驻马店市名校中考化学经典100探究题.docx
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驻马店市名校中考化学经典100探究题
一、探究题
1.化学实验老师整理药品时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他让小丽和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行试验探究。
(1)提出问题:
这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想:
①.氢氧化钙全部变为碳酸钙;
②.氢氧化钙部分变为碳酸钙;
③.氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验:
下表示对猜想进行实验探究的过程示例:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,加适量水,搅拌,过滤
①.取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
②.取少量滤渣于试管中,加入盐酸
①.滤液不变色
②.有气泡产生
氢氧化钙全部变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究,完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,加适量水,搅拌,过滤
①.取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
②.取少量滤渣于试管中,加入盐酸
①.______________
__________________
②.______________
(4)原理与用途:
①.氢氧化钙俗称_______________,农业上一般用它改良______性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②.氢氧化钙变质是由于它与空气中的________________发生反应,反应的化学方程式是:
____________________。
2.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为________。
然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为__________________。
实验二:
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一:
只有NaCl;
猜想二:
有NaCl和NaOH;
猜想三:
有NaCl和HCl。
你认为猜想________不合理,其理由是__________________________。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入________
________
猜想三成立
3.
某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。
设计装置如图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血):
①②③
实验记录:
操作步骤
现象
I.
分别向试管①、②、③中通入氧气
鸡血颜色为鲜红色
II.
向试管①中通入气体A;
停止通入A,向试管①中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色
鸡血颜色不变
III.
向试管③中通入气体B;
停止通入B,向试管③中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色
鸡血颜色由暗红色变为鲜红色
(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号)处通入。
(2)试管②的作用是。
(3)气体A为。
判断的依据是。
(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是。
(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)。
4.美丽的青海湖不仅让我们感受到自然之美,当地的居民还能从青海湖内“冬天捞碱、夏天捞盐”。
当地学校的某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究,有的同学认为捞出来的全是碳酸钠,有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。
现在他们准备以一包冬天捞出来的纯碱(若含有杂质,只考虑为氯化钠)为研究对象,探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
小组通过讨论设计了下图中的装置,请你参与探究。
(实验前活塞都关闭)
(实验一)称取13.25g纯碱样品完全溶于水,放入甲中,称量丙装置的质量为355g,打开
b、c,甲中现象为_______时,再称量丙装置的质量为350.6g,通过计算得出纯碱样品中
碳酸钠的质量分数为__。
甲和丙中反应的化学方程式为__________、__________。
同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量,其理由可能是_______。
(写一条即可)
(实验二)通过讨论,改进后的实验步骤如下:
①称量丙装置的质量。
②称量样品,检查装置气密性。
③关闭a,打开b,注入足量的稀盐酸。
④打开a、d,鼓入氮气一会儿。
其正确顺序为__________(填字序号,可重复)。
(表达与交流)
(1)此实验中丁装置的作用是____________________。
(2)此实验中鼓入氮气的作用是___________________________。
5.实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如右图所示。
这瓶无色液体是什么呢?
实验员老师告诉大家,该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是__________。
(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:
取该液体适量于试管中,向其中加入少量____________粉末。
没有气泡产生。
该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二:
取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液。
______________________
该液体是稀硫酸。
(反思交流)
(1)大家认为标签受损的原因可能是__________________;
(2)如果该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为____。
6.实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案,小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
(1)他们探究的问题是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗?
Ⅱ.酸和碱溶液能发生反应吗?
(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是________________。
同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入___________。
_______________
小亮的观点正确
方案二:
取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入___________。
_______________
(3)全组同学一起分析了以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_____;
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_____;
③通过以上分析,揭示出化学反应的微观本质是_____________________________。
7.制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口。
小明对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究。
(查阅资料)
泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食。
某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
(提出问题)泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
(猜想)
猜想1:
小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2:
酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3:
小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体
(实验探究)小明利用以下实验装置进行探究
序号
实验方案
实验现象
实验结论
Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打,加热
a试管口内壁有无色液滴,_________。
b试管中发生反应的化学方程式为______。
猜想1正确
Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热
a试管口内壁有无色液滴,石灰水不变浑浊
______________
Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加________。
____________,
石灰水变浑浊
猜想3正确
(实验反思)
(1)通过以上实验探究,小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据以上实验结论和所学知识,小明对探究问题又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为____。
(2)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是_______.
