第一节弱电解质的电离学案.docx
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第一节弱电解质的电离学案
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第1课时强电解质和弱电解质
学习目标
(1)了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因,能判断常见的强电解质和弱电解质。
课标内容和知识点
课标内容
知识点
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因。
1.能判断常见的强电解质和弱电解质;
2.初步了解弱电解质的电离是可逆的。
学法指导
实验探究、讨论分析、总结归纳
学习过程
复习:
电解质:
_______________________________________
非电解质:
_________________________________
思考:
怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?
电解质与非电解质的本质区别是什么?
根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
1.石墨能导电,所以是电解质。
2.由于BaSO4的水溶液不导电,所以不是电解质。
3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
练习:
下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________是电解质,_______________________是非电解质,_______________既不是电解质,也不是非电解质。
注意:
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
阅读课本P40—41页内容
强电解质:
,常见强电解质:
等;
弱电解质:
,常见弱电解质:
等。
强电解质和弱电解质的区别是 。
讨论:
1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系?
怎样区分强弱电解质?
2.BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
电解质的强弱与其溶解性________,只与其在溶液中的__________________有关。
一、强弱电解质
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
化学键类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
物质类别
练习:
下列电解质中:
NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
实验探究1(观察实验3-1)
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH值
结论
讨论思考:
(1)上述反应的实质是什么?
影响反应速率的因素是什么?
(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH值是否相等,c(H+)是否相等?
(3)相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中为什么H+浓度却不同?
实验探究2:
用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各5mL,测其溶液的pH。
另取两只小烧杯,分别盛50mL蒸馏水。
向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05mL)0.1mol/L盐酸,向另一个烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸,搅拌后,分别测其pH。
0.1mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
结论
讨论:
1、HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2、将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是____(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度________.
学习反思1、强、弱电解质的概念;
2、强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。
基础达标
1.在下列化合物中,既能在熔化状态导电,又能在溶液状态导电的物质是()
A.NaClB.冰醋酸C.CH3CH2OHD.H2SO4
2.下列属于电解质的是:
()
A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体
3.下列物质中属于非电解质,但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是()
A.金属钠B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇
4.相同温度下,物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是()
A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸D、醋酸>盐酸>硫酸
5.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
6.下列说法正确的是()
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
7.下列叙述正确的是:
A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
8.下列说法中正确的是()
A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质
B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质
D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质
能力提高
9.能说明醋酸是弱电解质的事实是()
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出CO2
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L
10.下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH
11.用0.1mol·L-1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积()
A.中和盐酸的最大B.中和硝酸的最大C.中和醋酸的最大D.一样大
12.问题讨论:
几个一定和几个不一定:
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比;
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性;
③强电解质的导电性强(如硫酸钡、碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性____弱;
④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然。
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第2课时弱电解质的电离平衡
学习目标
(1)理解弱电解质的电离平衡,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
(2)了解酸碱电离理论。
(3)了解温度、浓度等条件对弱电解质的电离平衡的影响,能判断和解释电离平衡的移动。
课标内容和知识点
课标内容
知识点
1.理解弱电解质的电离平衡,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
2.了解温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
1.能书写常见的弱电解质的电离方程式。
2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
3.能用平衡移动原理判断和解释弱电解质的电离平衡的移动及图像分析
学法指导
实验探究、讨论分析、总结归纳
学习过程
复习:
1.强电解质_______________________________________,如:
_________________
2.弱电解质_______________________________________,如:
______________________
3.化学平衡:
____________________________________________________________
根据化学平衡的v—t图,画出CH3COOH在水中电离出 CH3COO-和H+(CH3COOH
CH3COO-+H+)
以及CH3COO-和H+结合成CH3COOH的速率随时间的变化图
阅读课本P41页内容,理解电离平衡状态:
二、弱电解质的电离
1、电离平衡:
。
思考:
弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?
书写离子方程式时,弱电解质应如何处理?
根据电离平衡图象及前一章所学化学平衡原理,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并且完成下列问题:
(1).电离方程式的书写:
NH3·H2O:
______________________________H2O:
________________________________
HA(弱酸):
______________________________BOH(弱碱):
__________________________
(2).填写下表空白:
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)
C(OH-)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变
不变
不变
归纳:
2、电离平衡的特征:
(等、动、定、变)
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?
完成下列表格:
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
水
升高温度
平衡移动方向
讨论:
(1)电离平衡是否符合勒夏特列原理?
(2)影响电离平衡的因素有哪些?
如何影响?
【总结归纳】:
3、弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
1温度:
;
2浓度:
;
3同离子效应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离;
④加入能反应的物质,将电离。
练习:
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
学习反思1、弱电解质的电离平衡状态。
2、温度、浓度等是如何影响弱电解质电离平衡的?
