高三上学期第五次月考化学试题含答案.docx
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高三上学期第五次月考化学试题含答案
高三上学期第五次月考(化学)
(考试总分:
100分)
一、单选题(本题共计14小题,总分42分)
1.(3分)1.中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布,提出五方面主要目标:
构建绿色低碳循环发展经济体系,提升能源利用效率,提高非化石能源消费比重,降低二氧化碳排放水平,提升生态系统碳汇能力。
下列有关说法不正确的是
A.煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源
B.燃煤中添加石灰石,可以减少SO2、CO2排放,防止污染环境
C.通过“人工光合作用”用二氧化碳合成淀粉有利于促进碳中和
D.减少火力发电,推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
2.(3分)2.下列关于有机物的说法不正确的是
A.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B.乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸
D.淀粉、纤维素、蛋白质等都是天然有机高分子化合物
3.(3分)3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.10.5gHClO分子中含有的H-Cl键数目为0.2NA
B.0.1mol
中含中子数为7.8NA
C.常温常压下,22.4LSiF4中含原子数为5NA
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含阴离子数为0.01NA
4.(3分)4.下列实验操作或实验仪器使用正确的是
A.制备少量O2
B.测化学反应速率
C.验证铁钉发生析氢腐蚀
D.制备氨气
5.(3分)5.下列离子方程式书写正确的是
A.用FeCl3溶液蚀刻Cu板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.铅蓄电池放电时的总反应:
Pb+PbO2+4H+=2Pb2++2H2O
C.等浓度等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
H++OH-=H2O
D.向稀硝酸中加入足量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
6.(3分)6.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.滴加甲基橙呈红色的溶液:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液:
Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C.水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:
K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
D.pH=1的溶液:
Na+、K+、S2O32-、SiO32-
7.(3分)7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
已知Y的单质能在W、X形成的化合物中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体;在同周期元素中Z的原子半径最小。
下列说法不正确的是
A.非金属性:
W B.原子半径Y>Z>W>X C.工业上常从海水中提取YZ2来制备Y单质 D.化合物YWX3中仅含有离子键 8.(3分)8.江苏联环药业生产的还原酶抑制型药物爱普列特 适用于治疗良性前列腺增生症,结构如题8图所示。 下列关于该物质的说法中不正确的是 A.分子中含有三种官能团 B.所有碳原子不在同一平面上 C.0.1mol爱普列特最多能消耗8.96LH2 D.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 9.(3分)9.下列现象或事实的叙述及解释均不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 SO2气体溶于水呈酸性,且SO2具有漂白性 B 用pH计测得0.1mol/LNaClO溶液的pH为10.26 HClO为弱酸 C 向某溶液中滴入KSCN溶液无明显现象,加入H2O2后溶液变红 该溶液中含有Fe2+ D 向ZnS悬浊液中滴入3~5滴CuSO4溶液,产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 10.(3分)10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH=+1.5kJ/mol 金刚石比石墨稳定 B ΔH1 ΔH2 ΔH1<ΔH2 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol H2的燃烧热为241.8kJ/mol D OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol NaOH溶液与浓硫酸反应生成1molH2O(l),放出的热量为57.3kJ 11.(3分)11.中科院上海高等研究所高嶷研究员在JACS上发表了《含水雾霾微颗粒中大量硫酸盐生成的微观化学机制》一文,研究了在纳米液滴中SO32-/HSO3-通过由NO2 分子触发的水桥促进电子转移,经氧化加成和水解,最终生成HSO4-,过程如题11图所示。 题11图 下列说法不正确的是 A.水桥中水分子间以氢键结合 B.该过程中 为中间产物 C. 转化的总反应为 D.上述反应过程中,硫原子的成键数目保持不变 12.(3分)12.双极膜(BM)是一种新型的离子交换复合膜,它是由阴离子交换层和阳离子交换层复合而成。 在直流电场作用下,双极膜可将水离解,在膜两侧分别得到H+和OH-。 