高一化学必修二期中考试试题.docx

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高一化学必修二期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题

一.选择题（本大题共20小题,每题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意）

1．19世纪门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体D.提出了分子学说

2、元素性质呈周期性变化根本原因是：

A、元素的相对原子质量逐渐增大

B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大

D、元素化合价呈周期性变化

3.下列说法中错误的是

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

6.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

7．下列说法中正确的是

A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应

B、原电池是将电能转化为化学能的装置

C、原电池中阴离子向正极移动

D、原电池正极上发生氧化反应

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是

A.v（B2）=0.8mol/（L·s）

B.v（A2）=0.4mol/（L·s）

C.v（C）=0.6mol/（L·s）

D.v（B2）=1.8mol/（L·s）

9.下列说法正确的是

A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C可以找到一种催化剂使水变成油

D催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数：

X

X

C.离子半径：

X>YD.最外层电子数：

X

11．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A、NiO（OH）B、Ni（OH）2

B、C、H2D、H2和NiO（OH）

12.下列各组性质比较中，正确的是

①酸性：

HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：

Ba（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2

③氧化性：

F>C>O④还原性：

Cl

⑤气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S

A、①②③B、②③④

B、C、①②④⑤D、①②③④⑤

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C金属的活动性顺序为

A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A

14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

16．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

17．在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：

2：

3

D．单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。

18．在反应：

C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A．①②③B．②③④⑤

C．①②③④D．②③④

19．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（   ）。

A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大                 

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极     

D．a极上发生了氧化反应

第Ⅱ卷（非选择题,6小题共50分）

二.填空题（44分）

21．1．（5分）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

（填写序号）

22．当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率时，反应物和生成物的不再改变，就达到了平衡状态。

对于一定条件下的反应2SO2+O2

2SO3当有2molSO3生成同时也有mol生成，则反应达到了平衡状态。

23．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。

电极反应式为,

锌片上观察到的现象为

银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是

银片上观察到的现象是

24.（15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第

（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的，

（4）在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是，

（5）A和D组成化合物的电子式

（6）A和E组成化合物的化学式

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

25．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。

请回答

（1）（2分）写出元素符号B：

C：

（2）（3分）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键.。

（3）（2分）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。

（4）（2分）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图

三、计算题（6分）

26、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min内SO2的平均反应速率。

（3）2min末SO2的转化率。

23．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=_______mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平）=__________；

（4）原混合气体中，a∶b=__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=__________；

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=__________________。

一．选择题答案：

1-5：

BBCCB;5-10:

BADAD;11-15:

CCCAD;16-20:

CDADB

二．21.②③⑤④①22.正，物质的量浓度，2，SO2

23.负氧化反应略锌片被腐蚀正还原反应略有红色物质生成

24.NeFF2NaNaOHH2SO4AL（OH）3HClNa略NH3略略

25.略

三、计算题261.2mol/L;0.6mol/（L.s）；略。