盐城市届高三第二次调研化学卷 带详解.docx
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盐城市届高三第二次调研化学卷带详解
盐城市2010/2011学年度高三年级第二次调研考试(化学解析)
1.【试题答案】B
【试题考点】化学与环境
【试题解析】使用煤发点会产生碳和硫相关物质的污染
2.【试题答案】C
【试题考点】化学用语:
电子式、原子结构示意图、聚合物化学式、电离方程式
【试题解析】A项中碳碳应该是叁键:
,错误;B中中子数为18的氯原子质子数为17,所以正确的是:
;D中NaHCO3中HCO3-属于弱酸酸式根,所以不可以拆写,正确的是:
NaHCO3=Na++HCO3-
3.【试题答案】C
【试题考点】物质的性质和用途
【试题解析】SO2具有不稳定的漂白性,但不可以作为食品漂白剂,A正确;能产生丁达尔现象的分散系属于胶体,分散质粒子大小在1-100nm之间,B正确;石油分馏可得到脂肪烃,煤干馏可得到芳香烃,C错误;甲醛和苯酚可得到酚醛树脂,D正确。
4.【试题答案】B
【试题考点】有关阿伏伽德罗常数的计算
【试题解析】根据电荷守恒可知,N(SO42-)≈0.1NA,A错误;Na2O2和CO2或水反应时,即作氧化剂又作还原剂,氧元素从-1价分别变成-2价和0价,即有1个Na2O2参与反应转移1个电子,B正确;重氧水的相对分子质量是20,1个重氧水含有10个电子,所以9g重氧水中含电子总数为:
,C错误;正戊烷和异戊烷常温常压下为液体,故D错误。
5.【试题答案】B
【试题考点】离子共存
【试题解析】A项中ClO-具有强氧化性,而S2-具有较强还原性,故不能大量共存;C项中说明溶液中有促进水电离的微粒存在,即溶液可能具有一定程度的酸性或碱性,而HCO3-不可大量共存;D项中由于Fe3+与SCN-形成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
6.【试题答案】B
【试题考点】离子方程式的正误判断
【试题解析】A项中ClO-可氧化SO2,错误,正确的是:
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+;C项中氨水不能与Al(OH)3反应,错误,正确的是:
3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+;D项中,由于铜作电极,所以阳极应该是Cu先放电,错误,正确的是:
Cu+2H+
=Cu2++H2↑
7.【试题答案】A
【试题考点】化学实验
【试题解析】A项中广泛pH试纸只能准确至整数,且NH4Cl溶液显弱酸性,A正确;由于盐酸中HCl极易挥发,所以B错误;配制溶液时,不可直接将溶质直接投入容量瓶中进行溶解或稀释,C错误;由于Cl2的密度大于空气,所以在集气瓶中应长进短出,同时由于Cl2极易与NaOH溶液反应,所以不应将导管插入液面之下,否则会产生倒吸,D错误。
8.【试题答案】D
【试题考点】元素周期表
【试题解析】通过推导很快可知:
A为H,B为N,C为O,D为Mg,E为Cl。
所以B和C形成的化合物肯定不止一种,常见的有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,A错误;A、C形成的化合物有H2O和H2O2,A、E形成的化合物是HCl,H2O2和HCl电子总数都是18,B错误;A、C、E形成的化合物中有一种为HClO4是一种强酸,C错误;工业中Mg是通过电解海水处理后的MgCl2得到,D正确。
9.【试题答案】B
【试题考点】基本理论、基本原理
【试题解析】自发反应的条件是:
ΔH<0,ΔS>0,A错误;催化剂不能改变平衡,所以C错误;Al(OH)3饱和溶液中,Ksp=c(Al3+)×c(OH-)3=c(Al3+)×[3c(Al3+)]3=2×10-33,AlPO4饱和溶液中,c(Al3+)×c(PO43-)=c(Al3+)2=1.3×10-20,很显然Al(OH)3饱和溶液中c(Al3+)大,D错误。
10.【试题答案】D
【试题考点】实验设计和评价
【试题解析】A项中如酸雨中只含有硫酸而无H2SO3则有相同的结论,错误;B项中无必然的联系,错误;能发生银镜反应只能说明该化合物中含有醛基,但不能说明是醛类化合物,如甲酸酯,C错误;Sn2+在溶液中易水解且易被空气中的氧气锁氧化,所以要加对应酸防水解,加少量锡防氧化,D正确。
11.【试题答案】AB
【试题考点】有机化合物的性质
【试题解析】由化合物1和化合物2的结构可知,生成化合物2的反应是加成反应,所以原子利用率为100%,A正确;化合物2中含有羧基(-COOH)和羟基(-OH),所以可发生脱水缩合和缩聚反应生成酯类物质,B正确;化合物3和化合物4分子中都含有酚羟基,所以都能和FeCl3溶液发生变色反应,C错误;酚羟基和羧基都能与NaOH发生1:
1反应,故等物质的量的四种化合物分别与足量的NaOH反应,消耗NaOH的物质的量之别为:
1:
2:
2:
1,D错误。
12.【试题答案】CD
【试题考点】溶液中微粒浓度大小比较
【试题解析】A项溶质为KHC2O4,由于溶液显酸性,即:
c(H+)>c(OH-),错误;B项溶质为等物质的量的KHC2O4和K2C2O4,KHC2O4溶液显酸性,即KHC2O4电离程度大于水解程度,所以此时c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),B错误;C项溶质为K2C2O4,根据物料守恒,正确;D项pH=7,即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,正确。
