石景山区初三一模英语试题及答案.docx

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石景山区初三一模英语试题及答案

通州区2015年初三模拟考试

化学试卷

2015年4月

考

生

须

知

1．本试卷共8页，分两部分，36个小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在答题卡上准确填写毕业学校名称、姓名、准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，请将试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5

Ca—40Fe—56Zn—65

第一部分　选择题

（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）

1．空气成分中，体积分数约占78%的是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

2．下列变化中，不属于化学变化的是

A．葡萄酿酒B．榨西瓜汁C．食物腐败D．煤气中毒

3．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是

A．果汁B．牛奶C．蒸馏水D．啤酒

4．下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是

A．蔗糖B．白醋C．面粉D．食盐

5．生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指

A．元素B．原子C．分子D．单质

6.缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明

A．分子很小B．分子是可分的

C．分子在不断运动D．分子之间有间隔

7．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2

8．下列对水的认识正确的是

A．长期饮用蒸馏水对身体有益

B．在河水中加入明矾可除去所有杂质

C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放

D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

9．钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。

下列物质中，能用作钾肥的是

A．KClB．CO（NH2）2C．NH4ClD．Ca3（PO4）2

10．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

A．氦气填充气球B．石墨作电极

C．水银填充温度计D．氧气用于制炸药

11．下列处理事故的方法不正确的是

A．油锅着火用水浇

B．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭

C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风

D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉

12．日本福岛发生核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。

已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是

A．原子的核外电子数为82B．相对原子质量为137g

C．核电荷数为55D．属于非金属元素

13．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是

A．废旧书报B．旧玻璃瓶

C．废弃铁锅　D．一次性塑料饭盒

14．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是

A．羊毛围巾B．塑料包装袋C．玻璃杯　D．木质桌椅

15．决定元素种类的是

A．中子数B．最外层电子数C．核外电子数D．质子数

16．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光

B．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾

C．在电解水实验中，电源的正负极产生气体的体积比为2∶1

D．空气中氧气体积分数测定实验结束后，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体体积的1/5

17．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

反应前　　　　　　　　　　反应后

下列对该反应的叙述正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1

C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g

18．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作

现象

结论

A

向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪

CO2能与NaOH反应

B

向某白色粉末中滴加适量稀盐酸

白色粉末消失，产生气泡

白色粉末是Na2CO3

C

向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞

溶液无明显现象

恰好完全反应

D

点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生

该气体中含H元素

19．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响较小

C．t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，

充分溶解，得到的溶液质量都是140g

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的

溶质质量分数

20．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是

　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　D

A．服用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

第二部分　非选择题

【生活现象解释】

21．

（1）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，青少年缺钙会导致（填字母序号）。

A．佝偻病B．贫血C．甲状腺肿大

（2）我们每天吃的米、面中富含大量的（填字母序号），它是人体能量的主要来源。

A．糖B．维生素C．油脂

22.

（1）生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是。

（2）某同学取少量厨房清洁剂，滴入石蕊溶液后呈蓝色，说明此厨房清洁剂显性。

（3）外卖冰激凌中放入干冰可以使其不易融化，干冰的化学式是。

23．

（1）食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质　。

（2）“双吸剂”主要成分是还原铁粉，可延长食品保质期，因为铁粉可与H2O和

　　　　　反应。

（3）生石灰可用做干燥剂，用化学方程式表示其原理。

（4）过氧化氢分解过程中产生的氧可将牛乳中的溶解氧经酶促反应除去，从而保护鲜奶中的Vc和其他易被氧化的物质，延长鲜牛奶的保质期。

过氧化氢分解的化学方程式是。

24．

（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和，其中天然气完全燃烧的化学方程式为；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生。

（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca（OH）2和H2O]混合来制备烧碱。

该反应的化学方程式为。

25．

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）生活中的钢铁制品通常是铁的合金，合金属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）一般的导线由铜丝组成，说明铜有其良好的性（填一条）。

（4）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。

如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为，基本反应类型为。

26．

（1）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是。

（2）生活中可以用鉴别自来水是不是硬水。

【科普阅读理解】

27．阅读下列科普短文：

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主

要是一氧化氮（NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是。

（5）你认为应该如何防止光化学污染。

（写一条即可）

【生产实际分析】

28．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是，NH4Cl中氮元素的质量分数为%（精确到0.1%）。

