合物的结构如图所示,分子中所有原子都达到了8电子稳定结构,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:
r(X)>r(Y)>r(Z),W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。
下列说法正确的是
A.YZ2属于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种
【答案】CD
【解析】
【分析】
化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒,则W是Cl元素;原子半径r(X)>r(Y)>r(Z),同一周期原子序数越大原子半径越小,Z能够形成1个双键,X形成4个共价键,Y形成3个共价键,W形成1个共价键,W位于第三周期,X、Y、Z位于第二周期,X为C,Y为N,Z为O,W为Cl元素,据此解答。
【详解】根据分析可知,X为C,Y为N,Z为O,W为Cl元素。
A.YZ2是NO2,NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O,反应中N元素化合价发生了变化,因此NO2不属于酸性氧化物,A错误;
B.X形成的氧化物有CO、CO2,CO难溶于水,CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸,而Cl元素的氧化物对应的酸有多种,如HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱,而HClO3、HClO4都是强酸,可见未指明氧化物的价态,无法比较相应的物质的酸性强弱,B错误;
C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键;故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物,C正确;
D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等,C元素的氧化物有CO、CO2等,N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等,因此Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种,D正确;
故合理选项是CD。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用,根据元素的性质及原子结构关系推断为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素的单质及化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
12.已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。
又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,可使溶液由a点变到b点
D.将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 mL 0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A.曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线,a点和b点c(CrO42-)不一样,则c(Ag+)不相同,A错误;
B.根据图象上相关数据,Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq),如以c(CrO42-)=10-2mol/L时,溶解度为10-5mol/L计算Ksp=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12,则数量级为10-12,B正确;
C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃,仍然为该温度下的饱和溶液,各种微粒的浓度不变,因此不能使溶液由a点变到b点,C错误;
D.由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10,当溶液中KCl为0.01mol/L时,形成沉淀需Ag+的浓度最小为c(Ag+)=
mol/L=1.8×10-8mol/L,而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12,形成Ag2CrO4时需要Ag+的浓度最小为c(Ag+)=
mol/L=2×10-5mol/L,形成沉淀需要的Ag+浓度越小,先形成沉淀,可见等浓度的混合溶液中,Cl-先产生沉淀,D错误;
故合理选项是B。
13.常温下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子,用NaOH或HCl调节该溶液的pH,三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知:
a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液体积变化]。
下列说法错误的是
A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa,则pKa2(H2C2O4)=4.17
C.0.1 mol/LNaHC2O4溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
【答案】AD
【解析】
【详解】根据图示可知①表示H2C2O4,②表示HC2O4-,③C2O42-的含量。
A.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),A错误;
B.Ka2(H2C2O4)=
,当溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-),Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17,所以根据pKa=-lgKa,可知pKa2(H2C2O4)=4.17,B正确;
C.根据物料守恒可得:
c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),根据电荷守恒可得:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),将两式联立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4),C正确;
D.一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡:
CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+C2O42-(aq),向其中加入少量CaCl2固体,平衡逆向移动,使c(C2O42-)减小,但最终c(Ca2+)增大,D错误;
故合理选项是AD。
14.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,其合成原理如下:
已知:
R1COOR2+R318OH
R1CO18OR3+R2OH
下列说法正确的是
A.单体Ml可用于配制化妆品,且分子中含有3个手性碳原子
B.改变Ml在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C.该合成反应为缩聚反应
D.X、Y、Z中包含的结构片段可能有
【答案】BD
【解析】
【详解】A.单体Ml是丙三醇,俗称甘油,具有强的吸水性,可用于配制化妆品,分子中无手性碳原子,A错误;
B.改变M1在三种单体中的比例,则生成物不同,则改变M1在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量,B正确;
C.如发生缩聚反应,应生成高分子化合物,而聚酯三元醇相对分子质量较小,因此发生的不是缩聚反应,C错误;
D.如涉及M2、M3之间的取代,则存在该片段,D正确;
故合理选项是BD。
15.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛,其实验步骤为:
①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2),保温反应一段时间,冷却。
②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液,有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
④减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(注:
MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。
)
下列说法错误的是
A.步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂,加快反应速率
B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,提高实验效果
C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2
D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出
【答案】AD
【解析】
【详解】A.将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合,三种物质中无水AlCl3为催化剂,1,2-二氯乙烷为溶剂,A错误;
B.冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管,MgSO4具有吸水作用,可以防止水进入实验装置,B正确;
C.将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应,除去Br2、HCl,C正确;
D.减压蒸馏,可降低沸点,避免温度过高,导致间溴苯甲醛高温下被氧化,D错误;
故合理选项是AD。
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。
请回答:
(1)制备Cl2发生装置可______(填大写字母),反应的离子方程式为_______。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a→________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为_____
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