吉林省白城市通榆县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题doc.docx
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吉林省白城市通榆县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题doc
吉林省通榆一中2015-2016学年度高二上学期第一次月考
高二化学试卷
考试时间:
90分钟试卷分数:
100分
可能用到的相对原子量:
Ag—108Cu—64Cl—35.5Zn—65S—32Na--23
N—14Fe—56C—12H—1O—16,Mg—24,
第I卷选择题(共44分)
一.选择题(本题共22小题,每小题2分,共计44分。
只有一个选项是正确的。
)
1、将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会( )
A.偏高B.偏低
C.不变D.上述三种情况均有可能
2、313K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313K时,c(H+)=10-7mol/L的溶液( )
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如图所示),下列说法正确的是()
①a=5时,A是强酸,B是弱酸;
②若A、B都是弱酸,则5>a>2;
③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A.①②B.③④C.①③D.②④
4、如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,.下列说法正确的是()
A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+
B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小
D.甲池中每消耗0.1molN2H4乙池电极上则会析出6.4g固体
5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高
6、将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.12.
7、常温下把1mL
的
稀释成2L溶液,下列有关稀溶液的说法不正确的是()
A.溶液中的
为1×
B.溶液中的
为1×
C.溶液中由水电离出来的
的浓度为1×
D.溶液中由水电离出来的
的浓度为
8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol﹣则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s);△H>0则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2
则△H1>△H2
9、实验研究表明,碱性锌一高铁酸钡电池可表现出比碱性锌锰电池更优越的放电功能,其电池反应为:
2BaFe04+3Zn+202==Fe203+Zn0+2BaZn04下列说法不正确的是( )
A.Zn棒为负极
B.电池工作时,电子由Zn棒经导线传入BaFe04极
C.该电池每消耗22.4L(标准状况)02,转移的电子数约为2.408×1024个
D.BaFe04与BaZn04中Fe与Zn的化合价相同
10、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.相同温度下,1mol/L氢氰酸溶液比1mol/L盐酸溶液的pH大
B.HCN易挥发
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性弱
11、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法不正确的是( )
A、电源A极是正极
B、(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2:
2:
2
C、欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D、装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
12、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐.下列说法正确的是()
A.a为正极
B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+
C.若右池产生0.672L气体(标况下),则转移电子0.15mol
D.左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:
5
13、推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”.人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是()
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极
B.电解自来水时,阴极反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克
14、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()
A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4
C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO4
15、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl-。
该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A.35.5∶108B.16∶137C.8∶1D.108∶35.5
16、在25℃时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出m g Na2SO4.10H2O晶体.若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
17、某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为:
以下说法不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为:
+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱
18、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-;②K+、Fe2+、I-、SO42-;③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-()
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
19、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10VbB.Va=10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va
20、在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.c(NH4+)/c(OH-)B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)D.c(OH-)
21、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:
NH4Br(s)
NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)
Br2(g)+H2(g)
2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是()
A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)
C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)
22、在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是( )
A.
B.
C.
D.
第II卷非选择题(共56分)
二.填空题(本题包括6小题,共44分)
23、(5分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,
请回答:
(1)O点不导电的原因是:
__________________________
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是______(填a、b或c)。
(3)H+的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO---)增大,可以采取下列措施中的_____(填序号)。
A.加热B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体D.加水
E.加固体CH3COONaF.加入锌粒
(5)经实验测得C点处:
c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
24、(7分)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(用a,b,c填写)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是____________________
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______。
反应所需时间的长短关系是____
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
25、(6分)
(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:
7.1×10-4,2.98×10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将(填“不变”、“增大”、“减小”);Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
(2)、亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:
H3PO3
H++H2PO3-亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生成Na2HPO3,写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的
离子方程式
26、(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在Y极附近观察到的现象是。
②Y电极上发生的反应属于反应。
⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是
②Y电极反应式是。
③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4摩尔电子通过时,两极质量相差克
27、(8分)常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题。
(气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)
(1)曲线(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化;
(2)NaCl的物质的量浓度为,
CuSO4的物质的量浓度
(3)t2时所得溶液的pH为。
28、(5分)
某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的
KW=________。
则该温度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,
其理由是__________________________。
三.实验题(本题包括1小题,共12分)
29、(12分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?
L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
2﹣3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
②该滴定操作中应选用的指示剂是 .
③在G操作中如何确定终点?
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管 (选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测
得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
是 mol/L﹣
参考答案
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】A
4、【答案】B
5、【答案】B
6、【答案】C
7、【答案】D
8、【答案】B
9、【答案】C
10、【答案】A
11、【答案】C
12、【答案】B
13、【答案】C
14、【答案】B
15、【答案】C
16、【答案】D
17、【答案】C
18、【答案】B
19、【答案】D
20、【答案】B
21、【答案】B
22、【答案】C
23、(10分,每空2分)
(1)无自由移动的离子
(2)b (3)C; (4)ACEF; (5)1.0×10-3. 24、(7分,每空1分) (1)b>a>c (2)b>a=c;(3)c>a>b(4)c>a=b (5)a=b=c;ca=b 25、 (1)(4分)减小(1分)不变(1分) HNO2+ClO2-=NO2-+HClO(2分) (2)H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O(2分) 26、(8分) (1)①Ag++e+=Ag,(2分)放出气体溶液变红;(1分)②氧化(1分) (2)①铁(Fe)(1分)②Cu-2e-=Cu2+(1分)③25.6g(2分) 27、(8分,每空2分) (1)II (2)0.1mol/L,0.1mol/L,(3)1 28(5分) (1)1.0×10-13,(2分)大于(1分)理由是: 水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,kW增大,因为该温度下的kW大于250C时水的kW=1.0×10-14,所以该温度大于250C. 29、(12分) (1)①E→C→B→A→D→G→F或E→C→B→D→A→G→F(2分) ②酚酞(1分) ③滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液突然变成红色,半分钟不褪色 (2)偏大(2分)(3)乙(1分)(4)偏小(2分)(5)4.20(2分)
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