全国化学竞赛初赛题.docx
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全国化学竞赛初赛题.docx
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全国化学竞赛初赛题
1.化合物A含硫(每个分子只含1个硫原子)、氧以及一种或几种卤素;少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原,所有反应产物均可溶于水;将A配成水溶液稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol/L的试剂,现象如下:
①加入硝酸和硝酸银,产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡,无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH=7,然后加入硝酸钙,无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾,紫色褪去,再加入硝酸钡,产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜,无沉淀。
1.①、②、③的目的是为了检出什么离子?
试分别写出欲检出离子的化学式。
2.写出④发生的反应的离子方程式。
3.⑤的欲测物质是什么?
写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4.以上测试结果表明A可能是什么物质?
写出A的化学式。
5.称取7.190gA溶于水稀释至250.0cm3。
取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3,使沉淀完全,沉淀经洗涤、干燥后称重,为1.452g。
写出A的化学式。
6.写出A与水的反应的方程式。
若你未在回答以上问题时得到A的化学式,请用SO2ClF代替A。
2.1998年,中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中,再置于高压容器中逐渐加热,可得一些固体颗粒。
经X-射线研究发现:
该固体颗粒实际由A和B两种物质组成,其中A含量较少,B含量较多。
试回答下列问题:
1.CCl4和Na为何要放在真空容器中?
随后为何要置于高压容器中?
2.指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。
3.上述实验的理论依据是什么?
请从化学反应的角度加以说明。
4.试确定A、B各为何物?
A、B之间有何关系?
5.写出上述反应方程式,并从热力学的角度说明A为何含量较少,B为何含量较多?
6.请你从纯理论的角度说明:
采取什么措施后,A的含量将大幅度增多?
7.请评述一下上述实验有何应用前景?
3.某一简易保健用品,由一个产气瓶、A剂、B剂组成,使用时,将A剂放入产气瓶中,加入水,无明显现象发生,再加入B剂,则产生大量的气体供保健之用。
经分析,A剂为略带淡黄色的白色颗粒,可溶于水,取少量A溶液,加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液,戊醇层中呈现蓝色,水层中则不断有气体放出,呈现蓝绿色。
B剂为棕黑色粉末,不溶于水,可与KOH和KClO3共溶,得深绿色近黑色晶体,该晶体溶在水中又得到固体B与紫红色溶液。
回答下列问题:
1.填表:
主要成分
在保健用品中的作用
A剂
B剂
2.写出各过程的方程式。
3.在A剂、B剂的量足够时,要想在常温下使产气速率较均匀,你认为关键是控制什么?
4.配位化学是化学的一个重要分支。
在十九世纪,维尔纳的老师认为:
六配位化合物是一种链式结构,如:
M—A—B—C—D—E—F或M—B—A—C—D—E····;而维尔纳认为:
六配位化合物是一种八面体。
1.请你设想一下:
维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的?
在配合物中,乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)是常见的一种配体。
试回答:
2.乙酰丙酮(
)可作双齿配体。
请从有机化学的角度加以解释。
3.某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。
为测定晶体组成,该同学设计以下实验:
准确称取A晶体0.4343g,煮沸溶解后,用氢离子交换树脂(即HR型)充分交换至看不出有Co2+的红色,过滤;用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定,用去24.07mL。
(原子量请用:
Co:
58.93、H:
1.01、C:
12.01、O16.00、CI:
35.45)求:
(1)A中Co的质量分数。
(2)预测A的化学式,画出A的结构并写出Co的杂化形态。
(3)写出制备A的化学反应方程式。
(4)在铁粉的催化下,A能与液溴发生取代反应。
试写出其化学反应方程式。
阐述其原因。
5.车祸严重危害了司乘人员的生命安全,为了降低车祸给司乘人员所带来的损害,有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。
气袋由固体化合物A+B+C组成,在汽车受到撞击的一刹那,由于剧烈碰撞,导致气袋里发生化学反应,气袋迅速膨胀,随及弹出,从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃,该气袋已挽救了成千上万人的生命。
化合物A为白色固体,通常情况下相对稳定,碰撞时剧烈分解,产生熔融状态的D与气体E。
D常温下为固体,性质十分活跃,直接与O2作用生成F,F为黄色粉末,可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。
气体E十分稳定,但可与金属锂作用生成白色固体G,G强烈水解,生成易溶于水的化合物H与气体I,H与气体I的水溶液均为碱性。
化合物B为钾盐,无色晶体,易溶于水,其溶解度随温度升高急剧增大。
B加热时易分解,生成固体J与气体K,气体K可使带有余烬的火柴复燃。
化合物C为氧化物,无色、坚硬、不溶于水,在自然界中以原子型晶体存在,能与HF气体作用生成L与气体氟化物M。
1.判断A、B、C为何种化合物?
2.分析A、B两种盐阴离子杂化方式及成键情况,并画出示意图。
3.写出剧烈碰撞后,气袋中所发生的化学反应。
4.固体C在气袋里起到什么作用?
