高中化学之回归课本基础知识大全.docx

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高中化学之回归课本基础知识大全

2010高三化学高考复习最后整理材料

——回归课本

必修1

1.一些常见危险化学品的标志P4

2.稀释定律P17

3.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么？

）电泳现象（原因是什么？

）P27

4.如何在实验中使用金属钠P47

5.未来金属—钛P53

6.氢氧化铝的用途P58

7.明矾净水P59

8.合金P64

9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P67

10.SiO2的空间构型（熟练掌握）P75

11.硅胶P76

12.硅酸盐的氧化物表示方法P77

13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79

14.新型瓷P79

15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82

16.日平均最高不允许氯气含量超过0.03mg/m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85

17.成盐元素—卤素P86

18.中毒的处理方法P91

19.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记

20.SO2、NO2对大气的污染P93

21.防治酸雨的措施P94

22.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）

23.王水P102

必修2

1.核素与同位素P9~10

2.人造元素P18掌握原理和简单的构造

3.分子间作用力和氢键P24图1-12横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13会作图

4.生物体中的能量转化P34

5.发展中的化学电源P41~43

6.神奇的催化剂P45

7.炼铁高炉尾气之迷P46

8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61

9.人造血液P64

10.苯的发现和苯分子结构学说P65（识记）

11.海水提溴（着重流程的操作方法）

12.自然资源的开源和节流P86

13.表4-2煤的干馏P89

14.壁虎的脚与胶黏剂P94

15.绿色化学的核心（重点掌握）P97

选修3物质结构与性质

1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理

2.元素周期表的分区P14重点掌握

3.第一元素周期表P16

4.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆

5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）

6.质谱测定分子结构P35重点掌握

分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱

7.图2-32、2-33、2-34重点掌握P48

表面活性剂和细胞膜P48理解

8.壁虎与德华力P49

9.巴斯德与手性化学历史与结构P53

10.P54酸性规律P55习题图表（留意）

11.天然气水合物一种潜在的能源P67

12.金刚石P68空间构型理解

13.谁证明了金刚石是碳P75

14.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体

15.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）

16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10找规律）

选修4化学反应原理

1.能源知识P8常识了解

2.图2-1针筒的使用（如何检验气密性？

）

3.自由能变化△GP36（用作反应能否进行的判据）

4.电离常数P43（注意理解和K做比较）

5.氟化物防止龋齿的化学原理P66

6.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解

7.各种电池P75熟练记忆

选修5有机化学基础

1.表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写

2.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）

区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P7

3.碳价四面体学说的创始人P11常识理解

4.工业乙醇制法防止暴沸原理P17

苯甲酸的制取P18

5.色谱法P19实践活动[全文阅读]

