广东省高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分word无答案.docx

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广东省高三年级期末质量检测考试理科综合卷化学部分word无答案

广东省2018-2019高三年级第一学期期末质量检测考试

理科综合卷

化学部分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一．选择题:

每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关解释不正确的是（）

选项

文献

解释

A

“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）

反应之一是N2+2O2

2NO2

B

“火树银花合，星桥铁锁开”

“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化

C

《易经》记载：

“泽中有火，上火下泽”

“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象

D

《周礼》中记载：

沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”为牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”

“蜃”的主要成分是CaO

8.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，4.6g无水乙醇含碳氢键数为0.6NA

B.6.9g钠与足量的氧气完全反应，转移的电子数大于0.3NA，小于0.6NA

C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4NA

D.0.01mol•L-1的K2SO4溶液中含K+数为0.02NA

9.查阅文献得知，H2能还原FeCl2。

为了探究该反应能否发生，下列装置不合理的是（）

ABCD

10.薰衣草醇为无色液体，密度与乙醇几乎相同，结构如图所示。

下列有关薰衣草醇的说法错误的是（）

A.薰衣草醇在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度

B.薰衣草醇能与溴水、乙酸发生反应

C.薰衣草醇分子中至少有5个碳原子共平面

D.无法用钠区别薰衣草醇与乙酸

11.甲烷熔融碳酸盐燃料电池中的电解质是熔融的Li2CO3、Na2CO3，其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）

A.放电时，CO32－移向正极

B.负极反应式：

CH4－8e－+4CO32－═5CO2+2H2O

C.正极电极反应式：

O2+4e－═2O2－

D.若有22.4L（标准状况）CH4放电，则Y极流出0.8NA个电子

12.短周期元素主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）

A.最高价含氧酸的酸性：

h>g>eB.气态氢化物的稳定性：

e>g

C.g单质为光纤的主要成分D.e和g组成的化合物中既有离子键，又含共价键

13.25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL物质的量浓度相同的一元强酸HX与一元弱酸HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知a、b两点均为滴定终点，下列说法错误的是（）

A.b点溶液中：

c（Na+）>c（Y－）>c（OH－）>c（H+）

B.图2表示的滴定操作应用酚酞作指示剂

C.V0═V0'

D.HX溶液中HX的初始浓度为0.05V0mol•L-1

二.非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共42分。

26.（14分）氯苯是染料、医药、农药、有机合成的中间体，某同学利用下图所示装置在实验室制取一量的氯苯，并验证氯气与苯的取代反应。

（1）图中A是利用MnO2、浓盐酸制备、提纯氯气的装置，欲制取干燥纯净的Cl2，A中应包含盛有及浓硫酸的洗气瓶。

（2）B的名称是，B中发生反应的化学方程式为。

（3）试管C的作用是，能表明B中发生取代反应的现象是。

（4）B中反应结束时得到粗产品，分离出固态催化剂后还需要进一步提纯，相应的提纯操作：

①蒸馏②水洗③干燥④用稀氢氧化钠溶液洗涤，其中正确的操作顺序是。

（5）若实验中取用了15.6ml苯（密度为0.88g•mL-1），氯气足量，最终得到16g纯净产品，则氯苯的产率是。

27.（14分）过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种高效、安全、方便的固体消毒剂，也是棉花、羊毛、人造丝、亚麻纤维的漂白剂。

工业上合成过氧化尿素的一种简易流程如下：

已知：

①合成原理：

H2O2+CO（NH2）2

CO（NH2）2•H2O2；

②过氧化尿素在极少量的重金属离子存在下就会迅速分解。

请回答下列问题：

（1）合成时控制反应温度为30℃的原因可能是。

（2）上述流程中，可以循环利用的物质是（填物质名称）。

（3）下列物质中，可能作为稳定剂的是（填字母）。

A.CuCl2B.MnO2C.NaH2PO4D.Na2S

（4）过氧化尿素的鉴定反应：

4H2O2+Cr2O72－═2CrO5（蓝色）+5H2O。

已知该反应是非氧化还原反应，则1molCrO5中含mol过氧键（－O－O－键）。

（5）测定成品中过氧化尿素的含量：

称取成品2.000g溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量KI和少量稀硫酸，振荡，充分反应后，加入指示剂，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