6.把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液A,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题:
1.写出上述变化的化学方程式。
2.试从结构上解释:
A为何为无色,B为何为蓝色?
3.上述反应有何用途?
4.若将铜粉换成氧化亚铜,重复上述实验,现象是否一样?
7.据报道,近来已制得了化合物A(白色晶体),它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。
经分析,A中的阴离子与SO42-是等电子体,电导实验表明:
A的电导与Na3PO4相同。
1.写出A的化学式并命名;写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
2.预测A的化学性质是否活泼?
为什么?
3.实验表明:
A对潮湿的CO2特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。
4.近年来,化学家已经制备了物质B。
其中,组成A和B的元素完全相同,B的阴离子与A的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同),但电导实验表明,其电导能力与NaCl相同。
试写出B阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。
8.将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液,然后进行电解,发现制成了一种常见的二元化合物A,用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体,沸点只有700C,其结构与NH3相似。
1.试确定A,写出生成A的离子方程式。
2.比较A和NH3的极性大小。
3.将A与NaClO2按物质的量之比1∶6混合,可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4.已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷,哪一种元素带部分负电荷?
简述其实验步骤。
9.MgF2能够溶于水,试回答下列问题:
1.已知MgF+离子的形成常数为63;氟化镁在水中的溶解度等于0.13g·dm-3。
试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。
若加入氟离子使它的浓度达0.1mol/L,求溶解度。
2.从上述计算看出:
电解质在水中的电离有什么特点?
10.避蚊胺(F,分子式C12H17NO)是一种驱虫药,对蚊虫有很强的驱避作用。
据报道,避蚊胺的驱避效能是产生了其对蚊虫感觉器的阻塞作用,对人畜无毒,使用安全。
F可由下述方法合成:
A
B
C
D
E
F(C12H17NO)(避蚊胺)
1.请你根据上述合成路线写出化合物A~F的结构式。
2.请给出避蚊胺的学名(系统命名法)
第十一题(7分)
羰基化合物有一个重要反应,就是在稀碱的作用下,具有
-活性氢的醛(酮)
生成
-羟基醛(酮)。
该反应是可逆反应,称为醇(羟)醛缩合。
其反应历程为(
表示一对电子转移):
+H2O
(β-羟基醛)
问:
由下面化合物进行如下反应,应得到何种产物,并写出相应的反应历程。
第十二题(5分)
在强酸性的非水溶液,如SbF5的HF溶液中通入H2S气体,结果只得到一种晶体A。
经分析,A的阴离子具有八面体结构,阳离子与PH3是等电子体。
1.确定A的结构简式,写出生成A的化学反应方程式。
2.在上述反应中,H2S起着什么作用?
3.A物质能对石英有腐蚀作用,问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用?
4.如何贮存A?
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷
参考答案
No.1
1.A:
SOmXn,X=F、Cl、Br、I之一或几种,∴A为卤氧化硫,∴A与水的反应可能是:
SOX2+H2O→HSO3-+X-或SO2X2+H2O→SO42-+X-(不可能是氧化还原反应),由①、②、③、④、⑤知:
A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。
由⑤的反应现象无I3-色出现并不能判断无I-,因为有:
I2+SO32-→I-+SO42-。
(3分)
2.若A为SOX2,则水解产生SO2:
SOX2+H2O→SO2+2HX;
5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+
若为SO2X2,则水解:
SO2X2+H2O→SO42-+X-(2分)
3.初步判断有无I3-离子,其离子方程式为:
2Cu2++4I-→2CuI↓+I2。
需要指出的是:
由⑤的反应现象无I3-色出现并不能判断无I-,因为有:
I2+SO32-→I-+SO42-。
(2分)
4.A可能是SOCl2、SOClBr或SOBr2。
(1分)
5.最后经计算A为SOClBr。
若A为SOBr2,经计算可得沉淀1.29g;而A为SOClBr,可得沉淀1.45g。
(2分)
6.SOClBr+H2O=SO2+HCl+HBr(1分)
No.2
1.放在真空容器中是为了防止Na被空气中的氧气氧化;随后放在高压容器中是为了生成金刚石,因为生成金刚石需要高温高压。
(2分)
2.正四面体;碳原子的杂化形态为sp3;(1分)
3.上述实验是武慈反应,即卤代烃与钠的反应,生成碳原子数更大的烃。
因为CCl4中碳原子为sp3杂化,反应后,许许多多的碳原子通过sp3杂化学形式成键,即组成网状的金刚石。
(2分)
4.A为金刚石;B为石墨,它们互为同素异形体。
(2分)
5.化学反应为:
CCl4+4Na→C+4NaCl金刚石和石墨的稳定形态相比,金刚石的内能大,不稳定,易转化为内能较低的石墨。
(2分)
6.从纯理论的角度看,采取高温高压,将使一部分石墨转化成金刚石,使金刚石的含量大幅增多。
(1分)
7.上述实验开辟了人造金刚石的另一途径。
(1分)
No.3
1.A剂:
Na2O2,供氧剂;B剂:
MnO2,催化剂;(4分)
2.Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2;2H2O2
2H2O+O2↑;
4H2O2+H2SO4+K2Cr2O7→K2SO4+2CrO5+5H2O;
4CrO5+12H+→4Cr3++6H2O+7O2↑;
3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
3K2MnO4+2H2O→2KMnO4+MnO2+4KOH(4分)
3.关键是控制加水的量和加水的速度,可用分液漏斗来控制。
(1分)
No.4
1.链式结构无旋光异构体,而八面体具有旋光异构关系。
若发现某配合物用旋光仪测得有旋光性,且配位数为6,则该配合物一定是八面体结构。
(2分)
2.乙酰丙酮之所以可作为双齿配体,是因为该物质始终存在烯醇式和酮式的互变异构:
(1分)
3.