6.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。

经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。

7.分析装置图获取除杂信息P32

8.碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P31（必须掌握）

9.碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）

10.苯的结构P38（必须掌握）

11.科学探究的方法和步骤语言表达P41

12.臭氧层的保护P42（了解）

13.醇的命名P48

醇分子氢键的影响P49

14.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成醚P51

15.乙醛的银镜反应P57

16.丙酮P58

17.有机合成反应的一种装置P64总产率的计算方法P65

18.肥皂的去污原理及合成洗涤剂P76

19.糖的相对甜度P80

20.分子的手性（手性碳原子很重要）P81

21.蔗糖与银氨溶液反应P82生活中的体会P83

22.甲壳质P85

23.人工合成结晶牛胰岛素P90

24.线型、支链型结构示意图P106网状结构P108

25.可降解高分子材料P107

26.天然橡胶P111详细掌握

27.科学探究吸水率P114

28．导电高分子的发现P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）

2010高三化学高考复习最后整理材料

——无机物的性质及相互关系

1．特殊的颜色、状态、溶解性

CuSO4——白色固体、易溶于水

AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸

BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸

Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱

Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化

Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水

Cu（OH）2——蓝色（絮状）

Cu2（OH）2CO3——绿色

Fe（OH）3——红褐色

Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色Fe2O3——红棕色

Cu——紫红色Cu2O——砖红色CuO——黑色

S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀

Na2O2—淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）

FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色

Fe（SCN）3——血红色（溶液）Fe2＋——浅绿色

CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色

CuSO4·5H2O——蓝色晶体[Cu（H2O）4]2＋——蓝色

[CuCl4]2———黄色[Cu（NH3）4]2+——深蓝色

KMnO4——紫黑色固体MnO4－——紫红色

N2O4、NO——无色NO2——红棕色

F2——淡黄绿色气体Cl2、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

焰色反应：

钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钴玻璃观察）。

2．气体的特殊性质

O2能使带火星的木条复燃；

SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；

H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑；

Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；

NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

能够做喷泉实验的气体：

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合

CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合

气味——有刺激性气味的气体：

SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。

3．特殊的反应条件

①电解：

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg；2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al

②高温：

Al+金属氧化物金属+Al2O3；

3Fe+4H2OFe3O4+4H2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

CaCO3CO2↑+CaO；C+H2OCO+H2；

C+CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

③催化剂：

SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；

KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2

④高温高压催化剂：

合成氨

4．特殊的转换关系

三角形转化关系

5.特殊字眼

（1）联系工业生产的反应

硫酸工业：

FeS2（S）—SO2—SO3—H2SO4，

硝酸工业：

N2—NH3—NO—NO2—HNO3

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

（2）等电子体

①10电子体：

CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；

F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

②14电子体：

Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）

③18电子体：

Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、

C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；

④22电子体：

CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）

（3）既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）

①金属单质：

Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

②两性氧化物：

Al2O3ZnO等Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③两性氢氧化物：

Al（OH）3Zn（OH）2等

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

④弱酸的铵盐：

NH4HCO3,（NH4）2CO3,（NH4）2S,（NH4）2SO3,CH3COONH4等

（NH4）2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑；（NH4）2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O

⑤弱酸的酸式盐：

NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6．特殊的反应

（1）与碱反应产生气体

1）单质Al、Si与碱反应生成H2

2）铵盐：

NH4+NH3↑＋H2O

（2）与酸反应产生气体：

1）

CO32-（HCO3-）CO2↑

2）化合物S2-（HS-）H2S↑

SO32-（HSO3-）SO2↑

（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-＋2H+　＝S↓＋SO2↑＋H2O

（4）与水反应产生气体：

①单质：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

②化合物:

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Mg3N2＋3H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑

（5）铝热反应：

Al＋金属氧化物金属＋Al2O3

（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH4HCO3[（NH4）2CO3]NH3↑＋CO2↑＋H2O

铵盐NH4HSO3[（NH4）2SO3]NH3↑＋SO2↑＋H2O

NH4HS[（NH4）2S]NH3↑＋H2S↑

（7）与Na2O2反应：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

（9）电解2H2OH2↑＋O2↑2Al2O34Al＋3O2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（10）

