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针对性练习
针对性练习(罗子彦专用)
1.设反应C+CO2
2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2
2NH3(正反应放热),反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为
A.同时增大B.同时减小
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
2.在一密闭容器内发生氨分解反应:
2NH3
N2+3H2。
已知NH3起始浓度是2.6mol·L-1,4s末为1.0mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为
A.0.04mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1
C.1.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1
3.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:
2SO2+O2
2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.反应容器中压强不随时间变化
4.反应2A(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温
5.一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:
c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则该反应的正确表达式为
A.2A2+B2
2A2BB.A2+B2
2AB
C.A2+B2
A2B2D.A2+2B2
2AB2
6.一定条件下的反应:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A.温度、体积不变,充入氩气B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气D.温度不变,增大容器体积
7.在一定温度下,把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:
N2+3H2
2NH3。
已知平衡时NH3的浓度是cmol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为cmol·L-1的是
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2
B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D.2.0体积的NH3
8.将3mol O2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:
3O2
2O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是
9.下图为可逆反应A(g)+2B(g)
nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A.p2>p1,n<3
B.p2>p1,n>3
C.p1>p2,n<3
D.p1>p2,n>3
10.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g),并达到平衡。
已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是
A.若X的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1
B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高
C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
11.在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。
反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。
下列说法正确的是
A.前2s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
12.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13.反应:
L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的
影响如右图所示,图中:
压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。
据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
C.a>bD.无法确定a、b的大小
14.合成氨反应为N2+3H2
2NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)
A.恒温恒容:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加2molNH3
B.恒温恒压:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加2molNH3
C.恒温恒容:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加3molNH3
D.恒温恒压:
操作1:
加1molN2+3molH2,操作2:
加3molNH3
15.某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1。
则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低
1.(1993年上海高考化学题)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为()
A.D>C>A>BB.D>A>B>C
C.D>B>A>CD.B>A>D>C
2.(2000年北京春季高考化学题)100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()
A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
3.(1999年全国高考化学题)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是:
(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是负极
4.(2000年全国高考理综题)钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应()
A.2H++2e-==H2B.2H2O+O2+4e-==4OH-
C.Fe-2e-==Fe2+D.4OH-+4e-==2H2O+O2
5.(2001年广东高考化学题)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
由此可知,该电池放电时的负极材料是()
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
6.(2001年上海高考化学题)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
7.(2004年天津高考理综题)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:
4OH--4e-==2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8.(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
9.(2003年春季高考理综题)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+
10.(2000年上海高考题)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极
11.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2
12.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
13.生物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下列有关判断正确的是()
A.负极发生的电极反应可能是:
O2-4e-+2H2O===4OH-
B.正极发生的电极反应可能是:
O2-4e-===2O2-
C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
14.以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗
15.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视,目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为:
Li+MnO2===LiMnO2。
若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(相对原子质量Li:
7;MnO2:
87,电子电量取1.60×10-19C)()
A.3.2×103gB.7×10-4g
C.4.52×10-3gD.4.52×10-2g
16.据报道,美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸
17.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极,其电极反应式是:
CH4+10OH--8e-===CO
+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应是:
O2+2H2O+4e-===4OH-,下列叙述不正确的是()
A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应
C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.甲烷在空气中燃烧的反应
2.已知化学反应C(s)+O2(g)
CO2(g)是放热反应。
据此推断下列说法正确的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.反应物的总能量等于生成物的总能量
