八省联考考前猜题化学附答案和解析.docx
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八省联考考前猜题化学附答案和解析
2021年1月“八省联考”考前猜题
化学
本卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cd-112
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题:
本题共16小题,共44分;1~10小题,每小题2分;11~16小题,每小题4分。
每小题只有一项符合题目要求。
1.化学合成材料在防控新型冠状病毒传播中发挥了重要作用。
下列说法正确的是
A.一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果
B.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤和天然气为原料生产的合成材料
C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP),它与聚乙烯互为同系物
D.聚碳酸酯(
)是一种用于防护镜的主要材料之一,它是由缩聚反应制得的
2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl3溶液(CuCl2)
CuO
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
C
乙烯(SO2)
碱石灰
D
Cu粉(CuO)
稀硝酸
3.用下列图示装置进行实验,操作正确且能达到实验目的的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,按图甲所示定容
B.排出碱式滴定管中的气泡,用图乙所示操作
C.制备少量乙酸乙酯时,用图丙所示装置
D.观察钾的焰色时,用图丁所示方法
4.下列说法不正确的是
A.按有机物系统命名法,某有机物
的名称为:
3,3-二乙基戊烷
B.石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后,将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色说明蒸气中有乙烯
C.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体
D.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”,如
,该烃的二氯代物有4种
5.用
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用稀盐酸溶解5.6g表面锈蚀的铁钉,转移电子数目小于
B.标准状况下,
甲醇中含有共价键的数目为
C.16g甲烷燃烧,一定能生成
个
D.
溶液中含有
、
的总数为
6.下列说法正确的是
A.某化学反应的能量变化为热能形式,反应过程中若不放出热量则吸收热量
B.某化合物不属于强电解质,则其属于在水溶液中部分发生电离的弱电解质
C.某盐在水溶液中电离出的离子发生水解,则其在水溶液中不能完全电离
D.等温、等压及除体积功不做其他功时,ΔH-TΔS<0的反应能够进行完全
7.对下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实
解释
A
用作塑料的阻燃剂
受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高
B
用于自来水的消毒和净化
具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以吸附水中悬浮物
C
用于呼吸面具中作为O2的来源
是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D
浸泡过
溶液的硅藻土可用于水果保鲜
溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
8.下列离子方程式正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
+2Na+
B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO
+3Cl−+4H++H2O
C.用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
9.新绿原素是在干果和其他植物中发现的一种天然多酚化合物,在调节促炎因子方面有显著作用,其结构如图所示。
下列有关新绿原素说法错误的是
A.该物质分子式为C16H18O9
B.该物质与
互为同系物
C.该物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡
D.1mol该物质最多能消耗4molNaOH
10.下列实验操作规范且实验现象和实验目的或解释正确的是
实验操作
实验现象和实验目的或解释
A
2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
