高中化学错题集SW.docx

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高中化学错题集SW

高中化学错题集

例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是（mol/L）:

A 0.15   B 0.225   C 0.35   D 0.45 

容易错选答案为A

错误原因：

根据反应：

3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。

解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的Cu（NO3）2中的硝酸根离子要和铜继续反应。

正确解答思路为：

根据3Cu + 8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO +4H2O

                      3      8    2       3

                     0.03  0.06  0.04      X

                      X=3*0.6/8=0.0225mol

因此，铜离子浓度为0.225MOL/L  

例题2、为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（标况）,并测得溶液中H离子浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

错解：

假设银的质量分数为X，则：

Ag     +    2HNO3   =   AgNO3   +   NO2   +  H2O

30X /108  60X/108                  30X/108

Cu     +        4HNO3   =  Cu（NO3）2  +2NO2   +2H2O

30（1-X）/64    120（1-X）/64         60（1-X）/64

根据气体体积关系有：

 30X/108 + 60（1-X）/64=0.3，解得X

或根据HNO3量的关系有：

60X/108 +120（1-X）/64=0.08*（13.5-1），解得X

错误原因：

没有考虑到硝酸浓度的变化。

正确解答为：

假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则有

64X+108Y=30（固体质量关系）

2X+Y+0.3=0.08*（13.5-1）（硝酸中N的守恒），从而得到X=0.1mol，即银的质量为23.6g

质量分数为78.7%

例题3、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是多少？

错解：

由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L

错解原因：

忽略离子还原性强弱。

正确解答为：

由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：

Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。

消耗的氯气的体积为0.448L。

例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（     ）mol/L

A、（10-8+10-10）/2   B、（10-8+10-10）  C、（10-14 —5×10-5）  D、2×10-10

错解：

因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10 mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2  mol/L。

错解原因：

直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和[OH—]对水电离平衡的影响。

正确解答：

由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。

根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为10-4/2 mol/L。

根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10 mol/L。

例题5、 铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（     ）

A．0.2mol/L    B.  0.4mol/L     C.  0.6mol/L     D.  0.8mol/L

[错解]假设溶液的体积为1L。

因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。

由于硝酸中H+与NO3_之比为1:

1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.

[错解原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.

[正确解答]由于硝酸被还原生成一氧化氮,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:

3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO+4H2O,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:

4．因此正确选项为Ｄ．或者：

由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每个NO3?

去了两个O，与4个H+结合转化为H2O。

因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，H+的浓度减小0.8mol/L.

例题6、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。

则该酸和碱的组合可以是（     ）

A、硝酸和氢氧化钠              B、盐酸和氨水    

C、硫酸和氢氧化钾              D、醋酸和氢氧化钡

[错解]因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。

所以本题选项为B。

[错解原因]忽略强弱电解质电离问题。

没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。

[正确解答]若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。

因此，选项A、C被排除。

若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。

因此，正确选项为D。

例题7、在一定条件下，RO3n-和I-和发生的离子方程式如下：

RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

（1） RO3n-中R元素的化合价是_____________

（2） R元素的原子最外层电子数是________。

[错解]

（1）R的化合价为6-n；

（2）R最外层电子数为5

[错解原因]

（1）没有注意到RO3n-带电核，而只注意到化合物中各元素化合价代数和为0的事实；

（2）错误在于求出R的化合价为+5后，认为+5价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为5。

[正确解答]

（1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。

又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3n-所带电核数为-1，因此n=1。

于是可以推断RO3n-中R的化合价为+5；

（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。

因此R最外层电子数为7。

例题9、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是（    ）

A、（m-n）/14    B、（n-m）/14    C、（2m-n）/28    D、（n-2m）/28

[错误解答]假设该元素化合价为k，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐化学式为R2（SO4）k。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C。

[错误原因]没有考虑该元素化合价为偶数的情况。

当K为偶数时，硫酸盐的化学式应该是R（SO4）k/2。

[正确解答]假设该元素化合价为k，若k为奇数，则硝酸盐化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R2（SO4）k。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、2R+96k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（2m-n）/28，答案为C；当k为偶数时，则硝酸盐的化学式为R（NO3）k，硫酸盐的化学式为R（SO4）k/2。

根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62k、R+48k，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知k值为（m-n）/14，答案为A。

例题10、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：

9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（    ）

A、16：

9    B、23：

9    C、32：

9    D、46：

9

[错误解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g   m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。

所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，选B

[错解原因]错误地把R与M的摩尔质量之比当作质量之比计算。

[正确解答]因为M与R摩尔质量之比为22：

9，则在反应中R和M的质量之比为22：

18，于是算出当生成4.4gR的同时就会产生3.6g M，依据质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗Y为（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。

因此两者的质量之比为6.4g：

3.6g，即16：

9。

答案为A。

例题11、下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是（    ）

A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸

B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈

C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体

D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体

[错误解答]B。

综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：

Sr>Ca；根据金属活动性关系有：

Ca>Na）。

因此可以把钠、钾与水、与酸反应的知识迁移过来解题。

由于与水反应的实质为与H+的反应，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反应必然钠比与水反应更为剧烈。