（2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）。

29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。

方案流程如下：

【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题：

（1）加入过量试剂a的目的是。

（2）操作③中产生气体的化学方程式是。

（3）下列说法正确的是。

A．溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量

B．溶液3中的质量分数大于或等于溶液2

C．操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法

D．操作

中所加物质一定要适量

【物质的组成和变化分析】

30．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它

们是初中化学常见的物质。

（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。

A的俗称为。

（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。

则E、F含有的元素是；B与D溶液反应的化学方程式为；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为。

（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为。

【基本实验】

31．根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

A　BCD　EF

（1）用A做发生装置制取氧气时，反应的化学方程式为。

（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为；如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：

（写两条）。

32．实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）步骤：

①计算：

需要氯化钠的质量g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④；⑤装瓶；⑥贴标签。

（2）以下操作正确的是（填序号）。

ABC

33．实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。

（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，要将固

体与液体分离须进行的操作是。

（2）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照后得出pH<7，则该片土

壤显性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中撒适量的。

【实验原理分析】

34．某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）

探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲

的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶

液A，装置乙中盛有足量液体。

请回答问题：

（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足

量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡

冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要；若迅速关闭K2，待反应一段时间

后打开K1，可能出现的现象是，且白磷燃烧。

（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。

实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固

体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙

中反应的化学方程式是；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况

下，进行以下操作，能使乙中液体流入甲中。

【科学探究】

35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。

[查阅资料]

（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。

过氧化钠分别能和二

氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：

①2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑　　②2Na2O2＋2CO2═2Na2CO3＋O2

（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。

[猜想与假设]

固体可能为：

①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④。

为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。

[进行实验]

实验Ⅰ：

取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：

取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：

取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。

向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。

[反思与评价]

通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。

（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。

如何改进此实验？

。

（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。

其原因是：

。

【实际应用定量分析】

36．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：

充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g。

查阅资料已知：

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不易分解。

计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

通州区初三化学统一练习参考答案及评分标准

说明：

1.严格按照阅卷标准阅卷。

2.建议截屏阅卷时，每道题截一屏。

第一部分选择题

（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

C

A

C

A

D

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

C

B

D

D

D

D

C

B

第二部分非选择题

（共16个小题，34题最后一个空2分，36题4分，其它每空1分，共60分）

〖生活现象解释〗

21．

（1）A

（2）A

22.

（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（2）碱性（3）CO2

23.

（1）稳定、无毒（一条即可）

（2）氧气（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑（条件可以不写）

24．

（1）石油；CH4+2O2点燃2H2O+CO2；CO

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

25.

（1）铝

（2）混合物（3）导电性或延展性（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；置换

26.

（1）吸附异味和色素

（2）肥皂水

〖科普阅读解释〗

27.

（1）无色气体（答全给分）

（2）分子构成不同（3）N2+O2高温或闪电2NO（条件不可少）（4）2NO2+H2O=HNO3+HNO2（5）减少汽车尾气的排放（其他答案合理给分）

〖生产实际分析〗

28.

（1）—3，26.2%

（2）H2O；NH4Cl

29.

（1）使废液中的硫酸铜充分反应

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）D

〖物质的组成和变化分析〗

30．

（1）火碱

（2）Fe、Cl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

〖基本实验〗

31．

（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大

32.

（1）3g；溶解

（2）BC

33.

（1）过滤

（2）酸熟石灰（或生石灰、石灰水、石灰石粉）

〖实验原理分析〗

34．

（1）达到可燃物着火点；甲中液体流入乙；

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；关闭K1，向A中加入氢氧化钠浓溶液，将其滴入甲中，打开K1或K2（写出“NaOH浓溶液”给1分；写出“关闭K2，打开K1或K2”给1分）

〖科学探究〗

35.【猜想与假设】④Na2O2、NaOH和Na2CO3

【进行实验】实验Ⅰ：

固体溶解，有气泡实验Ⅲ：

红色

【反思与评价】

（1）取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊。

则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]。

（2）固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH。

〖实际应用定量分析〗

36.解：

设：

二氧化碳的质量为x；NaHCO3的质量为y

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑△m

………………1分

1681064462

yx10g-6.9g=3.1g

………………1分

x=2.2g

y=8.4g

………………1分

10g–8.4g=1.6g

………………1分

Na2CO3的质量分数为：

1.6g/10g×100％=16％

答：

二氧化碳的质量为2.2g，碳酸钠的质量分数是16％