基础达标
1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH
CH3COO—+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
2.在RNH2·H2ORNH
+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
3.一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()
A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)
4.在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
5.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()
A.溶液的pH增加B.促进CH3COOH的电离
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减少
6.在稀氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?
试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3),c(H+)。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH
),c(OH-)。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH
),c(OH-)。
7.25℃时,50mL0.10mol/L醋酸的电离平衡体系中:
若分别作如下改变,对平衡有何影响?
(1)加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中c(H+)将____(增大?
减小?
不变);
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?
减小?
不变);
(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?
减小?
不变);
(4)加入20mL0.10mol/LNaCl溶液,平衡将________,溶液中c(H+)将(增大?
减小?
不变)?
8.在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是;不同点是。
原因是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a(填>、<、=,下同)b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是。
能力提高
9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是()
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
10.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知
A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度
11.往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒,充分反应,当收集到的H2的体积相等时,消耗酸的体积VHA>VHB,下列分析正确的是()
A.消耗锌的质量:
mHA>mHBB.HA一定为强酸
C.生成H2的平均速率:
VHA
12.现有PH试纸、0.1mol/L氨水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaOH、CH3COONH4固体和蒸馏水。
请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂),证明氨水为弱电解质(弱碱)。
(提示:
CH3COONH4溶液为中性)
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第3课时电离常数
学习目标
(1)知道多元弱酸的分步电离及其电离方程式的书写。
(2)了解电离常数和电离度的概念
课标内容和知识点
课标内容
知识点
1.巩固强弱电解质的概念。
2.了解电离常数和电离度的概念。
1.能正确书写多元弱酸的电离方程式。
2.知道多元弱酸的电离与电离常数的关系。
学法指导
讨论分析、总结归纳
学习过程
复习:
电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系?
影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?
实验3-2
1mol/l硼酸
1mol/lCH3COOH
溶液的pH
加入Na2CO3溶液现象
三、电离常数
叫做电离常数。
例如:
醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5,4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10
由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性
1一元弱酸和弱碱的电离常数
如:
CH3COOH
CH3COO—+H+Ka=
写出NH3·H2O的电离常数
NH3·H2O
NH4++OH—Kb=
注:
K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
K只与有关,不随改变而改变。
2多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离:
H3PO4
H++H2PO-K1=
H2PO4-
H++HPO42-K2=
HPO42-
H++PO43-K3=
注:
K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
(1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,叫做电离度。
(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀,弱电解质的电离度;温度升高,电离度,因为弱电解质的电离过程一般需要热量。
思考与交流:
不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?
(1)20℃时,0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
(2)10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
学习反思:
多元弱酸的电离与电离常数的关系。
基础达标
⒈在18℃时,H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,则下列说法中正确的是()
A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
2.下列叙述中错误的是()
A.离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质
B.较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C.具有强极性键的化合物一定是强电解质
D.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
3.在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是()
A.a>b>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a
4.相同温度下,100mL0.01mol/L的HF与10mL0.1mol/L的HF相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.c(H+)C.电离程度D.c(OH-)
5.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
6.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液
(1)盐酸
(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)氨水,(5)NaHCO3溶液,其中能使指示剂显红色的是( ).
A.
(1)(4)(5) B.
(2)(4)(6) C.
(1) D.
(2)(3)(5)
7.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()
A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体
8.有浓度为0.1mol·L—1的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将变为____________(填序号)
A.9-11之间B.11C.12-13之间D.13
9.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.
10.已知CH3COOH分子内的相邻原子间都是以共价键结合的,在水分子作用下,可以电离产生CH3COO-和H+,并且溶液的导电能力将随着溶液中离子浓度的增大而增强。
向盛有2mL冰醋酸的烧杯中,滴加一定量水使其稀释为0.001mol/L的醋酸溶液,同时测量通过该溶液的电流强度(实验装置如下图所示).试在下面的坐标图中绘出电流计中指示的电流强度随着加水量增多而发生变化的图象?
能力提高
11.某二元弱酸(H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-HA-
H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02mol·L-1的HCl溶液与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH溶液与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(1)c(H+)最大的是,最小的是
(2)c(H2A)最大的是,最小的是
(3)c(A2-)最大的是,最小的是
12.已知25℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L)如下表:
①H2SO4溶液中的HSO4-
②NaHSO4溶液中HSO4-
③CH3COOH
④HCl
10%
29%
1.33%
100%
(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是;
(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是;
(3)25℃时,将足量Zn粉放入等体积、pH=1的上述溶液中,产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是;
(4)25℃时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是。
参考答案
第一节第一课时
1、A该物质应为离子化合物2、BD3、BSO3是非电解质,溶于水后于水反应生成硫酸4、CH2SO4是二元酸,醋酸未完全电离5、BD6、D解析:
电解质的电离并不一定需要通电;
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- 第一节 电解质 电离
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