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化学必修一学案答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全
●夯实基础
一、1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法
二、1.
(1)药匙 镊子
(2)胶头滴管 量筒 直接倾倒 2.
(1)试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿
(2)试管 坩埚
3.向上排空气法 向下排空气法 排水法 4.
(1)湿布或沙土 (3)大量水冲洗 (4)Na2CO3溶液 稀醋酸 (5)大量水冲洗 NaHCO3溶液
●随堂训练
1.A [安全因素包括人身安全和仪器的安全,A项,酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽,是防止酒精挥发而不是从人身安全考虑;B项,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,是防止产生的水流倒流回热的试管或试管受热不均匀而炸裂;C项,外壁干燥后再预热,是防止试管受热不均匀而炸裂;D项,先通一会氢气,再加热氧化铜是排除空气,防止爆炸。
]
2.A [烧碱具有强烈的腐蚀性,属于腐蚀品。
]
3.C [在实验过程中如果不慎将酸(浓H2SO4除外)沾到皮肤或衣物上,应立即用较多的水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛),要边洗边眨眼睛,必要时要请医生治疗。
所以①、②说法是正确的;浓碱具有腐蚀性,③的说法不正确;稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂,量筒不能用来配制溶液,配制稀硫酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸,边加边搅拌,④错;酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气);因水的密度大于酒精,若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧,故⑤错误。
]
4.B [量筒读数应平视凹液面;稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌,量筒是量取液体的仪器,不能作稀释容器用;NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量;加速溶解应用玻璃棒搅拌。
]
5.D [根据题干要求做出判断。
题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手,应该用试管夹靠近管口夹持试管;有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性,所以应该用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔;酒精灯的火焰不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭,原因是吹气时,一是由于空气流动,加速灯芯上酒精蒸发,会烧得更旺,二是可能将火焰压入灯内,引起爆炸;一般用药匙或镊子取用固体药品。
]
6.A [①中用剩后的药品一般不放回原瓶,应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上,靠近气体;②、③正确。
]
●课后检测
1.B
2.A [浓硫酸是具有强腐蚀性的液体。
]
3.B [给150mL的液体加热,需要250mL以上的仪器,故选择烧杯而不用试管;烧杯不能直接加热,需垫石棉网,石棉网需用铁三脚架支撑,还需酒精灯加热。
]
4.D [本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题,学习时要注意归纳总结。
]
5.B [矿井内瓦斯(主要成分为甲烷等气态烃)的浓度必须控制在很低的范围内,为了防止瓦斯爆炸,煤矿要有很好的通风设施,要控制瓦斯的涌出;杜绝一切非生产火源;同时也要注意用电安全,防止出现电火花等。
瓦斯不溶于水,也不会与石灰反应。
]
6.C [利用托盘天平称量物品时,若物品和砝码放颠倒,则有m(砝码)=m(物品)+m(游码),即m(物品)=m(砝码)-m(游码)=15.0g-0.5g=14.5g。
]
7.
(1)A
(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充分接触 防止回火,引发爆炸
解析
(1)反应后的气体中O2的体积分数增大,为防止还原的Cu被氧化,还原宜从左向右进行。
(2)石棉绒疏松,可使CuO与H2接触得更充分,有利于还原反应的进行。
b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限,Cu网可使多余热量迅速散失,防止回火,引发爆炸。
8.