13.【试题答案】BC
【试题考点】原电池原理的应用
【试题解析】由Cl-通过选择性膜向Pt电极移动,故Y电极为负极,X电极是正极C项错误;原电池中电流由正极通过外电路流向负极,A正确;从整个过程来看,Cl-不参与原电池的反应,Pt电极附近的Cu+发生氧化反应生成Cu2+,即B错误,D正确;
14.【试题答案】B
【试题考点】外界条件的变化对平衡的影响
【试题解析】根据信息可知即图像可知,到一定温度后,温度越高,脱氮率越低,所以正反应应为放热反应,A错误,C也错误,B正确;该反应时反应前后气体分子数之和不等的反应,故改变压强会影响脱氮率,D错误。
15.【试题答案】(12分)
(1)①使反应物充分混合接触,提高反应速率②反应物均匀受热(共2分,各1分)
(2)MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O
MgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑(2分)
(3)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。
(2分)
(4)①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管)(2分)
②c(1分)碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。
(1分)
(5)①②(2分,漏选不给分)
【试题考点】物质性质的实验题
【试题解析】
(1)①搅拌的目的是使反应物充分接触,达到充分反应②水浴是使体系达到一个恒定的温度范围,即使反应物均匀受热
(2)根据信息,生成物中有MgCO3·3H2O、CO2和NH3,所以方程式为:
MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O
MgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑
(3)由于产生了CO2和NH3,所以加卤水是除去CO2和NH3
(4)①配制溶液时还需要一定规格的容量瓶,定容时还需要胶头滴管
②根据Ksp可知,当c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)时,Ag+的浓度逐渐变小,所以只能选择K2Cr2O7作为指示剂;若溶液处于强酸性,K2Cr2O7具有强氧化性可将Cl-氧化,若溶液处于强碱性,易产生AgOH沉淀。
(5)充分灼烧后剩余固体是MgO,同时可产生CO2,根据MgO的量可知Mg2+的量,根据CO2的量可知CO32-的量,再根据总质量可计算出OH-的量。
【试题答案】16.(10分)
(1)2MnO·3ZnO·5Fe2O3(2分)
(2)MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O(2分)
(3)还原剂(2分)
(4)H2O2(2分)
(5)调节滤液离子的成分,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成(二次加入铁粉还可进一步除去汞)(2分)
【试题考点】物质制备的化工题
【试题解析】
(1)由流程可知锰锌铁氧体中铁元素化合价为+3价,当x=0.4时,化简后可知该锰锌铁氧体得化学式为:
Mn2Zn3Fe10O20,由化合价可知Mn为+2价,所以氧化物表示为:
2MnO·3ZnO·5Fe2O3
(2)由于MnO2被还原,所以对于产物是Mn2+,反应物中还有H2SO4和H2O2,而H2O2既有氧化性又有还原性,所以H2O2中的氧被氧化为O2,再根据得失电子守恒配平方程式可得:
MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
(3)铁不汞活泼,要除汞,所以铁粉其还原剂作用
(4)体系中只有H2O2受热易分解
(5)根据前期的反应无法保证锰锌铁氧体中各元素的正常比例,所以目的是:
调节滤液离子的成分,符合水热后获得锰锌铁氧化体组成(二次加入铁粉还可进一步除去汞)
【试题答案】17.(10分)
(1)CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O(2分)
(2)4b+c-a(2分);分散剂(答表面活性剂可不扣分)(2分)
(3)阳(2分)
(4)BC(2分,漏选得1分,错选不给分)
【试题考点】化学方程式的书写、盖斯定律、电解原理的应用
【试题解析】
(1)醛基被氧化为羧基,新制的Cu(OH)2悬浊液被还原为Cu2O,所以方程式为:
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O
(2)①根据盖斯定律,反应热与过程无关而只与始终有关很快可知,将第一个方程式乘以4然后和第二个和第三个方程式叠加可得要求的方程式,即答案为:
4b+c-a;
②表面活性剂
(3)Cu2O是由Cu氧化而得,即在阳极产生
(4)正辛烷的分子式为:
C8H18,而柴油是含有11-15个碳原子的烃,A错误;噻吩中含有硫,B正确;有图像可知,150mL/min左右脱硫率最高,C正确;当空气流量太快,会使得反应不完全,D错误。
18.【试题答案】(12分)
(1)4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O(2分)