紫红色褪去,证明有丙烯生成
B
向含有K+、Mg2+、NO3-、SO32-溶液中逐滴滴加盐酸
立即产生气泡,因为SO32-和H+反应生成SO2气体
C
向制乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液
有气泡生成,证明有乙酸剩余
D
向淀粉水解后的溶液中加少许碘水
溶液变蓝,因为淀粉未完全水解
11.细菌与矿物表面接触,通过酶的作用将金属硫化物氧化为酸溶性的二价金属离子和硫化物的原子团,使矿物溶解。
细菌−硫化矿作用机理表述如下:
下列有关说法错误的是
A.若MS为CuFeS2,1molCuFeS2发生反应转移16mole-
B.若MS为FeS2,发生反应:
2FeS2+7O2+2H2O
2FeSO4+2H2SO4
C.温度越高,反应速率越快,浸出率一定得到提高
D.若MS为CuS,发生反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2:
1
12.用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺流程如图所示。
下列说法错误的有
①溶解时采取40~50℃,是为了加快废锰矿渣的溶解
②抽滤属于加压过滤,比常压过滤压强更大
③抽滤与常压过滤相比速度更快,固体和液体分离更彻底
④沉锰的离子方程式为:
Mn2+2HCO3-===MnCO3↓+CO2↑+H2O
⑤采用高温烘干,可得到纯净干燥的产品
A.②④B.②⑤C.①③⑤D.②③⑤
13.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)为逆水煤气变换反应,简称RWGS,该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如下所示(
):
(用*表示物质在催化剂上吸附)
下列说法正确的是
A.由图可知,历程⑤是RWGS的控速步骤
B.使用高效催化剂可以减少ΔH,加快化学反应速率
C.历程⑥表明形成O-H键释放的能量为1.23eV
D.CO2*=CO+O*ΔH=−0.26eV
14.微生物燃料电池(MFCs)是一种利用电活性微生物氧化污水中的有机质,并产生生物电能的技术,以细胞色素为媒介实现电极−微生物电子传递,机理如图所示。
下列说法正确的是
注:
胞外聚合物(EPS)、溶解性微生物产物(SMP)、化学需氧量(COD)
A.a极为电池的正极
B.该电池产生的气体对环境都没有影响
C.由转化图可知:
4NH4+
+3O2=2N2+6H2O+4H+
D.b极其中一个反应为2NO2−
+6e−+8H+=N2+4H2O
15.在一密闭容器中加入等物质的量的A、B,发生如下反应:
2A(g)+2B(g)
3C(s)+2D(g),其平衡常数随温度和压强的变化如表所示:
压强/MPa
平衡常数
温度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
e
800
160
f
g
下列判断正确的是()
A.△H<0B.其他条件相同,反应速率:
v(1.0MPa)>v(1.5MPa)
C.g>fD.压强为2.0MPa,温度为800℃时,A的转化率最大
16.向未知体积1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴滴加4mol·L−1HCl溶液,混合溶液的pH、温度变化如图所示。
下列有关说法错误的是
A.a→b,滴入HCl消耗CO
水解产生的OH−,导致pH迅速降低
B.d→e,温度降低,可能原因是产生气体将热量带出或后续加入盐酸有冷却作用
C.c点溶液,有c(Na+)=c(Cl−)+c(HCO
)+2c(CO
)
D.若将滴定浓度稀释10倍,滴定过程中,温度变化较小
第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、非选择题:
本题共有5个小题。
第17~19题为必考题,考生必须作答,共42分。
第20~21题为选考题,考生任选一道作答,共14分。
(一)必考题:
3小题,共42分。
17.(14分)重铬酸钾可用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等,由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备K2Cr2O7和副产物硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O],制备流程如图所示:
已知:
①FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2;
②Na2CO3 +Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;
③K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小
(1)FeO、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2中属于碱性氧化物的有种。
(2)实验室中焙烧过程用到的硅酸盐材质的仪器有(填仪器名称、至少填两种)。
