高考化学易错点大汇总一.docx
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高考化学易错点大汇总一
高考化学易错点大汇总
(一)
中学化学20XX年第6期
高考化学易错点大汇总
(一)
山东省滕州市第一中学西校277500郝崇斌柴勇
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系
易错分析在复习原子结构的有关概念时,
一
定要区别相对原子质量,质量数等概念,如易忽
视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得
出,相对原子质量与质量数不同,不能用相对原子
质量代替质量数计算质子数或中子数.还要区分
同位素,同素异形体等概念.在讨论质子数与电
子数的关系时,要分清对象是原子,还是阳离子还
是阴离子,避免因不看对象而出现错误.
例1由元素构成的气态双原子分子有三
种相对分子质量,分别是7O,72,74.该气体中三
种分子(与相对分子质量相对应)的物质的量之
比为9:
6:
1.试确定:
(1)元素有——种同位素,质量数分别是
——,各同位素的原子百分含量是——.
(2)元素的相对原子质量是——.
解析本题的关键是确定元素有几种同
位素.由于元素构成的双原子分子有三种,则
说明元素有2种同位素.
(1)设的两种同位
素分别为.和X(o<b).则构成的三种双原
子分子分别是,.,.因为o<b,所以它
们的相对分子质量分别是.墨=70,XX=72,X2
=
74.计算得:
Ⅱ=35,b=37.设共有16mol,
则其中X,=9mol,.XX=6mol,X,:
1mol.所
以两种同位素的物质的量分别是:
.X=9×2+6=
24mol,X=1×2+6:
8tool.所以.的原子百
分含量是24/(24+8)×100%=75%,X的原子
百分含量是8/(24+8)x100%=25%.
(2)X元
素的相对原子质量=35×75%+37×25%=
35.5.
答案:
(1)235,3775%,25%
(2)35.5.
易错点2忽视概念形成过程导致理解概念
错误
易错分析在复习过程中有些同学易混淆胶
体与胶粒概念,误认为所有的胶体都能吸附离子,
形成带电荷的胶粒.实际上,蛋白质,淀粉等有机
大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微
?
37?
粒,也不能发生电泳现象,原因是溶液中没有阳离
子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离
子外).再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生
变性,在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低
发生盐析.
例2将饱和FeC1溶液分别滴人下述液体
中,能形成胶体的是().
A.冷水B.沸水
C.NaOH浓溶液D.NaCI浓溶液
解析FeC1在冷水中水解程度小,形不成胶
体;FeC1在NaOH浓溶液中生成沉淀;胶体遇电
解质也易形成沉淀故在NaCI浓溶液中也不会形
成胶体.答案:
B.
易错点3忽视物质成分与概念的关系
易错分析如纯净物的原始概念是"由一种
物质组成的".发展概念是"组成固定"的物质,
扩展了纯净物的范围,如结晶水合物的组成固
定.从同分异构体角度考虑,分子式相同的物质,
不一定是纯净物,因此学习概念时要理解基本概
念的发展过程,用发展的观点看概念的内涵.中
学常见的"水"有重水,盐水,卤水,王水(浓盐
酸,浓硝酸以体积之比为3:
1混合,浓度不确定,
组成不确定)溴水,氨水和氯水等.
例3经测定一瓶气体中只含c和0两种元
素,通常情况下这瓶气体不可能是().
A.一种化合物B.两种单质
c.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
解析c和0两种元素可以形成的气体有:
CO,CO,,0,,所以不可能是两种单质.答案:
B.
易错点4混合物质组成的几种表达方法
易错分析复习物质组成的表达式,如分子
式,化学式,结构式,结构简式,电子式等,一要采
用比较法找差异,如有机物结构式与无机物结构
式差异,无机物氮分子的结构式不是结构简式.
二要掌握一些特殊例子,如书写次氯酸的结构式
或电子式时氧原子应该在中间,而不是氯原子在
?
38?
中间.
例4下列有关化学用语使用正确的是
().
原子的原子结构示意图:
@)
『]
B.NH4C1的电子式:
IH:
N:
HIcl—lJ
C.原子核内有l0个中子的氧原子:
0
Cl
D?
对氯甲苯的结构简式:
解析A图是s的结构示意图,所以错误;
B中没有Cl一的电子式,所以也错误;D中苯环上
的Cl原子和甲基不在对位上,所以D错误.答
案:
C.
