学年高一上学期化学期中试题及答案.docx
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学年高一上学期化学期中试题及答案
2016-2017学年高一上学期化学期中试题及答案
2016—2017学年上学期期中考试
高一化学试题
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
Na:
23C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5H:
1Fe:
56
Ca:
40Mg:
24Ba:
137
第Ⅰ卷(53分)
一.选择题:
(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共14分)
1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是( )
A.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
B.加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C.滴瓶中的滴管用后不用清洗,
直接放到滴瓶中
D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银
2.给150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试
管夹 ⑤石棉网⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有SO
,下列操作最合理的是( )
A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液
C.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
4.以下是
一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是()
5.下列说法正确的是( )
A.NaOH的摩尔质量是40g/mol
B.1molH2的质量与它的相对分子质量相等
C.1molH2O的质量为18g/mol
D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
高一化学第1页(共6页)
6
.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )
A.分子数之比为1∶1B.原子数之比为1∶1
C.体积之比3∶2D.物质的量之比2∶3
7.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸,硫酸
氢氧化钠,氢氧化钙
红磷,硫
铜,锌
实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )
A.甲橱 B.乙橱C.丙橱D.丁橱
二.选择题:
(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共39分)
8.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是:
A.溶液稳定,胶体和浊液都不稳定
B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
10.下列说法中不正确的是( )
A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状况
B.非标准状况下,1mol任何气体的体积必定不是22.4L
C.氦气含有NA个原子,该物质在标准状况下的体积约为22.4L
D.任何状况下,1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
11.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
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12.某溶液中含有较大量的Cl-、CO
、OH-等3
种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
13..设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.含0.1NA个CO
的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.含1molHCl的盐酸与足量Fe反应,Fe消耗了NA
C.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和
D.2mol氦气含有电子数为8NA
14.在标准状况下有:
①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个
数①>③>④>②
A.abc B.bcdC.cbdD.abcd
15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氧化钙与稀盐酸反应:
CaO+2H+===Ca2++H2O
B.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.将铜屑加入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀硝酸中:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
16.把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Al3+完全转化为AlO2-;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中Na+的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
17.在无
色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO
、Cl-B.Ba2+、K+、NO
、Cl-
C.Cu2+、Na+、SO
、Cl-D.Mg2+、Na+、OH-、SO
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18.将V1L0.1mol/L
NaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合,所得溶液浓度为0.3mol/L,如果混合后体积为混合前的体积和,则V1︰V2=
A.1︰2B.2︰1C.3︰2D.2︰3
19.将标准状况下
LHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
mo1/L B.
mo1/L
C.
mo1/L D.
mo1/L
20.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是( )
A.所得溶液的物质的量浓度:
c=1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数:
w=36.5c/(1000ρ)
第Ⅱ卷(47分)
三.填空题
21.(12分)
(1)现有以下物质:
①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号):
属于电解质的是______________________,属于非电解质的是___________________。
(2)写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
(3)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3:
_________________________________________;
22.(9分)Ⅰ.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4):
试剂________________________,方法:
_______________________。
(2)CO(CO2):
试剂____________。
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Ⅱ.(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到
________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别___
_________和________。
.(5)某同学根据苯和四氯化碳互溶,苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。
在试管中注入CCl4,再加少量水,然后再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示),下列说法正确的是________。
A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层
D.振荡再静置后溶液仍分为三层
23.(11分)实验室需要配制0.20mol·L-1FeSO4溶液480mL。
实际操作步骤有:
①.计算并称量一定量的绿矾(FeS04·7H20)晶体_g。
,放入烧杯中,加水溶解;
②.转移溶液,把制得的溶液小心地注入容量瓶中;
③.定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
④.选择仪器,备用
.洗涤并转移溶液,用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
.将容量瓶塞塞紧,倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白:
(1)按操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量;
③定容,向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号);
(3)本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是;
(4)若没有进行
操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同),若用天平称固体时,
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砝码已经生锈,则所配制的溶液浓度将,若定容时仰视刻度线,则所配制的溶液浓度将 。
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?
。
四.计算题
24.(8分)在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成
的混合液中,部分离子浓度大小如右图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。
(2)该混合液中BaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为mol/L
25.(7分)将标况下一定体积的CO2气体通入1L0.015mol/L澄清石灰水中,得到沉淀质量为1g,求通入CO2的体积是多少?
如果反应后溶液体积仍为1L,则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少?
(请书写必要的计算过程)
选择:
1-5DBBCA6
-10BCCDB11-15DBADA16-20ABCCD
填空:
21.各2分
(1)属于电解质的是①⑥⑧⑨,属于非电解质的是⑤⑦⑩。
(2)①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)
(4)NaHCO3=Na+HCO3-
22.(9分)
(1)铁粉过滤
(2)NaOH溶液(3)红褐(4)乙胶体溶液(5)B(2分,其余均1分)
23、(共11分)
(1)①27.8g(本空2分,其余均1分)②1-2cm,胶头滴管
(2)④①②⑤③⑥(本空2分)(3)检查是否漏水(4)偏低偏高偏低(5)重做实验
24
(1)0.29.5
(2)0.10
.1各2分
25.(7分)
224mL2分
448mL2分
0.005mol/L2分
步骤1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)
如果本题计算结果全部错误,则过程也不得分,即为零分。
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- 学年 上学 化学 期中 试题 答案