工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如题12图所示,装置中阴、阳两极均为惰性电极。 题12图 下列说法不正确的是 A.阳极电极反应式之一为: 2Br--2e-=Br2 B.阴极上草酸发生还原反应: H2C2O4+2e-+2H+=OHCCOOH+H2O C.HBr的作用是作为支持电解质,增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介 D.若阴阳两极均产生2.24L(标准状况)气体时,理论上可得到乙醛酸7.4g 13.(3分)13.已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。 用0.10mol/L的H2SO4 溶液滴定20mL0.10mol/LBa(NO3)2溶液,滴定过程中pBa[pBa=-lgc(Ba2+)]随硫酸溶液体积的变化如题13图所示。 下列说法正确的是 A.m=6 B.可选用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时 溶液从黄色变为橙色 C.B点溶液中c(SO42-)约为2×10-9mol/L D.若将Ba(NO3)2溶液变为Pb(NO3)2溶液,则A点将向下移动 14.(3分)14.氨法脱硫是利用NH3来脱除烟气中的SO2,包含复杂的物理化学变化。 空气氧化(NH4)2SO3是氨法脱硫的重要过程,题14图1和图2分别为温度和(NH4)2SO3初始浓度对氧化速率的影响。 题14图1题14图2 下列说法不正确的是 A.氨法脱硫的总反应可表示为: SO2+H2O+2NH3+O2=(NH4)2SO4 B.温度升高,氧化速率减小可能是O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解 C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定值后氧化速率变化不大,可能与SO32-的水解程度减小有关 D.氨法脱硫在脱除SO2的同时,对氮氧化物也有一定的脱除效果 二、流程题(本题共计1小题,总分14分) 15.(14分)15.(14分)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的络合金属氢化物还原剂,在化学反应中有很高的选择性。 以硼氢化钠反应后生成的副产物偏硼酸钠(NaBO2)为原料,结合改进后的Bayer法制备硼氢化钠的工艺流程如下: 回答下列问题 (1)写出NaBH4的电子式____________________________。 (2)合成时,需要将石英晶体粉碎,其目的是__________________________。 (3)实验室完成过滤时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______________。 (4)从煤油中取出金属钠后,需要先__________________________________(简述操作),再用石油醚洗涤。 (5)合成反应中氧化剂与还原剂的质量比为____________。 (6)流程中可以循环利用的物质除NaBO2外,还有______________。 (7)NaBH4做还原剂时需控制溶液为弱碱性。 若酸性较强,NaBH4易与水反应放出H2,写出反应的离子方程式________________________________________________。 三、实验题(本题共计1小题,总分14分) 16.(14分)16.(14分)氯金酸(HAuCl4·4H2O,Mr=412)为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。 氯金酸可用于半导体及集成电路局部镀金,在制备纳米级金方面也有着重要的应用。 某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸,并测定产品中金的含量。 I、制备氯金酸 装置如题16图1所示(夹持、加热装置已省略)。 加入试剂后,先向三颈烧瓶中加入一定量的双氧水,启动搅拌,保持装置C的温度为40℃;再向具支烧瓶中滴加浓盐酸,一段时间后得到金黄色氯金酸溶液。 再升温至100℃,蒸发溶液至棕色粘稠状,冷却后过滤、洗涤、干燥,得橘黄色氯金酸晶体。 题16图1题16图2 (1)装置A中在恒压滴液漏斗的下口连接毛细玻璃管向具支烧瓶中滴加浓盐酸,这样操作的优点是_____________________________。 (2)装置B的作用是_________________________________________________________。 (3)装置C发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (4)装置D盛放的试剂为______________。 (5)实验中需要使用过量的浓盐酸和双氧水,可能原因是_________________________。 II、热重分析法测定氯金酸产品中金元素的含量 对制得的氯金酸样品进行热重分析,从题16图2所示的热重曲线可以看出,样品在不同的温度区间内出现四个质量损失峰。 (6)在36~130.7℃时,质量损失率为17.48%,可能损失的物质是_______(填化学式)。 (7)温度高于344.5℃后,质量不再发生变化,经计算得最终残留物为Au。 写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式_______________________________________________。 四、综合题(本题共计3小题,总分45分) 17.(15分)17.(15分)乙酸乙酯是制药工业和有机合成的重要原料。 I、吉林大学孙中琦课题组研究了通过气相酯化反应(反应物、生成物均为气体)合成乙酸乙酯的方法。 将原料气化后通入装有一定量铌酸催化剂(需预先焙烧使其活化)的反应器中发生反应,测得乙醇转化率与催化剂焙烧温度、反应温度、酸醇比的关系如题17图1、图2所示。 题17图1铌酸焙烧温度及反应温度对乙酸乙酯题17图2酸醇比对乙酸乙酯合成 合成反应的影响(反应时间1h)反应的影响(200℃) (1)根据图1判断,铌酸焙烧的适宜温度为____________。 