易错点5热化学基本概念与热化学方程式
不能融合
易错分析书写热化学方程式时要注意以下
四点:
(1)看是否为表示"燃烧热,中和热等概念"
的热化学方程式,表示燃烧热的热化学方程式限
制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,也就是燃
烧热对产物状态的限制.
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系.
(3)一般省略化学反应条件.
(4)化学计量数特指"物质的量",可以是分
数.
例5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸
气转化为氢气的两种反应原理是:
①cH3OH(g)+H20(g)一
CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ?
mol_.;
②c}{3oH(g)+÷o:
(g)--
CO2(g)+2H2(g);△日=一192.9kJ?
mol~.
下列说法正确的是().
A.CHOH的燃烧热为192.9kJ?
mol
B.反应①中的能量变化如图1所示
C.CH,OH转变成H:
的过程一定要吸收能量
中学化学20XX年第6期
反应过程
图1.
1
D.根据②推知反应:
CH,oH
(1)十÷0:
(g)
--
CO2(g)+2H2(g)的△>一192.9kJ'tool
解析燃烧热的概念是25℃,101kPa时,
1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
出的能量,而在选项A中,甲醇与氧气反应生成
的是氢气,而不是稳定的氧化物HO
(1),故选项
A错误.反应①中△>0,属于吸热反应,则反
应物的总能量低于生成物的总能量,故选项B错
误.由题目所给的将甲醇蒸气转化为氢气的两种
反应原理可知,该过程可能吸热,也可能放热,故
选项C错误.与反应②相比,选项D所给的反应
将CH,OH(g)变成了CH,OH
(1),已知CH,ou(g)
所具有的能量大于CHOH
(1)所具有的能量,所
以放出的热量小于192.9kJ?
mol~,故△日>
一
192.9kJ?
mol~.答案:
D.
易错点6书写离子方程式时不考虑产物之
间的反应
易错分析从解题速度角度考虑,判断离子
方程式的书写正误时,可以"四看":
一看产物是
否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;
四看是否符合题目限制的条件.从解题思维的深
度考虑,用联系氧化还原反应,复分解反应等化学
原理来综合判断产物的成分.中学典型反应:
低
价态铁的化合物(氧化物,氢氧化物和盐)与硝酸
反应;铁单质与硝酸反应;+3价铁的化合物与还
原性酸如碘化氢溶液的反应等.
例6能正确表示下列化学反应的离子方程
式是().
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2c0一+so+H0一'2HC03-+so一
B.金属铝溶于盐酸中:
'
Al+2H=====Al¨+H,t
中学化学20XX年第6期
C.硫化钠溶于水中:
s+2H2O--H2ST+2OH—
D.碳酸镁溶于硝酸中:
c0;一+2H一HO+co:
f
解析B中电荷不守恒,应为2A1+6H一
2A1"+3H:
T;C中s一水解应分步写,应为s一
+HO==兰HS一+OH一;D中碳酸镁难溶于水,应
写成化学式.答案:
A.
易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的
限制
易错分析混合物的分离和提纯对化学反应
原理提出的具体要求是:
反应要快,加入的过量试
剂确保把杂质除尽,选择的试剂既不能引入新杂
质又要易除去.
例7为确定某溶液的离子组成,进行如下
实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产
生无刺激性,能使澄清的石灰水变混浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO)溶液,产
生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加Ba(NO)溶液至无
沉淀时,再滴加AgNO溶液,产生白色沉淀.
根据实验以下推测正确的是().
A.一定有SO;一
B.一定有CO一
C.不能确定Cl一是否存在
D.不能确定HCO;是否存在
解析由①测定溶液的pH,溶液显强碱性可
知:
溶液中一定无HCO;.由②取少量溶液加入
稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性,能使澄清的
石灰水变混浊的气体可知:
气体为CO:
溶液中一
定有c0;一,一定无s0;一.由③在上述溶液中再
滴加Ba(NO)溶液,产生白色沉淀可知:
溶液中
有so;一.由④取上层清液继续滴加Ba(NO)溶
液至无沉淀时,再滴加AgNO溶液,产生白色沉
淀可知:
上层清液中有cl一,但实验过程中加入了
稀盐酸,故不能确定原溶液中cl一是否存在.答
案:
B,C.
易错点8计算反应热时忽视晶体的结构
易错分析计算反应热时容易忽视晶体的结
?
39?
构,中学常计算共价键的原子晶体:
1mol金刚石
含2mol碳碳键,1mol二氧化硅含4mol硅氧键.