（11）、归中反应：

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O4NH3＋6NO5N2＋6H2O

7．物质的俗称与其主要成份

名称

主要成分的化学式

名称

主要成分的化学式

面碱、洗涤碱

Na2CO3·10H2O

水玻璃

Na2SiO3溶液

纯碱（打）

Na2CO3

金刚石

C

烧（火）碱

NaOH

石墨

C

硫磺

S

水银

Hg

小打（面启子）

NaHCO3

水晶

SiO2

大打（海波）

Na2S2O3·5H2O

芒硝

Na2SO4·10H2O

生石灰

CaO

尿素

CO（NH2）2

消（熟）石灰

Ca（OH）2

泻盐

MgSO4·7H2O

生石膏

CaSO4·2H2O

硫酐

SO3

熟石膏

2CaSO4·H2O

铜绿

Cu2（OH）2CO3

干冰

CO2

尿素

CO（NH2）2

铁红

Fe2O3

天然气、沼气、坑气

CH4

磁性氧化铁

Fe3O4

氯仿

CHCl3

碳铵

NH4HCO3

电石

CaC2

液氨

NH3

电石气

C2H2

重钙

Ca（H2PO4）2

TNT

三硝基甲苯

明（白）矾

KAl（SO4）2·12H2O

石炭酸

苯酚

皓矾

ZnSO4·7H2O

甘油

（1,2,3-）丙三醇

蓝（胆）矾

CuSO4·5H2O

蚁醛

HCHO

绿矾

FeSO4·7H2O

蚁酸

HCOOH

漂白粉

Ca（ClO）2和CaCl2

草酸

HOOC—COOH

漂白精

Ca（ClO）2

福尔马林

甲醛水溶液

漂白液

NaClO溶液

8、几个易错点

⑴燃烧热：

抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”

中和热：

抓住“稀溶液、生成1mol水”

⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。

⑶求NA时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。

⑷做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。

有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。

⑸检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。

⑹强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是pH相同。

⑺物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。

⑻简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。

2010高三化学高考复习最后整理材料

——部分重要的化学方程式和离子方程式

1、重要的化学方程式

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（5）C＋H2O（g）CO＋H2

（6）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

（7）8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

（8）2Mg+CO22MgO+C

（9）C+SiO2Si+2CO↑

（10）2H2O22H2O+O2↑

（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

（12）4NH3+5O24NO+6H2O

（13）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

（15）N2+3H22NH3

（16）2SO2+O22SO3

（17）2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O

（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

2、重要的离子方程式

（1）Na2O2投入水中：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（2）Na投入水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）澄清石灰水入CO2：

①少量：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

②过量：

CO2+OH-=HCO3-

（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：

NH4++OH-=NH3·H2O；

②共热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

（5）NaAlO2溶液入CO2:

①少量：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-;

②过量：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（7）FeCl3溶液滴入沸水中：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

（8）AlCl3溶液中加入（NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3）：

①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

③Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（9）乙醛跟银氨溶液反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

（10）FeBr2溶液入Cl2：

①少量：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②过量：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（11）稀硝酸与Fe反应：

①少量：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

②过量：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

①少量：

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；

②后续：

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓

（14）Ca（ClO）2溶液入（①CO2、②SO2）

①少量：

Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

（15）NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液:

①至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

②至SO42-完全沉淀：

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

（16）NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应：

①少量：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

②过量：

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

（17）CO2通入苯酚钠溶液：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

（18）Al投入NaOH溶液中：

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

（19）饱和Na2CO3溶液入CO2：

2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

（20）Mg（HCO3）2溶液中滴加Ca（OH）2

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

2010高三化学高考复习最后整理材料

——有机物性质及有机合成

一、知识体系和复习重点

1．有机物相互转化网络图

2．醇、醛、酸、酯转化关系：

醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为：

3．官能团的推测方法

A．根据物质的性质或反应现象推断官能团

A-1、能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。

A-2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

　A-3、能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。

　A-4、能发生银镜反应或能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应产生红色沉淀的有机物必含有“—CHO”。

　A-5、能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。

　A-6、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。

　A-7、能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。

遇

水变蓝，可推知该物质为淀粉。

加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。

　A-8、能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有钛键。

　A-9、遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

　A-10、能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。

比如有机物A能发生如下反应：

A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

B．根据特征数字推断官能团

B-1、根据与H2加成时所消耗H2的物质的量：

1mol—C＝C—加成时需1molH2；

1mol—C≡C—完全加成时需2molH2；

1mol—CHO加成时需1molH2；

1mol苯环加成时需3molH2。

B-2、1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。

B-3、2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5mol

，则其分子中含有一个活泼氢原子，即有机物分子中含有一个醇羟基，或一个酚羟基，也可能为一个羧基。

B-4、1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5mol

，则说明其分子中含有一个羧基。

与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1mol

，则说明其分子中含有一个羧基。

以下关系注意体会：

B-5、1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。

B-6、1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42