A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
8.(7分)某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
(提出问题)剩余固体成分是什么?
(猜想与假设)剩余固体成分为:
A.全部是碳酸钙
B.既有碳酸钙也有氧化钙
C.全部是氧化钙
(设计并完成实验)
实验操作
实验现象
实验结论,
(1)取少量固体试管中,加适量水震荡后静置,再滴几滴无色酚酞溶液
溶液变红
说明固体成分中一定含有
(2)再取少量固体另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡产生
说明固体成分中一定含有
(实验结论)该化学兴趣小组得出的结论是:
剩余固体成分与(猜想与假设)中的(填“A”或“B”或“C”)相符合。
(交流与反思)实验操作产生的气体是,剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象与(填“
(1)”或“
(2)”或“
(1)
(2)”)不同。
写出操作
(1)中发生反应的化学方程式。
9.西园中学化学兴趣小组在老师指导下,对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究。
Ⅰ.探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
(实验过程)
(1)截取一根长短合适的玻璃管,利用酒精喷灯将其加工成长柄双V管。
(2)按下图所示,装好药品和试纸,确保长柄双V管处于水平的平衡状态。
(3)以下操作不考虑空气的干扰。
实验现象
实验结论
①用酒精灯加热左端的碳酸钠2min
长柄双V管保持水平,干燥的蓝色石蕊试纸不变色
碳酸钠受热
②再加热右端的碳酸氢钠2min
长柄双V管右端上升,干燥的蓝色石蕊试纸变成红色
碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质,有关的化学方程式是
(拓展延伸)
(4)碳酸钠俗称苏打、等,常用作洗涤剂。
(5)碳酸氢钠俗称小苏打,常用于。
Ⅱ.探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分
(作出猜想)
同学们猜想碳酸氢钠受热后,残留的白色固体成分可能是:
①全部是碳酸氢钠;②全部是碳酸钠;③。
老师指出,猜想①无需验证,就知道不合理,因为。
(查阅资料)
碳酸氢钠溶于水吸收热量,碳酸钠溶于水放出热量。
(设计方案)
同学们设计出下列3个实验方案,其中正确的是(填序号)。
A.将残留的白色固体溶于水,若有放热现象,则猜想②正确
B.加热一定量残留的白色固体,若质量减轻,则猜想③正确
C.向残留的白色固体中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则猜想②正确
10.化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空。
(实验目的)Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
(实验药品)未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
(实验仪器)试管、胶头滴管等。
(设计并实验)甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液:
实验操作和步骤
实验现象与结论
(1)用4支试管,各取少量四种溶液,分别滴加紫色石蕊试剂;
一支试管中溶液变为红色,则原溶液是
稀盐酸。
(2)另用3支试管,各取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤
(1)检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出,则原溶液是_______________溶液
(3)另用2支试管,_______________
一支试管溶液中有白色沉淀析出,则原溶液是_________溶液,其反应的化学方程式为________________________;剩下的就是最后一种溶液。
乙组同学经讨论认为,不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。
各自分别做了如下实验:
同学
实验操作
实现现象
结 论
小红
用3支试管,各取少量三种溶液,分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出,其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组__________同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是____________溶液,由此鉴别出了四种溶液。
(反应与体会)①物质的鉴别有多种方法;②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。
11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
(猜想)I:
固体是NaOH;Ⅱ:
固体是NaOH和Na2CO3:
Ⅲ:
固体是____。
(查阅资料)Na2CO3的水溶液呈碱性。
NaCl,CaCl2的水溶液均呈中性。
(实验)为确认猜想Ⅱ正确,请你完成下列实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中,加水振荡至全部溶解;
(1)向试管的溶液中加入足量____
(2)再向试管中滴加____
(1)______________
(2)_____________
猜想Ⅱ正确
(反思)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)__________________。
12.某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究.