D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
4.下列变化是因原电池反应而引起的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;b、c相连时,c上有大量气泡;b、d相连时,d上有大量气泡产生,则这四种金属的活动顺序由强到弱为
A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a
6.在N2+3H2
2NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则NH3的平均反应速率是
A.2.4mol/(L·s)B.1.6mol/(L·s)C.0.8mol/(L·s)D.0.08mol/(L·s)
7.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是
A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.25mol/L的盐酸8mLD.18mol/L的硫酸15mL
8.普通干电池负极的电极反应式是
A.Zn-2e-=Zn2+B.Zn2++2e-=Zn
C.4OH--4e-=O2↑+2H2OD.2H++2e-=H2↑
9.已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片:
Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:
O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是
A.正极,被还原B.正极,被氧化
C.负极,被还原D.负极,被氧化
10.下列说法正确的是
A.凡是放热反应的发生均无需加热
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
11.下列关于充电电池的叙述,不正确的是
A.充电电池可以无限制地反复放电、充电
B.充电电池的化学反应原理是充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池又称二次电池
D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放
12.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
D.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
13.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上由H2逸出
14.可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是:
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3;②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2;③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.③D.①
15.在反应C+CO2
2CO中,可使反应速率增大的措施是:
①增大压强;②升高温度;③通入CO2;④增加碳的量;⑤降低压强
A.①②③B.②③④C.①②③④D.②③④⑤
16.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。
用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应,放出的热量是
A.68.76kJB.57.3kJC.34.38kJD.17.19kJ
17.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
18.X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
1、解析:
联想温度对v的影响,升高温度,反应速率增大,故选A。
答案:
A
2、解析:
v(NH3)=
=0.4 mol·L-1·s-1。
答案:
B
3、答案:
D
4.解析:
为了降低正反应速率,必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种,而采用与此相反的措施,不论化学平衡向何方向移动,都会增大反应速率的;选项B、C、D符合上述要求。
题中又要求使A的浓度增大,则减压(减小压强,实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动,都能减小反应物和生成物的浓度,所以选项B不符合题意。
减小E的浓度,平衡向正反应方向移动,而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,A的浓度会增大,所以D符合题意。
答案:
D
5、解析:
Δc(A2)=1mol·L-1-0.58 mol·L-1=0.42 mol·L-1,
Δc(B2)=1mol·L-1-0.16 mol·L-1=0.84 mol·L-1,
Δc©=0.84mol·L-1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D。
答案:
D
6、解析:
正反应为扩体吸热反应。
A.无影响;B.加热,温度升高,平衡右移,PCl5分解率增大;C.充入Cl2,平衡左移,PCl5分解率降低;D.温度不变,体积增大,压强减小,平衡右移,PCl5分解率增大。
故选C。
答案:
C
7.解析:
此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。
恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。
所以题设条件下,投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)=2.0∶6.0=1∶3者皆可选。
当然不论投入多少NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入多少NH3都是合适的,或曰对等效平衡无影响。
可见只有C选项可选。
答案:
C
8、解析:
3O2
2O3
n(始):
30
n(变):
0.90.6
n(平):
2.10.6
故C符合变化。
答案:
C
9、解析:
p大,v大,到达平衡所需时间短,故p1>p2,若由p1变为p2,则p减小,平衡向扩体方向移动,而C浓度增大,即平衡向生成C的方向移动,故1+2<n,即n>3,故选D。
答案:
D
10、解析:
A项错,X消耗速率为0.3mol·(L·s)-1,转化为X和Y的Z的速率为
0.2mol·(L·s)-1才是平衡的标志。
B项错,在容器容积不变时加入氦气,平衡不移动。
C项错,升温时,正、逆反应速率均增大,但增幅不同。
D项正确,设开始时充入X的物质的量为x,Y的物质的量为y,则x·37.5%∶y·25%=3∶1得
=
。
答案:
D
11、解析:
c始(N2O4)=
=0.1 mol·L-1,因N2O4
2NO2,所以v(N2O4)=
=0.005mol·L-1·s-1,A不正确;n(NO2)=0.02 mol·L-1×5L=0.1 mol,反应后n(总)=0.5 mol+0.1mol×
=0.55 mol,故B正确;设到达平衡时,反应的N2O4物质的量为x,由
N2O4
2NO2
n(始):
0.5mol0
n(平):
0.5mol-x2x
则
=1.6mol,所以x=0.3mol,C不正确;压缩容积,压强增大,平衡向N2O4方向移动,故N2O4的转化率降低,D不正确。
答案:
B
12、解析:
选项A:
生成2体积还表示2体积SO2全部反应,但此反应是可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
选项B:
此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应,因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。
选项C:
达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。
SO2的消耗是正反应,O2的生成是逆反应。
由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。
所以消耗SO2的速率应为生成O2速率的两倍。
选项D:
平衡时,SO2浓度与O2浓度的关系要看反应起始的投料量,如果SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1时,由于反应消耗的SO2与O2的起始投料量的物质的量之比为2∶1,所以达平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,否则不会是。
答案:
B
13、解析:
由图给信息可知,随着温度的升高,平衡混合气中G的体积分数减小,说明该反应为吸热反应;由图知,在相同温度下,压强增大,平衡混合气中G的体积分数也增大,该反应是气体分子数增大的反应,即a<b。
答案:
B
14、解析:
C.从正、逆两个方向分别建立等效平衡,得反应物的转化率与生成物的转化率之和为1。
答案:
C
15、解析:
在其他条件不变时,缩小体积,平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)向左移动,水的转化率降低。
答案:
D
1、答案为B项。
2、解析:
向溶液中再加入盐酸,H+的物质的量增加,生成H2的总量也增加,A错。
加入氯化铜后,锌置换出的少量铜附在锌片上,形成了原电池反应,反应速率加快,又锌是过量的,生成H2的总量决定于盐酸的量,故B正确。
向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不正确。
本题答案为B项。
3、解析:
电池的充、放电互为相反的过程,放电时是原电池反应,充电时是电解池反应。
根据氢镍电池放电时的总反应式可知,电解质溶液只能是强碱性溶液,不能是强酸性溶液,因为在强酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都会溶解。
这样可写出负极反应式:
H2+2OH--2e-==2H2O,H2为负极,附近的pH应下降。
放电时镍元素由+3价变为+2价,被还原,充电时氢元素由+1价变为0价,被还原。
故答案为C、D项。
4、C项。
5、C项。
6、D项。
7、解析:
分析氢氧燃料电池原理示意图,可知a极为负极,其电极反应为:
2H2-4e-==4H+,b极为正极,其电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-,电池总反应式为:
2H2+O2==2H2O。
H2为还原剂,O2为氧化剂,H2、O2不需全部储藏在电池内。
故答案
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