(1)试管应竖直,胶头滴管应悬空,其下端不能插入试管中
(2)试管中液体不应超过其容积的
、大拇指不应按在短柄上 (3)试管口应略向下倾斜 (4)标签应向着手
第一节 化学实验基本方法
第2课时 过滤与蒸发 离子检验
●夯实基础
一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴:
滤纸 漏斗内壁
二低:
①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿
三靠:
①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 烧杯嘴 玻璃棒
二、2.铁架台 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解 过滤 蒸发
(1)加速 (3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
NaOH溶液 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl===NaCl+H2O
四、1.BaCl2溶液 2.白色
●随堂训练
1.C
2.C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。
将C项中物质加入足量水,食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。
]
3.B [操作上错误的地方有3处:
①液体未能沿玻璃棒转移;②标签没有对手心;③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
]
4.B [安装仪器时,据酒精灯高度确定铁圈位置,最后放置蒸发皿;加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。
]
5.D [根据化学实验基本操作,蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。
蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
A项,液体浑浊说明没有过滤完全;B项,加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热,造成液滴飞溅,所以B项不对;当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。
]
6.D [先加稀盐酸提供H+,可排除杂质离子的干扰,再加BaCl2溶液发生反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓。
]
7.B
●课后检测
1.D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容,故必须相互接触;用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,否则会污染滴管。
]
2.D [A项,氧化铜和炭粉均不溶于水,无法按上述顺序分离;B项,硝酸钾和氯化钠均溶于水,也无法按上述顺序分离;C项,水和酒精相互溶解,无法按上述顺序分离;D项,碳酸钠溶于水,硫酸钡不溶于水,能按上述顺序分离。
]
3.B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO
,同时除去CO
;过滤后,在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。
]
4.C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,会使SO
和Cl-同时沉淀,同时还引入了NO
新杂质;单纯用Ba(NO3)2溶液,量不易控制;CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离;CuO溶解于盐酸中。
]
5.D [要从海水中得到无水MgCl2,首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀,然后过滤,再将沉淀加盐酸溶解,得到MgCl2溶液,然后对溶液浓缩结晶,再对晶体脱水干燥即可,故选D。
]
6.
(1)A
(2)D (3)B (4)C
7.
(1)滴加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,则证明有SO
加过量BaCl2溶液,过滤
(2)除去Ca2+、少量的Mg2+及过量的Ba2+
(3)Mg2+不能除净
解析
(1)由于SO
可与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,故可向溶液中加入可溶性钡盐,但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净,所用试剂均应稍过量,因此
(1)中除SO
时所加入的可溶性钡盐应过量。
加Na2CO3的目的是为了除去Ca2+和少量Mg2+及过量的Ba2+。
(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大,除Mg2+一般用NaOH溶液,所以此时Mg2+不能除净。
8.
(2) 去除铁,而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质,而方案
(2)去除了铁,同时增加了主产品铜,故
(2)好一些,但不足之处是消耗了CuSO4,产生了FeSO4废液。
两方案各有不足之处,若能用铁的物理性质除去铁,则方法简便又经济。
第一节 化学实验基本方法
第3课时 蒸馏与萃取
●夯实基础
一、1.沸点 易挥发 难挥发 不挥发 2.
(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液 白色沉淀 ②1/3 碎瓷片 ③几滴稀硝酸和AgNO3溶液 无沉淀
二、1.
(1)不同 溶解度
(2)互不相溶 2.铁架台 烧杯 分液漏斗 3.
(1)分液漏斗 四氯化碳
(2)口部 活塞 (3)水 碘的四氯化碳溶液 紫 (4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
●随堂训练
1.A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离,丙酮溶于水,故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。
]
2.A [制取蒸馏水可不用温度计,若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。
]
3.D
4.C [为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;振荡分液漏斗要拿在手里,分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗里的液体才能够顺利流出;振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出,以减小漏斗内的压力。
应选C。
]
5.D [四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后,四氯化碳层在试管下面。
]
●课后检测
1.B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点),温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。
]
2.D
3.A [汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液法分离;39%的乙醇溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。
]
4.B
5.A [酒精与水互溶,不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。
]
6.
(1)F
(2)C (3)D (4)E (5)A
7.①③ ② ③
8.
(1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取,直到水呈无色,将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中,根据曲线图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。
提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可以用蒸馏法分离。
材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。
如果提出Br2后,水还有颜色,说明Br2没有被萃取完全,可再进行萃取直至水呈无色。
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
●夯实基础
一、1.一定数目粒子 n 2.