(3)配平该方程式:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2,
该反应中每消耗标准状况下22.4LO2,转移的电子数目为。
(4)向滤液2中加酸调pH<5的目的是(用相应的离子反应方程式表示)。
(5)已知常温下不同pH值H2SiO3体系中各微粒分布分数图如下,试分析滤渣2主要成分为_______。
(6)测定样品中K2Cr2O7(式量为294)纯度,首先称取K2Cr2O7样品10g,溶于水配成100mL溶液,取50mL该溶液,加入100.00mL0.800mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,过量的Fe2+在酸性条件下用KMnO4(0.100mol•L-1)滴定,消耗10.00mL,试计算样品中K2Cr2O7质量分数。
18.(14分)水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总浓度。
我国“生活饮用水卫生标准”规定总硬度(以等物质的量的碳酸钙在单位体积内的质量计)不得超过450mg·L-1。
某课外小组采用EDTA(简写为H2Y2-)滴定法测定自来水的总硬度,自来水水样中主要含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、H2CO3等杂质微粒。
测定过程如下:
①配制EDTA溶液,并用Ca2+标准溶液标定EDTA溶液,标定后的EDTA标准溶液浓度为0.00380mol·L-1。
②自来水水样的采集并进行酸化、煮沸、冷却处理。
③自来水总硬度的测定。
准确移取50.00mL自来水样于250mL锥形瓶中,加入5mLpH为10的NH3-NH4Cl缓冲溶液和4滴铬黑T(简写为HIn2-)指示剂,立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色,平行测定三次消耗EDTA标准溶液的平均体积为13.90mL。
数据处理。
已知滴定前和滴定时发生反应的方程式和部分离子的颜色可表示为:
滴定前:
HIn2-+Mg2+=MgIn-+H+
(蓝色)(紫红色)
滴定时:
(先)H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+
(无色)(无色)
(后)H2Y2-+Mg2+=MgY2-+2H+
(无色)(无色)
回答下列问题:
(1)配制EDTA溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和。
(2)自来水水样采集时,应打开自来水龙头,先放水几分钟,这样做的主要目的是。
自来水水样要酸化、煮沸,目的是除去,这样做的原因是为了避免。
(3)滴定前润洗滴定管的操作方法是。
(4)请写出滴定终点发生反应的方程式。
(5)由于铬黑T与Ca2+结合较弱,所呈颜色不深,当水样中的Mg2+含量较低时,用铬黑T指示剂往往终点变色不敏锐。
这时,可在加铬黑T前在被滴定液中加入适量MgY2-溶液,请说明加入适量MgY2-溶液不影响滴定结果的原因。
(6)该水样的总硬度为mg·L-1(保留4位有效数字)。
19.(14分)CO2储量大,是常见的温室效应气体,其综合利用意义深远。
Ⅰ.CO2与H2制CH3OH可能发生如下反应:
(i)CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ•mol﹣1
(ii)CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)△H2=﹣162kJ•mol−1
(iii)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H3=﹣90.1kJ•mol﹣1
(ⅳ)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H4
(1)△H4=kJ•mol﹣1。
(2)我国科学研究工作者研究了不同外界条件与CH3OH产率或不同产物选择性的关系,如下图所示。
由上述可知,合适的催化剂及其适宜温度分别为、。
(3)以铜基催化剂催化CO2加氢制甲醇可能的反应历程存在如下步骤(*表示催化剂的活性中心,H2*表示H2在催化剂表面的吸附态):
①H2(g)+*→H2*②H2*+*→2H*③CO2(g)+*→CO2*
④CO2*+H*→HCO2*⑤HCO2*+H*→H2CO*+O*⑥
⑦H3CO*+H*→CH3OH*+*⑧CH3OH*→CH3OH(g)+*⑨O*+H*→OH*+*
⑩OH*+H*→H2O*+*
请写出步骤⑥的化学方程式为。
请从合成总反应式和催化剂活性中心角度分析,上述所给反应历程是否完整(填“是”“否”)。
(4)一定条件下发生上述反应,经研究表明,适当加压,单位时间内CH3OH的产量要大于副产物CO的,试分析原因。
(5)200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中,在催化剂作用下,当CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率时,反应(“达平衡状态”“未达平衡状态”)。
该条件下CO2的最高转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字)。