老师提示:
I.电解饱和食盐水的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响.
探究活动一:
检验待测液中含有氢氧化钠
(1)同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整.
实验步骤
实验现象
实验结论
____________________
________________
待测液中含有氢氧化钠.
探究活动二:
测定待测液中氢氧化钠的质量分数
(实验1)用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2.0
4.0
6.0
8.0
9.8
烧杯中溶液的pH
13.0
12.9
12.8
12.6
12.3
7.0
(2)写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:
________________________.
(3)利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为_______________mL.
(实验2)用沉淀法测定
资料摘要:
氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.
取待测液称重②加入足量氯化镁溶液③过滤出沉淀物④洗涤沉淀⑤干燥称重
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验:
(4)步骤②加入的氯化镁溶液必需足量,其目的是____________________.滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:
___________________________(写出实验步骤、现象和结论).
(5)步骤③过滤出的沉淀物是____________.
(6)利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
13.在实验课上,同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成,而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应?
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低。
⑴实验现象为:
A中试管内液面上升,B中___________________,C中__________________,D中水槽中的水部分进入烧瓶。
⑵小宁对小明的方案提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,其理由是__________________要得到科学严谨的结论,利用方案A,补做的对比实验是_______________________。
⑶小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想,请完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
向实验后的溶液中加入稀盐酸
_______________
猜想正确
【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应,请写出CO2与NaOH反应的化学方程式:
___________________。
14.草酸(
)是一种酸,易溶于水。
(一)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的pH____________7(选填“>”“<”或“=”)。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(
)固体,该反应的化学方程式为___________
(二)
热分解探究
资料:
兴趣小组成一定量的
固体,在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一:
先通入
,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入
至试管冷却。
(1)装置B增重
,装置B中发生反应的化学方程式为____________________
(2)装置C中观察到___________________的现象,说明反应生成
。
实验二:
取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①-③进行实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有___________,③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得
固体
。
结论:
(1)取用的
固体的质量为____________g。
(2)结合实验及相关数据,本实验中
分解的总反应化学方程式为_____________
15.实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对其成分进行实验探究。
经过讨论,该小组同学提出如下猜想:
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
甲、乙、丙三位同学,分别进行了下列实验探究:
(1)甲同学取样品加水溶解后,向其中滴加适量Ca(OH)2溶液,现象是________白色沉淀产生(选填“有”或“无”之一)。
得出结论:
猜想Ⅰ不成立。
(2)乙同学取样品,加水溶解后,向其中滴加酚酞试液,观察到酚酞变红色。
得出结论:
猜想Ⅱ不成立。
你认为乙同学得出的结论合理吗?
请说明理由。
______________________________。
(3)丙同学称取13g该固体样品,放入烧杯中,再向其中加入200g9.8%的稀硫酸,充分反应后,测得此时所得烧杯内溶液的质量为208.6g,pH约为1。
试根据要求回答下列问题:
①产生CO2的质量为_____________。
②所取固体样品中碳酸钠的质量是多少?
(写出计算过程)__________
16.化学式一门神奇的学科,它可以变废为宝。
某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜.
查阅资料:
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑,Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
(1)X的化学式是____________。
(2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_______________.
(3)步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为______________.
(4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一______(填“>”或“=”或“<”)方案二.
17.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A.空气的组成B.质量守恒定律C.水的组成D.酸碱指示剂
(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的是_____________(填标号)。
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.氯化钡溶液和稀硫酸
(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O2△2MgO;②3Mg+N2△Mg3N2;③2Mg+CO2△2MgO+C
④Mg+H2O△MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是______(填装置序号)。
D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
_________。
③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:
实验操作和实验现象
实验结论
________________________
产物中含有氮化镁
④思维拓展:
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释_______________。
18.在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加硫酸铜溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是_____________,请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?
同学们继续进行如下探究。
(查阅资料)Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定,70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜
Ⅱ.铜酸钠化学式:
Na2[Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮蓝色
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