第七讲 化学实验探究专题.docx
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第七讲化学实验探究专题
第七讲化学实验探究专题
一、2011年广东高考考试说明:
化学实验基础
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
3.了解化学实验的基本操作,能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯,能根据要求配制溶液。
6.能根据实验试题要求,做到:
(1)设计、评价和改进实验方案;
(2)了解控制实验条件的方法;
(3)分析或处理实验数据,得出正确结论;
(4)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
二、概述
1、本类题目的基本思路:
实验探究一定是广东卷中一道重点的考题,不论背景是物质的成分鉴定还是某实验现象的原因探究抑或其他,都是考查类似的思维:
结合实验实际和化学原理提出合理假设(既不遗漏也不泛化)→按照由简到繁的顺序逐一对假设进行验证(主要考查控制实验条件、干扰的排除、树状分类思维)→将各个局部的实验结果进行综合分析得出结论。
2、以物质的分离与检验为落点的实验探究题型在广东卷中已经稳定存在了四年,该题型的价值在于综合考查了学生分析问题时思维的科学性、逻辑性以及成果表达能力,在解题过程中还需要学生有扎实的元素化合物知识、扎实的实验操作技能,并能在新情境下灵活运用离子反应、氧化还原反应理论。
从物质检验角度看,其中只有Fe3+与KSCN溶液的反应是严格的离子检验方法,所以实际上此题型的知识落点不是阴、阳离子的检验方法,而是常见物质的性质在具体情境下的运用。
因此有必要从所谓的“各种离子的检验方法”中解脱出来,对中学常见的单质、氧化物、酸碱盐从溶解性、复分解反应、氧化还原反应、特殊现象反应几个维度进行性质的梳理,熟悉常用哪些试剂来体现这些性质,操作上有没有要注意的事项。
回顾四年的实验探究题,元素化合物知识载体有:
Fe、Al、Cu、铁的氧化物与酸溶液的反应,Fe置换Cu的反应,Al与碱溶液的反应,Fe3+与KSCN溶液的反应,Fe2+、SO32-与硝酸、KMnO4溶液的反应,SO2、Cl2与NaOH溶液的反应,ClO-氧化I-的反应,HClO漂白紫色石蕊的反应。
请在课后完成近四年高考元素化合物相关知识的归纳整理。
三、高考回顾
(2010广东理综卷)33.(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
、OH
和SO
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
1提出合理假设.
假设1:
只存在SO32-;假设2:
既不存在SO32-也不存在ClO
;假设3:
_____________.
2设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量吸收液于试管中,滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
步骤2:
步骤3:
(09广东化学21)
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O20.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
:
假设1:
;假设2:
;假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
:
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
……
(08广东21)某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:
将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1:
;
假设2:
;
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程:
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
步骤2:
步骤3:
……
(07广东23)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:
该混合金属粉末中除铝外还含有元素;假设2:
该混合金属粉末中除铝外还含有元素;假设3:
该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案:
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程:
根据
(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;
Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
②
③
④
四、2011年各地级市一模相关试题
1、(2011广州一模)33.(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设:
假设1:
FeSO4有剩余;假设2:
NaClO有剩余;
假设3:
______________________________________。
(2)样品初步处理:
取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中
肯定含有的金属阳离子是________________________。
(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
重温本题的评分细则,领会规范书写的重要性!
33.(16分)
(1)NaClO和FeSO4均无剩余;(3分)评分说明:
①意思相同即可得分。
但只写“均无剩余”而无指明物质,扣2分。
②答“NaClO和FeSO4可能均无剩余”扣1分。
③本小题回答错误,不株连第(3)小题对假设1、假设2的实验方案的评分。
(2)Na+、Fe3+(4分)评分说明:
①漏写得2分。
②多写H+、SO42-或Cl-合扣2分。
③多写Fe2+或ClO-,得0分。
(3)(9分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:
向A试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。
(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立;
(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。
步骤3:
向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液。
(1)若石蕊先变红后褪色,则假设2成立;
(2)若石蕊变红后不褪色,结合步骤2中的
(2),则假设3成立。
评分说明:
①验证第一个假设成立占4分,验证第二和第三个假设占5分。
②方案方面的扣分点:
假设1的验证用KSCN和H2O2为试剂,用颜色加深的方法来判断,得3分。
假设2的验证用淀粉-KI溶液为试剂,用溶液变蓝色的方法来判断,得0分。
③步骤方面的扣分点:
(同类错误扣分累计不超过2分),试剂用量用“少量”代替“1~2滴”,不扣分。
试剂用量未说明或用“足量”“适量”“1~2mL”等不当词语,扣1分。
④现象方面的扣分点:
(同类错误扣分累计不超过2分)
用“溶液无色”“溶液颜色无变化”“否则…”“反之则…”等不当表述,扣1分。
⑤结论方面的扣分点:
(同类错误扣分累计不超过1分),“假设?