Ⅱ.总浓度为cmol·L−1的CO2与H2混合气体,按
=
投料,催化发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)===C2H4(g)+4H2O(g)∆H<0。
恒容条件下,各物质平衡浓度变化与温度的关系右图所示:
(6)A点时,C2H4的产率为(用c、c0表示)。
(二)选考题:
每题均为14分。
本题包括2小题,考生任选一题作答。
20.【物质结构与性质】
据世界权威刊物《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应,并发现了金属-绝缘体的转换。
回答下列问题:
(1)锌和镉位于同副族,而锌与铜相邻。
现有4种铜、锌元素的相应状态,①锌:
[Ar]3d104s2、②锌:
[Ar]3d104s1、③铜:
[Ar]3d104s1、④铜:
[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。
A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解温度高于H2Te,其主要原因是___________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。
[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-替代只得到1种结构,它的立体构型是___________。
1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。
AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________。
(5)锆晶胞如图1所示,1个晶胞含___________个Zr原子;这种堆积方式称为___________。
(6)镉晶胞如图2所示。
已知:
NA是阿伏加德罗常数的值,晶体密度为dg·cm-3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________nm(用含NA、d的代数式表示),镉晶胞中原子空间利用率为___________(用含π的代数式表示)。
21.【有机化学基础】
化合物G是合成药物奥美拉唑的一个中间体,下面是化合物G的一种合成路线:
已知如下信息:
,
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)B中所含官能团的名称为。
(3)D的结构简式为。
(4)C→D、D→E的反应目的为。
(5)由F生成G的化学方程式为。
(6)F的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种,其中,核磁共振氢谱有六组峰的结构简式为。
①含有苯环②含有手性碳(注:
连有四个不同的原子或基团的碳)③氮不与氧直接相连
(7)苯环上已有的取代基叫做定位取代基,已知—NH2、—NHCOCH3、—OCH3具有类似的定位基定位效应。
写出以苯和乙酸酐为原料制备对硝基苯胺(
)的合成路线:
(无机试剂任选)。
2021年1月“八省联考”考前猜题
化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
D
B
A
A
C
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
C
B
A
D
D
C
1.D【解析】医用口罩生产过程中采取了特殊的消毒方式和生产工艺,不可以用酒精消毒后重复使用,选项A错误;以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料,可制造化工产品,如塑料、合成橡胶、合成纤维等,但橡胶和纤维分为天然的和合成的,天然的不需要以这些原料生产,选项B错误;聚丙烯和聚乙烯都属于有机合成高分子材料,互为同系物,均为混合物,而同系物的研究对象是纯净的有机物,故两种高分子化合物不符合同系物的概念,选项C错误;根据聚碳酸酯的结构简式可知其单体中含有羧基和羟基,通过缩聚反应制得,选项D正确。
故答案选D。
2.C【解析】CuO不与杂质CuCl2反应,无法除杂,选项A错误;CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl,选项B错误;碱石灰是NaOH和CaO的混合物,SO2能和NaOH反应,且不属于氧化还原反应,选项C正确;Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解,应用稀盐酸或稀硫酸除杂,选项D错误。
故答案选C。
3.D【解析】A.配制一定物质的量浓度的溶液,在定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶的瓶口中,A操作不正确;B.排出碱式滴定管中的气泡时,要将尖嘴部分向斜上方倾斜,B操作不正确;C.制备少量乙酸乙酯时,玻璃管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则会引起倒吸,C操作不正确;D.观察钾的焰色时,用图丁所示方法透过蓝色的钴玻璃进行观察,D操作正确且能达到实验目的。
