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中考化学专题练习酸碱中和反应
2021年中考化学专题练习:
酸碱中和反应
一.选择题
1.X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。
X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.X是稀盐酸
B.向a点的溶液中加入石蕊试液,试液会变蓝
C.b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.c点溶液中的溶质仅是NaOH
2.推理是化学中一种重要的学习方法。
下列推理中结论正确的是( )
A.H2O和H2O2分子构成不同,所以化学性质不同
B.点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃N2与O2的混合气体也可能爆炸
C.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
3.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
向一定量的硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液
B.
一定量的硫粉和过量氧气在密闭的容器中点燃并充分反应
C.
向一定量pH=3的稀盐酸中加入氢氧化钾溶液
D.
一定温度下,向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠固体
4.归纳、总结是学习化学的重要方法,下列有关归纳、总结中,正确的是( )
A.在CO2、SO2、H2O2三种物质中,都含有氧气
B.硫、木炭、红磷在氧气中燃烧都需点燃,都是吸热反应
C.Cu(OH)2和Mg(OH)2都是难溶性碱,都能用于探究酸与碱的中和反应
D.镁条在空气中燃烧,生成固体的质量比镁条的质量大,质量守恒定律不是普遍规律
5.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C.酸能使紫色石蕊溶液变红,通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
D.化合物都是由不同元素组成的,所以不同元素组成的物质一定是化合物
6.下列图象与对应实验选项关系合理的是( )
A.
向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B.
等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C.
将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D.
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
7.下列说法中不正确的有( )
①生成盐和水的反应,一定是中和反应
②组成元素相同的物质,其化学性质也相同
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰,能加快反应速率,并增加氧气的生成量
④能使酚酞溶液变红的溶液,一定是碱溶液
⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后,过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定有Ag,可能有Cu
A.2个B.3个C.4个D.5个
8.化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验,向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,再加入一定量稀盐酸,溶液由红色变为无色。
下列说法不正确的是( )
A.溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
B.加入一定量稀盐酸后,所得溶液一定呈中性
C.滴加酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钠溶液呈碱性
D.将稀盐酸换为稀硫酸,也能达到实验目的
9.向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba(OH)2、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。
下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液pH<7
B.b点溶液中的溶质只有1种
C.m=23.3
D.Ba(OH)2溶液溶质质量分数一定等于34.2%
10.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中,正确的是( )
A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应
B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应
C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应
D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的
11.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
电解水
B.
向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液
C.
向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液
D.
向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
12.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中b点所示溶液中,溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
二.填空题
13.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
14.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:
将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,pH值变化曲线如图所示。
(1)实验过程中观察到的现象是 。
(2)写出该反应中的化学方程式 。
(3)图中c点溶液中的溶质是 (写化学式)。
15.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示.
请回答下列问题:
(1)A点处溶液中的两种溶质是 (写化学式);
(2)AB段可观察到的实验现象是 ;
(3)BC段发生反应的化学方程式是 ;
(4)CD段pH上升的原因是 .
16.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究.
(1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈 色.
(2)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”),该反应的化学方程式是 .
(3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示.某时刻测得溶液的温度是32℃,请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 .
(4)当溶液的温度为38℃时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项).
A.品尝烧杯中溶液的味道
B.用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色.
三.实验探究题(共5小题)
17.在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:
(1)在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图一)。
用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 (填“吸收”或“放出”)热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知,该反应的微观实质是 。
【交流讨论】同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1:
取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液
证明没有NaOH
实验2;另取烧杆中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3:
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干
有 产生
证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是 。
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产,生活中的实际问题。
如工厂用氨水(NH3•H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥一硫酸铵,写出该反应的化学方程式 。
Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
18.中和反应是一类重要的化学反应。
某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式);
(3)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”);
(4)下列说法错误的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH;
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加;
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
19.某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】:
氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
【实验探究】:
(1)方案Ⅰ:
某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 。
②从微观的角度分析,该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因 (用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ:
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】:
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。
A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液
20.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是 ,证明两者发生了反应。
【继续探究】
(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?