成立”描述成“溶液中含有××离子”,扣1分。
“假设?
成立”描述成“××有剩余”,不扣分。
⑥错别字方面的扣分点:
(累计扣分不超过1分),“滴加”“褪色”“紫红色”等关键词有错别字,扣1分。
2、
(佛山一模)33.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。
(1).如何检验反应中是否有O2生成:
。
(2).装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外,还可以。
(3).对C中固体产物提出如下假设:
假设1:
只有Na2SO3假设2:
只有Na2SO4假设3:
。
①假设1的反应方程式:
2SO2+2Na2O2=
②若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,该同学设计如下,请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程,并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器:
酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管
实验操作
预期现象
结论
步骤一:
取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,分别取少量于A、B试管中
固体完全溶解,得到无色透明溶液
步骤二:
取试管A,向溶液中加入,振荡,观察溶液颜色变化。
假设1或假设3成立;若没有该现象则假设2成立。
步骤三:
取试管B,向其中先加入,
再加入。
产生,
再加入试剂看到产生白色沉淀。
假设3成立。
若无白色沉淀产生则假设1成立。
3、(肇庆一模)33.(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42–:
,则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:
溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2:
溶液中存在;
假设3:
溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3(二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验,验证假设。
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。
限选实验试剂和仪器:
试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moL
L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取
若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设2或假设3成立。
步骤2:
结合步骤1的现象和结论,
4、(深圳一模)33.Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是(填序号)
序号
A
B
C
D
装置
原理
通入V升空气,测定生成沉淀的质量。
当KMnO4溶液刚好褪色时,测定通入空气的体积V。
通入V升空气,测定U型管增加的质量。
通入V升空气,测定溶液导电性的变化量。
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I–都具有还原性。
为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:
①还原性:
SO32->Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在
(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:
I->SO32->Fe2+;
假设2,还原性:
SO32->I->Fe2+;
假设3,还原性:
。
(3)实验探究:
现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:
0.1mol·L-1Na2SO3、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1FeCl2、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1BaCl2
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取1mL0.1mol·L-1Na2SO3和1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
步骤2:
步骤3:
取1mL0.1mol·L-1KI和1mL0.1mol·L-1FeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
步骤4:
5、(汕头一模)33、(16分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于盐酸的化学方程式为;
(2)试剂1的化学式是;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):
。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):
。
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的SCN—被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
丁
______________________________________
为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据此结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂:
浓硫酸、1.0mol·L—1HNO3、1.0mol·L—1盐酸、1.0mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1FeCl3溶液、0.1mol·L—1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
实验操作
预期现象
结论
说明乙同学的猜想是合理的
6、(韶关一模)33.(16分)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→、→、→;并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为;
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式;
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该样品中可能存在的其它固体物质。
①提出合理假设。
假设1:
该漂白粉未变质,只含;
假设2:
该漂白粉全部变质,只含;
假设3:
该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品:
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示:
不必检验Ca2+和Cl-)
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中,
②
7、(江门一模)33.(16分)今年1月12日,广东91市县挂寒冷预警,京珠北路段要撒融雪剂,预防路面结冰。
某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、醋酸钾中的两种物质组成。
某研究小组为探究其组成,取少量的融雪剂放入小烧杯中,加入适量蒸馏水将融雪剂溶解,得无色澄清溶液。
(1)提出假设