故B错误。

[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）

[正确解答]A。

根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。

因此B的叙述是正确的。

而选项A，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）

例题12、50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列有关说法中正确的是 （   ）

A、有0.09mol/L的硫酸被还原         B、有0.045mol/L的硫酸被还原

C、充分反应后体系无硫酸剩余        D、消耗的铜的质量一定少于2.88g 

[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案为B、C

[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。

当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。

[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。

随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。

因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。

因此正确答案为D。

例题13、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

          Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（     ）

A、绿色变深    B、变得更浅    C、变黄绿色    D、不变

[错误解答]A。

由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。

使得溶液中的亚铁离子浓度增大。

因此溶液的浅绿色加深。

[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。

[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。

当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。

正确选项为C。

例题14、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（   ）

A、H2       B、HF       C、OF2       D、O2

[错误解答]选D。

由于F2与水反应的化学方程式为：

2F2+2H2O=4HF+O2↑。

当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：

HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。

故选D。

还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。

[错误原因]没有注意反应条件——加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。

[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：

1，且已知反应中有产物NaF、H2O。

根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：

2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑

因此本题正确选项为C。

例题15、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是（    ）

A、不能有此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子的质量为W克，此原子的质量为（m+n）克

D、核内中子数的总质量小于质子的总质量

[错误解答]选B。

[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。

[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。

因此正确选项为A。

例题16、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（    ）

A、它是一种共价化合物

B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

C、它可以跟NaOH反应

D、它可由PH3和HI化合而成

[错误解答]选A、B。

根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。

[错误原因]机械简单地迁移。

在注重共性的同时，忽略差异性一面。

[正确解答]分析同“错误解答”。

应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：

NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。

因此B是正确的。

本题只有A选项符合题意。

例题17、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。

则电解过程中转移的电子数为（    ）

A、0.1mol      B、0.2mol      C、0.3mol      D、0.4mol

[错误解答]选B。

由于电解后加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu（OH）2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。

[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物质为Cu（OH）2。

[正确解答]电解硫酸铜溶液的反应方程式为：

2CuSO4  + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑

从上述方程式可以看出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。

因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。

但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。

0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。

因此本题的正确选项为D。

    例题18、实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－１的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（    ）

A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水   B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水    D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

[错误解答]由于要配置480mL0.1 mol·L－１的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：

（1）若溶质为硫酸铜，则0.48*160*0.1=7.68g，因此选择A选项；

（2）若溶质为CuSO4.5H2O，则0.48*250*0.1=12.0g；因此选择B选项。

[错误原因]

（1）没有注意容量瓶的规格和特点。

由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度（标线），因此只能用该仪器配制500mL的溶液；

（2）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

[正确解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4　0.05 mol，即胆矾：

0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4为8 g，所需溶液为500 mL，而不是加水的体积为 500 mL，故A、B、C都不对。

正确选项为D。

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例析《氧化还原反应》习题解答常见错误

例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（  ）

A、被氧化的物质是氧化剂 

B、置换反应一定是氧化还原反应

C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

[错误解答]选B、D。

[错误原因]对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。

[正确解答]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。

本题正确选项为B、C。

例题2、下列四类反应：

①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是（    ）

A、只有②     B、只有②③      C、②③④      D、①②③④

[错误解答]选C。

[错误原因]对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。

[正确解答]本题只有A选项正确。

根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。

对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。

例如，这样的两个反应：

Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。

例题3、X、Y、Z为三种单质。

已知：

Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是（  ）

    ①单质的氧化性：

Y>Z>X；          ②单质的还原性：

Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：

X>Z>Y；     ④对应离子的还原性：

X>Z>Y

A、只有①     B、只有②③     C、只有①④      D、①②③④

[错误解答]选B或C

[错误原因]思维不够慎密、全面，只把X、Y、Z当作金属或非金属一种情况考虑。

[正确解答]选D。

由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。

对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。

例题4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（  ）

A、硫酸      B、氯水      C、硝酸锌      D、氯化钙

[错误解答]选B。

Cl2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的Fe2+氧化为Fe3+。

[错误原因]忽略酸性条件下NO3—具有强氧化性而漏选。

[正确解答]本题正确选项为B、C。

对于B的分析同上。

解答本题时还应该注意的是：

题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。

再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：

4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O

因此选项C也是正确的。

（注意：

在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：

NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。

）

例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。

已知一定条件下可发生反应：

A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（  ） 

A、一定是金属元素                         B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素     D、无法确定

[错误解答]选C或D。

[错误原因]对“归中型”氧化还原反应及元素性质的认识不够深入。

[正确解答]根据题意：

1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。

即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。

由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。

例如：

2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。

例题6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、5：

1    B、3：

1    C、1：

3    D、1：

5

[错误解答]选B。

由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl—，而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2。

根据电子得失关系守恒关系，可知：

氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：

1，选择B。

[错误原因]不明确该反应的实质，解题过