综上所述,本题选D。
4.B【解析】A.给有机物分子进行编号
,3号碳原子上带有2个乙基,名称3,3-二乙基戊烷,故A正确;B.石蜡油受热裂化得到的气体不一定是乙烯气体,可能是含有碳碳双键的其他烯烃,故B错误;C.将酸性高锰酸钾溶液分别加入到①乙酸、②苯、③乙醇、④溴苯四种液体中,现象分别为①互溶不分层,②分层,下层紫红色,上层无色,③酸性高锰酸钾溶液紫红色褪色,④分层,下层无色,上层紫红色,由此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别这四种无色液体,故C正确;D.釆取“定一移一”的方法,该烃的二氯代物有4种:
,故D正确;故选B。
5.A【解析】A.5.6g表面锈蚀的铁钉所含
的物质的量小于
,用稀盐酸溶解时发生反应:
Fe+2HCl==FeCl2+H2
,转移电子数目小于
,A项正确;B.标准状况下,甲醇呈液态,
甲醇的物质的量远远大于
,其中含有共价键的数目远远大于
,B项错误;C.甲烷在氧气不充足的情况下燃烧会生成部分CO,因此16g甲烷燃烧,不一定能生成
个
,C项错误;D.HS−在水溶液中能发生水解反应生成H2S,也能电离产生S2−,根据物料守恒可知,500mL0.1mol/LNaHS溶液中含有HS−、S2−、H2S、和的总数为
,D项错误。
故答案选A。
6.A【解析】若某化学反应的能量变化为热能形式,即该化学反应的化学能没有其他形式的能量转化,反应过程中若不放出热量,则正反应不属于放热反应,即正反应一定为吸收反应,A正确;某化合物若不属于强电解质,则其可能属于在水溶液中部分电离的弱电解质,也可能属于在水溶液中不电离的非电解质,B错误;绝大多数盐均属于强电解质,即使属于强电解质的盐在水溶液中电离出的离子发生水解,其在水溶液中依然能够完全电离,C错误;等温、等压及除体积功不做其他功时,ΔH−TΔS<0的反应能够自发进行,该反应是否属于可逆反应、能否进行到底则无法推出,D错误;故选A。
7.C【解析】A、
受热分解吸收大量的热且氧化铝的熔点高,所以
可用作塑料的阻燃剂,故A正确;B、
具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以吸附水中悬浮物,所以
用于自来水的消毒和净化,故B正确;C、
用于呼吸面具中作为O2的来源,是因为
与CO2反应放出生成O2,自身发生氧化还原反应,二氧化碳没有被氧化,故C错误;D、
溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,所以浸泡过
溶液的硅藻土可用于水果保鲜,故D正确;选C。
8.D【解析】A.Na2SiO3是易溶于水的强电解质,应该拆写为离子形式,离子方程式应该为:
SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO
,A错误;B.碱性环境中不可能大量存在H+,B错误;C.Fe(SCN)3是易溶性弱电解质,不是难溶性的物质,不能写沉淀符号,C错误;D.反应符合事实,遵循物质拆分原则,D正确;故合理选项是D。
9.B【解析】由结构式可知,分子式为C16H18O9,A正确;选项的物质结构中比新绿原素多一个环,且分子式为C16H18O9,故与新绿原素不互为同系物,B错误;该有机物存在碳碳双键可以使溴的四氯化碳褪色,羧基与碳酸氢钠反应产生二氧化碳,C正确;1mol该有机物中有1mol酯基,1mol羧基,2mol酚羟基,故消耗4molNaOH,醇羟基与氢氧化钠不反应,D正确。
10.D【解析】溶剂乙醇有还原性,其蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色,不一定是丙烯,选项A错误;NO3−在酸性条件下有氧化性,可以氧化SO32−,因此立即产生NO气体,选项B错误;制乙酸乙酯需要催化剂浓硫酸,遇Na2CO3溶液也会产生气泡,选项C错误;淀粉未水解完全,剩余淀粉,碘遇淀粉变蓝,选项D正确。
11.C【解析】根据细菌−硫化矿作用机理可看出,MS在被氧化后M生成M2+,S生成S
O42−,可知当MS为CuFeS2时反应为CuFeS2+4O2
CuSO4+FeSO4,1molCuFeS2发生反应转移16mole−,故A正确;当MS为FeS2,n(Fe):
n(S)≠1:
1,除生成FeSO4外,还剩余S
O42−,在酸性环境中应生成H2SO4,发生反应:
2FeS2+7O2+2H2O
FeSO4+2H2SO4,故B正确;在化学反应中温度升高,化学反应速率加快,但温度过高,蛋白质变性,因此温度升高,浸出率不一定提高,故C不正确;当MS为CuS,n(Cu):
n(S)=1:
1,氧化直接生成CuSO4,发生反应:
CuS+2O2
CuSO4,氧气为氧化剂,CuS为还原剂,消耗的氧化剂与还原剂的物质的量比为2:
1,故D正确。
12.B【解析】温度高时,物质溶解速度越快,所以,溶解时采取40~50℃是为了矿渣更快溶解,①正确;抽滤时,利用抽气泵使抽滤瓶(吸滤瓶)内压强减小,属于减压过滤,②错误;由于抽滤瓶(吸滤瓶)内压强减小,比起常压过滤时,抽滤速度更快
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