假设1:
融雪剂成分为氯化钙、醋酸钾;
假设2:
融雪剂成分为;
假设3:
融雪剂成分为。
(2)设计实验方案
基于假设1设计实验方案,进行实验,填写下面表格。
限选实验试剂:
2mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KSCN、0.1mol·L-1NaHCO3、0.5mol·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品红试液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
实验操作
预期现象与结论
有关反应离子方程式
步骤1:
从小烧杯中取少量融雪剂溶液,分别置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
8、(2011湛江二模)33.某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是;步骤3的操作名称是。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:
只含有氯化钠
假设2:
只含有
假设3:
氯化钠和氢氧化钠都含有
(3)设计实验方案,进行试验。
限选以下试剂:
氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。
回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
步骤5:
参考答案
三、高考回顾
(2010广东理综卷)
(1)Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3(3)①只存在ClO-②
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量吸收液于试管中,滴加3moL
L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2:
向A试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液
(1)若溶液褪色,则假设1成立;
(2)若溶液不褪色,这假设2或假设3成立
步骤3:
向A试管中滴加1~2滴淀粉-KI溶液
(1)若溶液变蓝色,则假设3成立;
(2)若溶液不变蓝色,结合步骤2中的
(2),则假设2成立。
(09广东化学21)
【解析】
(1)由A中澄清石灰水都变浑浊,可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO2;由B中有红色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊,可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO。
(2)因为所有的钾盐、钠盐和铵盐都可溶,所以验证钠、钾元素一般是用颜色反应。
(3)由于草酸根中C为+3价,而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价,一氧化碳中碳为+2价,存在着化合价的变化。
由题意铁元素不可能以三价形式存在,说明铁的化合价一定发生变化,由铁的常见化合价不难得出,其一定会降低,可能为0价或+2价。
由此不难得出三种假设。
设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反应生成亚铁离子,均与硝酸反应生成铁离子,也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验,所以要利用两者性质的差异性先检验出铁,排出铁的干扰。
因此一定要用到硫酸铜溶液。
由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂,所以要将其氧化为铁离子再检验,所以必须用到硝酸和硫氰化钾溶液。
答案
(1)CO2、CO
(2)焰色反应透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰
(3)①全部为铁单质全部为FeO同时存在铁单质和FeO
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取适量固体产物与试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使碳酸钾完全溶解。
分离不容固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物部分溶解
步骤2:
向试管中加入适量硫酸铜溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立。
(2)若蓝色溶液颜色明显改变,
且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在
步骤3:
继续步骤2中的
(2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
取少量固体与试管中,滴加过量HCl,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN
结合步骤2中的
(2):
(1)若溶液基本无色,则假设
(1)成立
(2)若溶液呈血红色,则假设(3)成立
(08广东21)解析:
(1)如果催化剂中铁元素的化合价为+2价,当加入HNO3后,稀HNO3将Fe2+氧化为Fe3+,出现同样的现象,因此结论不正确。
(2)①催化剂中铁元素存在的价态情况有:
铁元素的价态全为+3价,铁元素的价态全为+2价,铁元素的价态既有+2价又有+3价,因此可作这三种假设。
②要证明只有+2价的铁元素,可以取样品,将其溶解在已赶走溶解的O2的稀H2SO4中,然后加入KSCN,若无血红色则证明催化剂中只有Fe2+,若出现血红色,则催化剂中只有+3价Fe或既有+2价又有+3价的铁元素。
另取溶液,加入少量KMnO4溶液,若溶液呈紫红色,则只有+3价铁元素,若溶液紫红色褪去,则既有+2价铁,又有+3价铁存在。
答案
(1)不合理。
实验设计不合理,因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁,所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态
(2)①催化剂中铁元素全部为+3价
催化剂中铁元素全部为+2价
催化剂中铁元素同时存在+2价与+3价
③
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
用滴管取一定量3mol·L-1
H2SO4于试管中,加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧
步骤2:
用药匙取少量样品于试管中,
用滴管加入适量除氧的3mol·L-1H2SO4并加热,充分反应后得A溶液
固体溶解,溶液颜色有变化
步骤3:
取少许A溶液于试管中,
滴加1~2滴20%KSCN溶液,振荡
(1)若溶液不呈红色,则假设2成立
(2)若溶液呈红色,则假设1或假设3成立
步骤4:
另取少许A溶液于试管中,
滴加1~2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液,振荡
结合步骤3中的
(2):
(1)若溶液呈紫红色,则假设1成立
(2)若溶液紫红色褪去,则假设3成立
(07广东23)解析:
本题考查学生对元素化合物性质的掌握,考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解,考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力,考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程,并做出合理解释的能力。
相对其它题目而言,本题文字量较大,要求学生能理
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