于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。
讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;
② ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。
【微观解释】
(4)从微观上分析:
氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
21.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸,搅拌后没有观察到明显现象.教材上借助酸碱指示剂验证了该反应的发生.是否还有其他方法判断该反应的发生呢?
小明和小亮两位同学分别进行了实验探究.
【实验探究一】小明同学取上述反应后的溶液少许于试管中,向其中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀生成,再滴加足量的稀硝酸,沉淀不溶解.小明认为白色沉淀是NaCl与AgNO3反应生成的,于是得出氢氧化钠与盐酸发生了反应的结论.
【实验探究二】小亮同学取一定量的稀盐酸于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,搅拌并用pH计精确测量烧杯中溶液的pH,绘制溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示.小亮根据溶液pH的变化,推断盐酸与氢氧化钠发生了反应.
【讨论交流】
(1)针对两位同学的实验探究,老师认为小明同学的结论是错误的,理由是 (用化学方程式表示).
(2)在小亮的实验中,当实验进行到10秒时,溶液中含有的溶质是 (填化学式),该溶液能与下列物质发生反应的是 (填序号).
①碳酸钠②氧化铜③硫酸铜④镁
(3)从图1的曲线中得知,当实验进行到 秒时,酸与碱恰好完全反应.
【拓展延伸】老师将氢氧化钠溶液逐滴加入到盛有稀盐酸的烧杯中,测定溶液的温度,绘制出溶液的温度随氢氧化钠溶液体积的变化而变化的曲线如图2所示,从能量变化的角度看,该反应属于 反应(填“吸热”、“放热”).
【反思评价】有的中和反应没有明显现象,有的中和反应有沉淀生成或固体物质溶解的现象.请写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式 .
四.计算题
22.如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中,溶液pH的变化图象,请回答下列问题。
(1)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。
(2)50克8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,现用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替,则充分反应后溶液的pH 7(“>”、“<”或“=”)
(3)图中b点所示的溶液中,含有的溶质是什么?
23.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是 。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
参考答案
一.选择题
1.C。
2.A。
3.C。
4.C。
5.B。
6.B。
7.C。
8.B。
9.D。
10.B。
11.D。
12.B。
二.填空题
13.
(1)OH﹣、Na+;
(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(3)①。
14.
(1)溶液由红色变成无色
(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(3)Na2SO4、H2SO4。
15.
(1)CaCl2和HCl;
(2)有气泡产生;
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(4)加入Na2CO3溶液增多PH升高.
16.故选C.
三.实验探究题
17.
(1)放出。
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(3)取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液,不产生蓝色沉淀,说明溶液中不含有氢氧化钠;
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干,有白色固体产生,说明生成了氯化钠,实验过程如下所示:
步骤
现象
结论
实验1:
取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液
不产生蓝色沉淀
证明没有NaOH
实验2;另取烧杆中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3:
再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干
有白色固体产生
证明有NaCl生成
【评价反思】
Ⅰ.氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
Ⅱ.2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。
18.
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)HCl;
(3)12;
(4)C。
19.
(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应;
②H+和OH﹣反应生成H2O分子(离子方程式也可以);
③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)有气泡产生;
(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象;
(4)B、D。
20.
(1)
氢氧根离子。
(2)
加3ml等质量分数的稀盐酸和3ml蒸馏水。
(3)
①中产生气体比②中少。
(4)
氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
21.
(1)
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3.
(2)
HCl、NaCl;①②④.
(3)
30;放热;Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
四.计算题(共2小题)
22.
(1)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(2)稀盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
4036.5
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,
7473
由以上质量关系可知,用等质量等质量分数的氢氧化钙溶液代替,则充分反应后氢氧化钙过量,溶液的pH大于7。
故填:
>。
(3)图中b点所示的溶液中氢氧化钠过量,含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
故答案为:
氯化钠和氢氧化钠。
23.
(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:
Na+、H+、SO42﹣;
(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:
16g×5%=0.8g;
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
8098142
0.8gxy
解得:
x=0.98gy=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为:
×100%=9.8%;
(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:
×100%≈5.5%。
故答案为:
(1)Na+、H+、SO42﹣;
(2)0.8;(3)稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
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