简述乙醇转化率随反应温度升高而增大的原因________________________________________________。 (2)图2中,乙酸乙酯体积分数_________点(选填“a”、“b”或、“c”)最大。 200℃时,气相合成乙酸乙酯反应的平衡常数Kx=________________(用物质的量分数代替平衡浓度)。 (3)实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时,乙酸转化率可以高达88%,其可能原因是。 II、在乙酸乙酯的生成过程中,产生的废水会对环境造成不利影响。 北京化工大学李毅课题组设计了一种双室微生物燃料电池(MFC)模拟废水处理过程,其反应原理如题17图3所示。 (4)该装置的正极为_______电极(填“A”或“B”),写出A电极的电极反应式________________。 (5)若外电路通过2mol电子,右侧溶液的质量变化为___________g。 18.(15分)18.[选修3: 物质结构与性质] 硼、铝、镓、铟、铊位于元素周期表第ⅢA族,被称为硼族元素,它们的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)基态镓原子的外围电子排布为_________。 (2)硼酸晶体具有层状结构,每一层的平面层状结构如题18图1所示。 硼酸晶体中,B原子采取_____杂化,平面层内所含有作用力类型有_____。 (3)工业上通常用电解法冶炼铝。 已知Al2O3熔点为2054℃、AlCl3熔点为194℃,冶炼铝时应选择电解熔融___________(填化学式),理由是_______________________________________。 (4)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂,由两种离子构成,其中阴离子具有正八面体结构,写出该阴离子的化学式_______,与该阴离子互为等电子体的分子有_________(填分子式)。 (5)铊具有三种晶体结构: 低于230℃时为六方最密堆积(α-Tl),230℃以上转化为体心立方堆积(β-Tl),在高压下形成面心立方最密堆积(γ-Tl),晶胞结构如题18图2所示。 α-Tlβ-Tlγ-Tl 题18图2 三种铊的晶体中,铊的配位数之比(α: β: γ)为___________。 若铊原子半径为apm,则β-Tl中铊原子间最短距离为_______pm(用含a的式子表示,下同),γ-Tl晶体的密度计算式为ρ=_______________g/cm3(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。 19.(15分)19.[选修5: 有机化学基础] 靛蓝是蓝草加工的产品,是人类所知最古老的染料之一。 早在2000多年前的《荀子·劝学》篇中就有: “青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。 I.1880年化学家拜尔和德鲁森联合发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法,合成路线如下图所示: E靛蓝 已知,醛、酮或酯可与醛发生加成反应: (1)A→B的反应类型为____________。 (2)B的名称为______________。 (3)C中官能团的名称为_____________________。 (4)设计由D反应得到E的合成路线(无机试剂任选)________________________。 II.1950年,美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进,简化步骤的同时,产率也有很大提升,改进后的路线如下图所示: 靛蓝 (5)J的结构简式为______________________。 (6)满足下列要求的G的同分异构体有____________种。 ①除苯环外不含其他环状结构;②能发生银镜反应;③苯环上连有氨基(-NH2) 写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1: 2: 2: 2的有机物的结构简式_________________。 答案 一、单选题(本题共计14小题,总分42分) 1.(3分)B 2.(3分)B 3.(3分)B 4.(3分)C 5.(3分)C 6.(3分)A 7.(3分)D 8.(3分)C 9.(3分)A 10.(3分)B 11.(3分)D 12.(3分)D 13.(3分)D 14.(3分)C 二、流程题(本题共计1小题,总分14分) 15.(14分)15.(14分) (1) (2)增大接触面积,有利于充分反应 (3)玻璃棒 (4)用滤纸吸干表面的的煤油 (5)1: 23 (6)异丙胺 (7)BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑或BH4-+H++3H2O=H3BO3+4H2↑ 三、实验题(本题共计1小题,总分14分) 16.(14分)16.(14分) (1)液滴不易飞溅,不易形成酸雾 (2)做安全瓶,防倒吸 (3)2Au+3H2O2+8HCl 2HAuCl4+6H2O (4)水 (5)HCl挥发、H2O2受热分解 (6)H2O (7)2(HAuCl4·4H2O) 2Au+3Cl2↑+2HCl↑+8H2O↑ 四、综合题(本题共计3小题,总分45分) 17.(15分)17.(15分) (1)220℃升高温度,催化剂活性增加,反应速率加快,乙醇转化率升高 (2)a9 (3)回流减少了反应物挥发,分离出水后,使平衡不断向右移动,从而增大乙酸转化率 (4)B(1分)CH3COOC2H5-20e-+6H2O=4CO2↑+20H+ (5)18 18.(15分)18.(15分) (1)4s24p1 (2)sp2共价键、氢键 (3)Al2O3AlCl3属于共价化合物,熔融状态不导电 (4)AlF63-SF6 (5)12: 8: 12(或3: 2: 3)2a 19.(15分)19.(15分) (1)氧化反应 (2)苯甲醛 (3)碳碳双键、羧基 (4) (5) (6)13
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- 上学 第五 月考 化学试题 答案