(1)0.012kg12C 6.02×1023
(2)mol (3)原子 分子 离子 微观粒子 3.1mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol-1 NA 4.N/NA
二、1.单位物质的量 M g/mol g·mol-1 2.相对原子质量 相对分子质量
●随堂训练
1.A [根据物质的量的概念要点分析:
A项,每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子,正确;物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,B、C、D错误。
]
2.A
3.B [n(OH-)=0.6mol×6.02×1023mol-1×2=7.22×1023。
]
4.B
5.C [摩尔质量的单位是g/mol,在质量以g为单位时,摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等,故A项错误,C项正确;1molH2O的质量是18g,B项错误;D项中2gH2的物质的量是1mol,含有2molH,D项错误。
]
6.B [1mol氧原子的质量是16g,1mol氧原子的原子数约为6.02×1023,故1个氧原子的质量约为
g;相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的
相比所得的数值,单位为1(常省略),摩尔质量的单位是g/mol。
]
7.B
●课后检测
1.B [质量相同时,不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比,故本题中相对分子质量越小的物质,其分子数越多。
原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数,在已知分子数之比的基础上,再分别乘以各原子数,即能比较原子数的多少。
]
2.B [阿伏加德罗常数就是0.012kg12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.02×1023mol-1,故B正确,A项未说明12g碳原子为12C。
]
3.B [A选项,纯净物并不都是由原子组成的,A选项错误;C选项,1mol氢的表示法错误,并且没有说明是原子还是分子;D选项,阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1,并不就是6.02×1023,所以D选项错误。
]
4.C [当质量以克为单位时,摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等,故1mol该原子的质量为Mg,而1mol原子的数目为6.02×1023个,故1个原子的质量为
g。
]
5.B [H2的摩尔质量为2g/mol,8gH2的物质的量n=
=
=4mol。
]
6.A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量是n=0.1mol,所以M=
=
=16g/mol,所以该物质的相对分子质量为16。
]
7.A [由反应可得:
X+2Y===R + 2M
M(R) 2M(M)
4.4g m
由题意知M(R)∶2M(M)=22∶18=4.4g∶m,解得M=3.6g。
根据质量守恒定律,参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以Y与M的质量比=6.4g∶3.6g=16∶9。
]
8.1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1molBa(OH)2含有1molBa2+和2molOH-,1mol的粒子数为6.02×1023,用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。
Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol,所以其质量为2.5mol×171g/mol=427.5g。
9.
(1)2.408×1023
(2)0.6mol
解析
(1)设0.3molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等,则有:
0.3mol×4=
×3,则x=6.02×1023×0.4=2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3+与SO
物质的量之比为2∶3,已知:
Al3+为0.4mol,则SO
为0.4mol×
=0.6mol。
10.18g/mol
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。
8gA和32gB恰好完全反应生成22gC,生成D的质量为8g+32g-22g=18g,则
=
=
;16gA与70gB反应时,B过量,A完全反应,生成D的质量为16g×
=36g,则M(D)=
=18g/mol。
第2课时 气体摩尔体积
●夯实基础
一、1.O2 H2 1∶2 1.6g 0.05 0.2 0.1 1∶2 物质的量 2.
(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离
(2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离 3.相同
二、1.物质的量 体积 2.
3.
(1)温度 压强
(2)0℃和101kPa 22.4L/mol
●随堂训练
1.D 2.C
3.C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同,只要求出总物质的量,然后乘以22.4L/mol即可。
]
4.B [12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也为6mol;6molN2的质量为168g;体积约为134.4L(标准状况);分子数约为3.612×1024。
故应选B。
]
5.A [只要物质的量相等,则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO,摩尔质量也相等,都是28g/mol,则其物质的量相等,分子数也相等。
]
6.B [相同条件(同温、同压)下,相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量),则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。
]
7.A
8.1.75 0.75 57.1
解析
(1)两种气体的物质的量之和为:
=1.75mol。
(2)设混合气中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有x+y=1.75,28g/mol·x+44g/mol·y=61g,解得:
x=1mol,y=0.75mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数,为
×100%≈57.1%。
●课后检测
1.B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。
依据气体体积的影响因素可知:
温度和压强一定时,气体分子间的平均距离几乎相等,因而气体体积主要由其物质的量的多少决定;气体摩尔体积是指在一定温度、压强下,1mol任何气体所占的体积,22.4L是1mol气体在标准状况下的体积;依据阿伏加德罗定律及其推论知:
不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数有可能相等。
]
2.D [22.4L是1mol气体在标准状况下的体积,A没有指明状态,所以错误;B中H2O在标准状况下是液体,所以错误;非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,所以C错误。
]
3.B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数,无法求出分子数,A错误;标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,所以C不正确;未指明标准状况,所以D不正确。
]
4.B [标准状况下,气体的体积与气体的总的物质的量有关,与气体的种类无关,n(总)=
mol+
mol+
mol=0.15mol,V=n(总)×22.4L/mol=3.36L。
]
5.A [方法一:
按常规思路,设瓶重mg。
某气体的相对分子质量为Mr,由
=
,因为容器体积不变,所以有
=
,得m=100,然后由
=
得M(某)=28g/mol,即相对分子质量为28。
方法二:
差量法:
同温同压下,气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。
即:
=
,M(某)=28g/mol,即Mr=28。
]
6.C
7.A [mg气体的物质的量为
mol,则ng气体的物质的量为
mol,则ng气体的体积为
L。
]
8.3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)=4.8g/32g/mol=0.15mol,m(CO2)=0.2mol×44g/mol=8.8g。
它们的物质的量之比是0.15mol∶0.2mol=3∶4,质量之比是4.8g∶8.8g=6∶11,在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9.1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,所以n(CO)+n(CO2)=0.3mol;n(CO)·28g/mol+n(CO2)·44g/mol=12g,求得n(CO)=0.075mol,n(CO2)=0.225mol。
第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制
●夯实基础
一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L-1 2.