(1)n(Co)=
n(H+)=
×
=
=0.001219mol;
MA=
,Co%=
(2分)
(2)由MA推出应为Co(C5H7O2)3;注意不能写为Co(C5H8O2)3。
Co:
sp3d2。
(2分)
(3)CH3COCH2COCH3+CoCl2+2H2O2→Co(CH3COCHCOCH3)3+H2O+2HCl+1/2O2(1分)
(4)
+3Br2
+3HBr。
螯环的中央氢原子在两端羰基的作用下,呈现出部分酸性,可以在明显亲电条件下被Br+取代。
(2分)
No.5
1.A:
NaN3;B:
KNO3;C:
SiO2(3分)
2.N3-,结构式为:
N:
sp杂化,两个σ键,两个π
NO3-:
;
N:
sp2杂化;三个N-Oσ键,一个π
(3分)
3.2NaN3
2Na(l)+3N2;10Na+2KNO3→K2O+5Na2O+N2;
K2O+Na2O+2SiO2→Na2SiO3+K2SiO3(2分)
4.固体C与反应生成的K2O、Na2O结合生成硅酸盐,可减少气袋使用后,废弃物的腐蚀性,降低环境污染。
(2分)
No.6
1.振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应。
化学反应为:
4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH;[Cu(NH3)2]OH
[Cu(NH3)4](OH)2(3分)
2.A中[Cu(NH3)2]+中Cu+为d10结构,d亚层已排满,不能进行d—d跃迁,所以A无色;而在B中,[Cu(NH3)4]+中Cu2+为d9结构,d亚层未排满,可进行d—d跃迁,所以B为蓝色。
(2分)
3.上述反应可以定量测定O2的含量。
(1分)
4.若换成Cu2O上述反应更易进行,此时不需要空气中的O2参与。
Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu(NH3)2]OH(2分)
No.7
1.A:
Na3NO4;原硝酸钠或正硝酸钠;
;N:
sp3杂化;正四面体。
(4分)
2.活泼;因为Na3NO4中中心氮原子半径小,按正常的配位应该是3,即NaNO3较为稳定。
因此,当在“挤”入一个氧原子后,排斥能力增强,因此阴离子体系能能增大,不稳定,化学性质变得活泼。
(2分)
3.Na3NO4+H2O+CO2→NaNO3+NaOH+NaHCO3(1分)
4.
;NO4-+H2O→NO3-+H2O2(2分)
No.8
1.A:
NCl3;NH4++3Cl-+2H+→NCl3+3H2↑(2分)
2.NCl3的极性小于NH3的极性。
(1分)
3.NCl3+3H2O+6ClO2-→6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3↑(2分)
4.将NCl3水解。
看看水解产物。
若产物是HNO2和HCl,即N显正性,Cl显负性;若产物是NH3和HOCl,那么N和Cl的正、负性恰好相反。
实验事实是:
NCl3的水解产物是N2和HCl,可以想象N2只能是HOCl氧化NH3的产物,HNO2和HCl间不可能产生N2,所以是N-Cl3-。
(2分)
No.9
1.[Mg2+]+[MgF+]=1.29×1010-3mol/L①
∵F-+H2O
HF+OH-K=2.83×10-11
∴[HF]很小,∴[F-]≈2s-[MgF+],∴
②
联立①、②得:
[MgF+]=1.73×10-4mol/L≈1.7×10-4mol/L,[Mg2+]=1.12×10-3mol/L;[F-]=2.41×10-3mol/L,[HF]=2.61×10-7mol/L。
(未考虑水的离解)∴Ksp=[Mg2+][F-]2=6.51×10-9(5分)
2.电解质在水中的电离并不是完全的,无论是强电解质,还是弱电解质,主要原因是电解质电离出的阴阳离子能相互牵制,即牵涉到有关离子强度的问题,由此引出活度的概念。
(2分)
No.10
1.A:
;B:
;C:
;D:
;E:
;F:
(6分)
2.(间)—3-甲基-N,N-二乙基苯甲酰胺(1分)
No.11
→
+OH-
No.12
1.A:
[SH3]+[SbF6]-;SbF5+HF+H2S→[SH3]+[SbF6]-;(2分)
2.H2S起着碱的作用(质子接受者)。
(1分)
3.SH3+;(1分)
4.聚四氟乙烯的塑料瓶中(1分)
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