福建省宁德市福州三中金山校区高三化学月考试题.docx
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福建省宁德市福州三中金山校区高三化学月考试题
福建省宁德市福州三中金山校区2018年高三化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.下述实验设计能够达到目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
参考答案:
D
略
2.下列有关物质的应用正确的是 ( )
A.用石英器皿盛装氢氟酸
B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的铜
D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多
参考答案:
C
略
3.天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。
这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。
下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的有关说法正确的是 ( )
①乙醇醛糖是一种有机物,易溶于水
②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应
③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应
④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用,可析出2molAg
⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体
A.①③ B.①②③④
C.①②④⑤ D.①②③④⑤
参考答案:
答案:
C
4.1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近,利用类比思想合成第一种稀有气体化合物,大大推动了对稀有气体的研究,为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。
该化学家为( )
A.巴尔末 B.巴特列 C.洪特 D.范德华
参考答案:
B
略
5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
参考答案:
C
略
6.下列有关化学用语正确的是
A.二氧化碳的电子式
B.次氯酸的结构式为H—Cl—O
C.用于考古断代的中子数为8的礦原子为
C
D.2,4,6—三硝基甲苯的结构简式为
参考答案:
C
A.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为
,故A错误;B.次氯酸中O最外层有2个单电子,分别与H和Cl形成共价键,即结构式为H-O-Cl,故B错误;C.中子数为8的碳原子的质量数为14,该原子可以表示为:
146C,故C正确;D.甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯,则三硝基甲苯的结构简式为:
,故D错误;故选C。
7.把1L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂,使之发生反应,反应完成后,气体体积变为yL(全部体积均在相同条件下测定),若乙烯在1L混合气体中的体积分数为x%,则x和y的关系一定不正确的是
A.y=1·x% B.y=1-1·x%
C.y=1·x%=0.5 D.y=(1-1·x%)<0.5
参考答案:
D
略
8.用石墨作电极电解
溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,
应向溶液中加入适量的:
A.
B.CuO C.
D.CuS04·5
参考答案:
B
9.下列实验操作或实验事故处理正确的是
A.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗
D.实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热
参考答案:
A
此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。
实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,B错;手指上沾上苯酚,用热水清洗会造成烫伤,C错;制取乙酸丁酯时,不需要水浴加热,直接加热即可,D错。
技巧点拨:
化学一门实验科学,在实验操作中尤其需要注意安全,其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全,实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。
要求我们能够识别化学品安全使用标识,实验操作的安全意识,一般事故的预防和事故处理能力。
10.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡:
Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+。
若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色
A、绿色变深B、绿色变浅C、变黄D、不变
参考答案:
C
略
11.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是
参考答案:
D
解析:
D、铝片放入浓硫酸中发生钝化,生成致密氧化膜,是化学反应,故D错误
12.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图7。
下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2molNaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
参考答案:
B
略
13.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
参考答案:
【知识点】无机物的推断 C2
【答案解析】A 解析:
①4NH3+5O2===4NO+6H2O,一氧化氮和水不反应,所以不能实现转化,故错误;②4Fe+2H2O(g)==Fe3O4+2H2,3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O,所以能实现转化,故正确;③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,丙不能转化为甲,所以不能实现转化,故错误;④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na+O2=Na2O2,所以能实现转化,故正确。
【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应,明确物质的性质是解本题关键,注意铁和
水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁,为易错点.
14.为了研究问题的方便,我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。
在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点
(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是:
A.干冰——12 B.水晶——4 c.氯化铯一—6 D.晶体硅——4
参考答案:
D
15.肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是( )
A.194B.391C.516D.658
参考答案:
B
【考点】化学能与热能的相互转化.
【分析】根据热化学方程式的含义可知:
旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值,结合图示内容来回答即可.
【解答】解:
根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,
设断裂1molN﹣H键所需的能量为K,旧键断裂吸收的能量:
154+4K+500=2218,解得K=391.
故选B.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____。
(3)已知:
25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。
用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是 。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是______。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。
按照图示流程,将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为ckg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
参考答案:
(1)A、C
(2)消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
(3)MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol
(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(5)MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
(6)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(11分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有___________(填化合物的化学式)。
(2)属于第三周期的稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式,该题3分,其它均2分)
参考答案:
(1)7;K2O2(KO2也可以)。
(2)Ar。
(3)Na。
(4)NH3;SiH4。
18.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。
(2)B的化学式 ,K的电子式 。
(3)写出④的离子方程式 。
(4)写出检验D溶液中阳离子的方法 。
(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:
;
若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且气体K的水溶液与硫酸的体积比为1:
2,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。
参考答案:
(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)Fe3O4
(3)2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2↑
(4)取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+
(5)< NH
+H2O
NH3·H2O+H+
c(H+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)
略
19.A~F的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量为90,9.0gA和足量的金属Na反应,在标准状况下能生成2.24L的H2,则A的分子式为 ;
(2)C的结构简式为 ,由E生成F的反应类型是 ;
(3)写出由D直接生成E的化学方程式为 ;
(4)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 。
参考答案:
略
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