滴定反应为I2+2S2O32－═2I－+S4O62－。

①写出双氧水和KI在稀硫酸中反应的离子方程式：

。

②过氧化尿素与过量KI在稀硫酸中反应时，若振荡剧烈且时间较长（振荡过程中无液体溅出），测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

28.绿矾（FeSO4•7H2O）在生活中有广泛应用。

（1）实验室配制FeSO4溶液时，先将一定量绿矾溶于硫酸溶液中，再加蒸馏水稀释至指定体积。

其中硫酸的作用是。

（2）已知：

（ⅰ）2FeSO4（s）═Fe2O3（s）+SO3（g）+SO2（g）△H1

（ⅱ）2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）△H2

（ⅲ）2FeSO4（s）

Fe2O3（s）+2SO2（g）+

O2（g）△H═。

（用含△H1、△H2式子表示）

（3）在1L恒容密闭容器中充入30.4gFeSO4固体，在一定温度下发生上述反应（ⅰ）（ⅱ）。

测得混合气体总物质的量与时间关系如表所示（t1min时FeSO4完全分解且体系达到平衡）。

t/min

0

10

20

30

40

t1

n/mol

0

0.05

0.11

0.17

0.215

0.225

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。

A.Fe2O3的质量不再发生变化B.

不再发生变化

C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

②平衡体系中c（O2）═mol•L-1。

③在该温度下，反应（ⅱ）的平衡常数K═（结果保留三位小数，要求带单位）。

（4）在2L恒容密闭容器中充入2molSO2（g）和2molO2（g），在一定条件下发生反应经10min达到平衡时放出热量为158.4kJ。

化学反应能量变化如图所示。

①0~10min内v（O2）═mol•L-1•min-1。

②在该条件下，SO2的平衡转化率为。

③为了提高反应速率，其他条件不变时选择催化剂X、Y、Z、R对该反应作用，测得活化能数据如下：

实验

催化剂

E1/kJ•mol-1

E2/kJ•mol-1

A

X

257

275

B

Y

232

331

C

Z

307

406

D

R

197

285

其中，第组数据符合事实（选填“A”、“B”、“C”或“D”）。

④当该反应达到平衡后，其他条件不变，再充入1molSO2和1molO2，达到新平衡时SO2的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（二）.选考题：

共15分。

请从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35.【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

卤素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。

（1）基态溴原子的电子排布简式：

[Ar]。

基态F原子能量最高的能级上电子云有个伸展方向。

（2）卤化氢的沸点由高到低的排序为，解释其依据：

。

（3）气态原子（基态）获得一电子成为－1价气态离子时所放出的能量，叫做电子亲和能。

已知卤素的电子亲和能如下：

卤素

Cl

Br

I

电子亲和能/kJ•mol-1

349

325

295

氯、溴、碘的电子亲和能依次减小，其原因是。

（4）AlF3、AlCl3的熔点分别为1040℃、194℃，其熔点相差很大，主要原因是。

（5）氯有多种含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其酸性由强到弱的排序为。

ClO2－中氯的杂化类型是；ClO3－的空间构型是。

（6）钾、镁和氟组成一种晶体如图1，它的化学式为。

（7）已知氯和铜组成的晶胞如图2所示，其密度为dg•cm—3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

铜、氯最短核间距离（D）═pm。

36.【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。

以A和B为原料合成该有机物的路线如下：

（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为，B的化学名称为，E中含有的官能团有（填名称）。

（2）1molC在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为mol。

C生成D的反应类型为。

（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为。

（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有（不考虑立体异构）种。

（5）根据已有知识并结合信息

，写出以CH3COOH为原料制备A的合成路线图：

。

（无机试剂任选，注明反应条件）。