分子晶体:
1mo1分子所含共价键,如1mol乙烷
分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键.
例8盖斯定律认为:
不管化学反应一步完
成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的;已
知25%,10Pa时,1toolC(石墨)完全燃烧生成
CO气体,放热393.5kJ,1molCO完全燃烧生成
CO气体,放热283.0kJ,下列说法正确的是
().
A.在25℃,10Pa时,C(石墨)燃烧生成CO
气体的热化学方程式为:
2C(石墨)+O(g)2CO(g);
△日=一110.5kJ?
mol一
B.c(石墨)不完全燃烧生成CO和CO,的混
和气体时,放热283.0KJ
c.c(石墨)和CO的反应生成CO气体为吸
热反应
D.如果金刚石燃烧生成CO的反应热大于
石墨燃烧生成CO的反应热,则可以断定从石墨
转变为金刚石的变化需吸热
解析依题意知:
C(石墨)+O:
(g)--CO:
(g);
△H=一393.5kJ?
mol①
1
CO(g)+3.-02(g)--CO(g);
'一
△H=一283.0kJ?
mol②
①一②×2得:
2C(石墨)+O:
(g)一2CO(g);
△=一221kJ?
mol③
因为C(石墨)的物质的量不确定,故放出的
热量也不确定,故A,B错误;
由③一①得:
C(石墨)十CO2(g)一2CO(g);
△日=一172.5kJ?
tool~.
答案:
C,D.
易错点9对物质的溶解度规律把握不准
易错分析物质的溶解度变化规律分三类:
第一类,温度升高,溶解度增大,如氯化钾,硝酸钾
等;第二类,温度升高,溶解度增大,但是增加的程
度小,如氯化钠;第三类,温度升高,溶解度减小,
?
40?
如气体,氢氧化钠等,有些学生对气体的溶解度
与温度的关系理解不清.
例9某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含
有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化
钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是
().
A?
30%B?
等00%
C.26.5%D.×100%
解析本题主要考查学生对饱和溶液,溶解
度概念的理解,能检测学生思维的敏捷性.解答
时不能盲目套用公式,关键是要判断溶液是否饱
和.若饱和,则温度一定,溶液的质量分数不变;
若不饱和,则溶液的质量分数改变.由100g饱
和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g可知:
10g饱
和氯化钠溶液中含有氯化钠2.65g.因此,若向
此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则还有
3.5g一2.65g=0.85g氯化钠未溶解,所得的溶
液仍是饱和溶液,故溶液的质量分数仍是26.5%.
答案:
C.
易错点10物质在溶液中的电荷守恒
易错分析"电荷守恒"在定性实验与定量
推断结合类试题中的主要应用有:
(1)确定未知
离子:
已知部分离子的物质的物质的量或物质的
量浓度之比,确认其中一种未知离子是什么.解
题时,先写出离子电荷守恒关系式,再根据所缺的
电荷确定离子种类(阴离子或阳离子).
(2)确定
已知离子存在:
给出n种离子可能存在,能确定
(n一1)种离子一定存在,且能求出其物质的量,
判断最后一种离子是否存在.要列出电荷守恒
式,代人数据判断,若已知离子已满足电荷守恒关
系式,则最后一种离子不存在;若已知离子不满足
电荷守恒关系式,则最后一种离子一定存在.审
题时要注意多个实验之间的有关联系,在连续实
验中,上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰.
(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在,否
则溶液不能呈电中性.
例l020mL浓度为0.05mol/L的含Mn
的溶液,恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含s一
溶液中的s全部沉淀,则的值是().
A.4B.3.2n1
中学化学20XX年第6期
解析此题考查了利用电荷守恒来解题的计
算技巧:
20mL×0.05mol/L×n=15mL×0.1mol/L
×2,n=3.
答案:
B.
易错点11图像与题目脱离
易错分析解图像与题目结合类题目的关键
是识图像(图像中的点,线,标量等),联反应(写
出先后发生的化学反应方程式),会整合(根据化
学反应计量数,结合图像判断).
例1l相同质量的铁和锌与足量的稀硫酸
充分反应,产生H的质量与反应时间的关系图
是().
质量
质量
A
时间
质量
质量
B
时间
c
时间D时间
解析铁和锌与足量的稀硫酸反应,锌反应
较快,先反应完全.铁和锌质量相同,铁放出的
H,的量多.答案:
A.