(2)防止醋酸锌结晶析出(2分)
(3)水的用量较少时,反应不易完全,且易造成丙酸挥发损失,不利于提高产率和产品的纯度(2分)
(4)0.31;80(共2分,每空1分)
(5)94.0%(2分)
(6)原料利用率高;无废液、废渣排放等。
【试题考点】物质制备的化工题、相关计算
【试题解析】
(1)4CH3CH2COOH+Zn2(OH)2CO3→2Zn(CH3CH2COO)2+CO2↑+3H2O
(2)丙酸锌在滤液中,温度低易导致丙酸锌形成晶体而析出
(3)丙酸能溶于水,水溶液更易反应,同时浓度越高越易挥发
(4)通过图像观察丙酸锌的最高产率是90.1%,所以比值为1:
0.31,温度为80℃
(5)根据方程式计算,若37.0g丙酸全部参加反应,理论可产生丙酸锌52.75g,最总保留3位有效数字,所以产率为
(6)由于采用闭路循环方式,所以原料可重复使用,不造成浪费且不排放废弃物
19.【试题答案】(14分)
(1)能(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)羰基、酯基(共2分,每空1分)
(4)FGH(2分,漏选得1分,错选不给分)
(5)有(2分)
(6)(4分)
【试题考点】有机物的性质
【试题解析】
(1)苯环中一共有12个原子共面,观察发现A中所有原子可能处于同一平面。
(2)通过比较A、B、C的结构,同时还有一种产物HBr,所以该反应为取代反应,同样C和D生成E还有一种产物HBr,也为取代反应
(3)化合物C中有2个含氧官能团,一个是酯基(—COO—),另一个是单独的碳氧双键,名称是羰基。
(4)所谓手心碳原子即指同一个碳上连有四个不同的基团,通过观察发现FGH中均含有
这一部分。
(5)A的分子式为:
C14H10O2Br2,B的分子式为:
C7H12O2,副产物的分子式为C28H30O6,所以副产物是1分子A中的2个Br分别各和1分子B发生取代反应。
(6)通过信息可知先发生取代反应生成新有机物
和HCl,再根据逆向推导法可知最终产物是由
反应得来的,而
是由
与HCN加成得到的,
与CH2=CH2发生取代反应而来。
20.【试题答案】
(20分)
(1)抑制Fe2+水解(2分)。
(2)①FeC2O4·2H2O(s)
FeC2O4(s)+2H2O(g)(1分);FeO(1分)
②3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g)(2分)
③71.4%(4分)
【试题考点】物质制备的化工流程题
【试题解析】
(1)Fe2+易水解所以需加入少量的稀硫酸以防水解
(2)①B点的TG%=80%,由于
,所以此时的固体是FeC2O4,方程式为失去结晶水,即:
FeC2O4·2H2O(s)
FeC2O4(s)+2H2O(g);B点的TG%=40%,含铁固体的相对分子质量=180×40%=72,所以固体是FeO
②磁性物质是Fe3O4,所以方程式为:
3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g)
③计算可得,n(FeC2O4)=0.01mol,FeC2O4分解方程式为:
FeC2O4=FeO+CO+CO2,K=c(CO2)/c(CO),设FeO转化了nmol,所以:
,n=
,а(FeO)=
21.【试题答案】(12分)
A.
(1)ABD(2分,漏选得1分,错选不给分)
(2)前者分子间以较强氢键结合,后者以微弱的分子间作用力结合。
(2分)
(3)平面正三角形(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2分);spsp2sp3(2分漏填不给分)。
(5)C(2分)
【试题考点】物质结构与性质
【试题解析】
(1)N3-和N2O中都含有3个原子、16个价电子,A正确;B中所有物质都含有Na+,所以都是离子化合物,B正确;离子化学物的熔沸点高低铜晶格能有关,与相对分子质量无关,C错误;由于N和O同周期,N半满结构,所以第一电离能比氧大,D正确
(2)NH3分子将N和H易形成作用力比分子间作用力大的氢键
(3)计算可知NO3-中N的配位数是3,所以N无孤电子对,所以为平面正三角形
(4)Cu的原子序数是29,所以Cu2+在基态时核外电子排布式是:
1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;根据观察很容易得到N的两种杂化方式:
sp2和sp3,通过对N3-的结构发现中间一个氮的杂化方式是sp
(5)面心立方空间利用率大于体心立方,A错误;Mg的堆积方式是六方堆积,B错误;延展时可使空间利用率变大,D错误。
【试题答案】
B.
(1)①该反应是放热反应,碎冰温度低有利于酯的生成;②提高苯酚的转化率;③Na2CO3或NaHCO3溶液
(2)①作(极性)溶剂;②20~25;180min
【试题考点】实验化学
【试题解析】
(1)①使用冰水即反应要在低温下进行,应从平衡移动角度考虑温度对平衡的影响
②某一反应物的过量可促进平衡向正向移动,其他反应物的转化率变大
③加入X是为了除去有机相中溶有的有机杂质,微防止生成物的水解,所以可以用弱碱性物质进行洗涤,如Na2CO3或NaHCO3溶液
(2)①由于无水AlCl3不溶于乙酰苯酚,再从反应方程式来看,硝基苯不起作用,所以应起到溶解AlCl3而更易与乙酰苯酚容易接触而反应的作用
②收率最高的温度是20-25℃,时间是180min
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