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高二阶段性测试化学试题
东阿县第一中学2018-2019学年度第二学期高二阶段性测试化学试题
时限:
100分钟满分:
100分
第I卷(选择题)
1、选择题。
(每小题只有一个正确选项。
每小题2分,共50分。
)
1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:
“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。
”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )
A.脱落酸B.生长素C.乙烯D.甲烷
2.下列关于有机化合物的说法错误的是()
A.甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物
B.检测淀粉是否完全水解,向水解液中滴加碘水
C.等质量的苯和苯乙烯(
)完全燃烧,消耗氧气的物质的量不相同
D.乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
3.下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④
与C7H6互为同分异构体
A.①②B.②③C.③④D.②④
4.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀可知二者均可使人中毒
B.可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区别地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)
C.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠,它能洗去餐具上的油污,发生的主要是化学变化
D.粮食酿酒的过程:
淀粉
葡萄糖
乙醇
5.下列说法不正确的是()
A.
和
都有手性碳原子
B.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D.SO2和O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质
6.下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.在Si晶体中,Si原子与Si﹣Si键之比为1:
4
B.在NaCl晶体中,每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C.在CsCl晶体中,与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D.在面心立方堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.己烯雌酚是一种激素类药物,结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子对称性好,所以没有顺反异构
D.该有机物分子中,最多可能有
18个碳原子共平面
8.某气态烃1mol能与2molHCl加成,所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应,最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物,则气态烃为( )
A.丙烯B.丁烯
C.1﹣丁炔D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
9.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、干冰、冰的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
A.⑤⑧B.①②⑥ C.③⑤⑦ D.②③④⑥
10.已知酸性强弱:
羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应),所得产物中能跟NaHCO3溶液反应的是( )
11.下列实验操作方法正确的是()
A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C.检测蔗糖是否水解:
向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再加入银氨溶液,水浴加热
D.欲区分苯和甲苯,分别取少量样品加少量KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液褪色为甲苯,反之为苯
12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )
A.11∶8∶4
B.3∶2∶1
C.9∶8∶4
D.21∶14∶9
13.卤素互化物与卤素单质性质相似。
据此推测CH2=C(CH3)—CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:
1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)
A.3种B.5种C.6种D.8种
14.分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图所示.下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3mol发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
15.某高分子化合物R的结构简式如下。
下列有关R的说法正确的是( )
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
D.碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2nmol
16.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A-A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为( )
A.AB2
B.AB
C.A5B4D.A2B5
17.某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B,已知
则符合上述条件的烃A有( )种(考虑顺反异构)。
A.3B.4C.6D.8
18.将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中,然后通入cmol乙炔气体,所得混合液中碳氢两元素的质量比是()
A.6︰1B.1︰2C.8︰3D.12︰1
19.某物质可能含有:
a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:
①可发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液,沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色。
下列叙述中,正确的是( )
A.a、b、c、d都有B.一定有d,可能有c,一定无a、b
C.有c和dD.一定无a,一定有b,可能有c、d
20.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,则有机物可能是( )
A.HOOC—COOHB.CH3COOH
C.HOCH2CH2OHD.
21.在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,则这个碳原子被称为“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性,如物质
有光学活性,发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用
④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③B.②④C.①④D.②③
22.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是( )
A.SF6分子是含有极性键的非极性分子
B.SF6各原子均达8电子稳定结构
C.SF6易燃烧生成SO2
D.SF6是原子晶体
23.N2F2 分子中四个原子都在同一平面内,由于几何形状的不同,存在顺式和反式两种同分异构体。
据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为()
A.一个σ键和两个π键B.仅有一个σ键
C.仅有一个π键D.一个σ键和一个π键
24.下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
检验卤代烃中卤原子的种类
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热,取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C
验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
D
验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应
将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中,观察是否有淡黄色沉淀生成
25.头孢拉定又名先锋霉素,是常用的一种抗生素,其结构简式如下:
下列说法不正确的是( )
A.头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多种官能团
B.头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应
C.头孢拉定既可与盐酸反应,也可与NaOH溶液反应
D.1mol头孢拉定最多可与5molH2和3molBr2发生加成反应
第II卷(非选择题)
2、非选择题(共5题,共50分。
)
26.(6分、每空2分)
(1)下列有关实验的叙述,错误的是(填序号)_________;
A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液
B.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下
C.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(2)人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良,其分子存在如下结构:
合成它的单体有_________。
(3)
写出反应②的化学方程式_______________________________。
27(12分).研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)A→B反应所需的试剂是________________。
(3)G→H反应的化学方程式是____________________________________。
(4)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是________。
(5)E的同分异构体有下列性质:
①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有________种,其中任意1种的结构简式是________________________。
(6)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是________________。
28.(10分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_________________________。
(2)d的氢化物的分子构型为____________;k在空气中燃烧产物的中心原子的杂化形式为________,该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是________(填具体物质),试从结构角度加以解释___________________________________________________________________。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中i原子的配位数为________。
②该晶体的密度为____________________(用字母表示)。
29.(12分)氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)化合物C中的官能团名称为____________,氯吡格雷的分子式为______。
(2)X的结构简式为__________________________。
(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________。
(4)物质D的某种同分异构体G满足以下条件:
①苯环上有2个取代基,且其中一个取代基不含碳原子;②与D中的官能团相同;③能发生银镜反应;则符合条件的G有________种。
(5)已知:
写出由乙烯和甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选),并标出每步对应的反应类型。
示例如下:
_________________________________________________________________
30、(10分)石墨烯(图 a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料,具有大п共轭体系。
石墨烯 中部分碳原子被氧化后,其平面结构发生改变,转化为氧化石墨烯(图b)。
(1)图a中,1号C的杂化方式为________,石墨烯中含有的化学键类型是__________________(填极性键,非极性键);图b中键角α____键角β(填“>”、“<”或“=”),水分子的空间构型是___________。
(2)基态钒原子的价电子排布式为________________________。
(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯
,其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①写出一种与SO42-互为等电子体的分子____________。
②二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示,Cu2+的配位数为______。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),C60和K能形成新型化合物,其晶胞如图2所示,晶胞边长参数为anm,该化合物中K原子和C60分子的个数比为____________,该晶体的密度ρ=____________g.cm-3
东阿县第一中学2018-2019学年度第二学期高二阶段性测试化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
A
D
D
C
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
B
C
A
C
D
B
D
21
22
23
24
25
B
A
D
C
D
26.(6分)
(1)ABD
(2)CH2=CH﹣CN;CH2=CH﹣COOCH3;CH2=C(COOH)﹣CH2COOH
(3)
27.(12分)
(1)羟基(1分)
(2)NaOH水溶液(1分)
(3)ClCH2CH2COOH+2NaOH
CH2===CHCOONa+NaCl+2H2O
(4)
(5)5
(6)
28.(10分)1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)三角锥形 sp2 极性
(3)SiC因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键长短,键能大,因而熔沸点高(2分)
(4)12
(2分)
29(12分)
(1)氨基、氯原子、羧基,
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)24
(5)
(4分)
30.(10分)
(1)sp2 非极性键 (2)3d34s2 (3)CCl4 5 (4)3: 1 或其它(2分)
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- 阶段性 测试 化学试题