易错点12不清楚胶体与其它分散系的区别
易错分析胶体与溶液的本质区别是分散质
粒子直径的大小不同,胶体的本质特征:
分散质粒
子直径大小在1nm和100nm之间.利用胶体性
质和胶体的凝聚,可区别溶液和胶体.①胶体有
丁达尔现象,而溶液则无这种现象.②加入与分
散质不发生化学反应的电解质,溶液无明显现象,
而胶体会产生凝聚.
例l2用特殊方法把固体物质加工到纳米
级(1~100nm,1llm:
10m)的超细粉末粒子,
然后制得纳米材料.下列分散系中的分散质的微
粒直径和这种粒子具有相同数量级的是().
A.溶液B.悬浊液c.胶体D.乳浊液
解析这种粒子的直径为1~100nm,恰好
在胶体直径范围内.答案:
C.
中学化学20XX年第6期
易错点13忽视晶体结构计算方法和电中
性原理
易错分析晶体结构的分析方法:
对于分子
晶体,直接计算一个分子中所含各原子的个数,求
得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠
型晶体),原子晶体(如二氧化硅晶体),一般采用
分摊法:
即先取一个最小的重复单元,然后分析最
小的重复单元中原子,化学键的共用情况,即每个
原子被几个原子分摊,每个共价键被几个单元分
摊,最后计算一个单元净含原子个数.确定化学
式(不能称分子式).如氯化钠型晶体:
顶点分摊
八分之一,棱点分摊四分之一,面点分摊二分之
一
体点占~.如果能根据晶体结构确定每个原
子形成的共价键,正确判断元素的化合价,也可以
根据各元素的化合价写化学式.
例13现有甲,乙,丙,丁四种晶胞(如图2
所示),可推知:
甲晶体中与日的个数比为——
;乙晶体的化学式为——;丙晶体的化学式为
——;丁晶体的化学式为——.
甲乙
丙丁
圈2
解析用均摊法计算该晶胞中的微粒数.对
于立方体,位于顶点上的原子占1/8,位于面上的
原子占1/2,位于中心的原子占1.甲:
A为1×1
:
1,B为8X(1/8)=l.乙:
C为1,D为4×(1/
8)=1/2.丙:
E,F都为4×(1/8):
1/2.丁:
为1,Y为4X(1/2)=2,Z为8×(1/8)=1.
答案:
1:
1CD或DC2EF或FEy2.
易错点14机械类比元素性质
易错分析在运用元素周期律时,推断元素
性质既要关注元素的共性,又要关注元素的个性,
不能机械类比元素性质.同主族元素中族首元素
?
4l?
的性质与其他元素的性质差别较大.例如氟的性
质与氯,溴,碘的性质差别较大.锂的一些性质不
同于钠,钾的性质.同主族元素,相邻元素性质相
似程度大些,例如氮,磷,砷,砷的性质与磷的相似
程度大些.
例14关于IA和ⅡA族元素的下列说法中
正确的是().
A.在同一周期中,IA族单质的熔点比ⅡA
族的高
B.浓度都是0.0lrn0L/L时,氢氧化钾溶液的
pH比氢氧化钡的小
c.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解
解析同周期的IA族元素原子的原子半径
比ⅡA族元素的大,价电子数少,故IA族单质熔
点应比ⅡA族单质低.因Mg的半径小于Na
的半径,Mgo中的离子键强于Na0中的离子键,
MgO的熔点高于Na0.难溶性的碳酸盐受热易
分解.答案:
B.
易错点l5推断元素缺乏整体思维能力,以
偏概全
易错分析元素周期表的知识热点主要集中
在以下几个方面:
一是根据原子结构的一些数量
关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期
表中的位置,从而可以确定该元素的其他性质或
元素的名称等.二是从元素在周期表中的位置推
断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的
比较.三是确定指定的几种元素形成的化合物的
化学式.解根据元素周期表推断化合物的方法思
路:
定位置,推价态,想可能,比性质.
例15和y属短周期元素,原子的最外
层电子数是次外层电子数的一半,y位于的前
一
周期,且最外层只有一个电子,则和y形成
的化合物的化学式可表示为().
A.XYB.C.XD.X:
解析短周期中,最外层电子数是次外层电
子数一半的元素有Li和si,它们的前一周期中最
外层只有一个电子的元素分别是H和u,所以形
成的化合物的化学式只有U1H.答案:
A.
下期待续
(收稿日期:
2009—10—15)
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