二、1.托盘天平 100mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.
(1)0.1mol 5.85
(2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2~3 容量瓶
(6)1~2cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
●随堂训练
1.D [根据公式c=
,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1L;B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol;C项,盐酸与水混合后,溶液体积不是10L;D项n(NaOH)=0.25mol,V[NaOH(aq)]=0.25L,c(NaOH)=1mol/L。
]
2.C
3.B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关,与原溶液物质的量浓度相同。
c(NaOH)=
=0.2mol/L。
]
4.A [浓溶液配稀溶液过程为:
①计算所需浓溶液体积:
5.3mL,②选用合适量筒量取浓溶液:
10mL量筒,并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线,③稀释浓H2SO4:
将少量水放入50mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中,④将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中,⑤定容。
]
●课后检测
1.D [根据物质的量浓度的定义,A选项说法错误,不是1L水,应该是1L溶液;B选项,溶液的体积为1L时含有2molH+;C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水,溶液的体积不清楚,故溶液的物质的量浓度也说不清楚;D选项正确,因硫酸的相对分子质量为98,故98g就是1mol。
]
2.B
3.A [B项中水和酒精互溶,应用蒸馏法分离;C项托盘天平只能准确到0.1g,应称量5.9g;滴管紧贴试管内壁,会污染滴管,进而污染试剂。
]
4.B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
A项极易出错,以为0.5mol/L×1L=0.5mol是Na2CO3的物质的量,所以100g>53g视为偏高。
实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量,应为286g/mol×0.5mol=143g。
所以A项应偏低;B项平视时,凹液面的最低点与刻度线刚好相平,俯视时液面的最低点低于刻度线,即实际加水量少于应加水量,因此可导致浓度偏高;C项对用于稀释或溶解的烧杯,如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶,会使溶质损失,使所配制的溶液浓度偏低;D项定容后,当振荡、静置后发现液面低于刻度线,这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致,不会造成偏差,若加水则使所配溶液浓度偏低。
]
5.
(1)①②④③⑤
(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低 (5)宣告实验失败,从头重新做 宣告实验失败,从头重做
6.
(1)0.2
(2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2g无水硫酸钠的物质的量为0.1mol,所以c(Na2SO4)=0.2mol/L;取出50mL,其物质的量浓度仍为0.2mol/L,其质量为原来的十分之一,即1.42g;50mL溶液用水稀释到100mL,各个离子的浓度变为原来的二分之一,分别为0.2mol/L和0.1mol/L。
7.
(1)4.2 10mL
(2)500mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450mL,由于没有此种规格的容量瓶,所以用500mL的容量瓶。
设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式:
12mol/L×V=0.10mol/L×500mL,V=4.2mL;根据量筒的规格选取10mL量筒;结合配制步骤选取仪器。
第4课时 有关物质的量浓度的计算
●夯实基础
一、V V cB cB ρ ρ
二、从左至右、从上至下:
mol g L g
×100%
相同 不一定 相同 不一定
物质的量浓度(cB)=
三、c2V2 m2w2
对点训练
1.A
2.C [c=
=
=11.8mol/L]
3.A [原溶液的物质的量浓度为c=
=
=
=5mol/L,设应
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