届山东省泰安市高三第二轮复习质量检测化学试题及答案.docx
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届山东省泰安市高三第二轮复习质量检测化学试题及答案
试卷类型:
A
高三第二轮复习质量检测
理科综合化学试题
A5
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共17页,满分300分,考生用时150分钟。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题,共107分)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第I卷共20小题,l~13题,每小题5分;14~20题,每小题6分,共107分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32C135.5
一、选择题(本题包括l3小题。
每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法不正确的是
A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
8.下列叙述正确的是
A.甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应,且反应类型相同
B.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4,可减少对大气的污染
9.根据下图判断,下列说法不正确的是
A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2
C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
D.反应③和④都属于取代反应
10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z B.最简单气态氢化物的热稳定性: Y C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 D.Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 11.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.图l装置可用于定量测定H2O2的分解速率 B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 12.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NO2 N2O4的 H<0 B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性: I->Br->Fe2+ C 某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 13.下列各示意图与对应的表述正确的是 A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化 C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 理科综合试题 A5 第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共l93分) 注意事项: 第II卷共18大题,其中21~30题为必做部分,考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题纸上;31~38题为选做部分,考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题目作答,多选、多做不计分。 选做的题目,考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题纸上规定的位置,且必须标明题号。 【必做部分】 28.(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。 请回答下列问题: (1)已知: ①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.8kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1 写出氨高温催化氧化的热化学方程式。 (2)氨气、空气可以构成燃料电池,其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。 则原电解质溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),负极的电极反应式为。 (3)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下: ①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是; ②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是(填字母序号); a.增大压强b.使用合适的催化剂 c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3 ③400oC时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时,此时刻该反应的v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)①25oC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。 当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=; ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是(填字母序号)。 a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-) 29.(15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,还有少量的FeCl2和炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程图如下。 (1)碱性锌锰干电池的负极材料是(填化学式)。 (2)第I步操作得滤渣的成分是;第Ⅱ步操作的目的是。 (3)步骤Ⅲ中制得MnSO4,该反应的化学方程式为。 (4)第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂,除去Zn2+的离子方程式为。 (已知: Ksp(MnS)=2.5 10-13,Ksp(ZnS)=1.6 10-24) (5)已知: MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,l00oC时开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。 第V步系列操作可按以下步骤进行: 操作l: 加入试剂X,控制pH<7.7;操作2: 过滤,用少量水洗涤2~3次; 操作3: 检测滤液;操作4: 用少量无水乙醇洗涤2~3次; 操作5: 低温烘干。 ①试剂X是; ②操作3中,说明SO42-已除干净的方法是。 30.(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2。 (1)该过程中能循环利用的物质为。 (2)写出反应器中发生反应的离子方程式。 (3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。 已知浓硫酸的沸点为338oC,加热时酒精灯火焰的温度为400oC~500oC。 ①甲同学用装置I(如下图)进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应,请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示): , ; ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验,发现C中没有出现白色沉淀。 装置Ⅱ改进了装置I的四处不足,请填表说明另外的三处。 改进的操作或装置(注明必要的试剂) 改进的作用 使用分液漏斗滴加浓硫酸 控制反应速率 (4)丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是(填字母序号)。 a.NaOH溶液b.H2O2溶液C.新制氯水d.酸性KMnO4溶液 【选做部分】 共8道题,考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。 31.(12分)【化学——化学与技术】 资源开发、材料制备及工农业生产等都离不开化学。 请回答下列问题: (1)工业制肥皂时,在皂化反应结束后需要在混合物中加入饱和食盐水。 加入饱和食盐水的目的是。 (2)Al2O3的熔点高达2050oC,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中通常采取的措施是。 (3)工业上合成氨所需的氮气来源于,氢气来源于,写出工业上在催化剂作用下制取氢气的其中一个化学方程式。 (4)工业制硫酸时,SO3的生成是在(填设备名称)中进行的,工业上常采用浓硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是。 在吸收塔中,为提高SO3的吸收率所采取的措施为。 32.(12分)【化学——物质结构与性质】 (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如: [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。 ①基态Fe3+的M层电子排布式为; ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是; ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。 (2)下列说法正确的是(填字母序号)。 A.第一电离能大小: S>P>Si B.电负性顺序: C C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔点比CaO熔点低 D.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高 (3)O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。 已知该晶胞的密度为 g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=cm。 (用含 、NA的计算式表示) 33.(12分)【化学——有机化学基础】 化合物Ⅲ具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得: 化合物I可通过下列路径合成: (1)化合物Ⅱ能使Br2的CCl4溶液褪色,其反应化学方程式为。 (2)化合物Ⅳ的结构简式为,生成化合物Ⅳ的反应类型为。 (3)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物,该反应化学方程式为。 (4)写出满足下列条件的化合物Ⅱ的三种同分异构体、、。 ①含一个六元环②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应 (5)CH3CH2MgBr和 也能发生类似V Ⅵ的反应,请写出所生成醇的结构简式。
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