北京市朝阳区届高三上期末考试化学试题及答案.docx
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北京市朝阳区届高三上期末考试化学试题及答案
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷2015.1
(考试时间90分钟满分100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27K39I127
第Ⅰ卷(选择题共42分)
注意:
Ⅰ卷共14道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分
1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A.锌锰碱性电池
B.硅太阳能电池
C.氢燃料电池
D.铅蓄电池
2.下列有关物质的叙述不正确的是
A.淀粉水解可以制得葡萄糖
B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐
D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
3.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A.铝制器皿不宜盛放酸性食物
B.电解食盐水时阴极产生氢气
C
.可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
4.下列有关化学用语正确的是
A.聚丙烯的链节:
—CH2—CH2—CH2—B.NH4Cl的电子式:
C.F-结构示意图:
D.中子数为20的氯原子:
Cl
5.右侧图片显示的是生锈的铁桥,有关钢铁生锈说法不正确的是
A.铁桥生锈是电化学腐蚀
B.建在海边的铁桥更易生锈
C.钢铁生锈的负极反应是:
Fe-3e-=Fe3+
D.吸氧腐蚀的正极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
6.下列实验对应的离子方程式正确的是
A.铝溶解在NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C.SO2通入溴水中:
SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D.少量铁溶于过量稀硝酸中:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
7.下列推测或结论不合理的是
A.X2-和Y+核外电子层结构相同,原子序数:
X<Y
B.气态氢化物的稳定性HCl>HBr,还原性:
Cl->Br-
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,用途:
都可以做半导体材料
D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族,碱性:
RbOH>Sr(OH)2
8.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热,将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9.下列装置不能完成相应实验的是
A.甲装置可用于制备氨气B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C.丙装置可用于粗盐提纯D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e)i!
d5O5E#L1G
10.下列除杂方案不正确的是
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)[CO2(g)]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)[HCl(g)]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)[NaHCO3(s)]
—
加热
11.下列叙述和推论都正确的是
叙述
推论
A
酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3
非金属性:
Cl>C>Si
B
组成原电池时,通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时,镁做负极
C
—OH是亲水基,含有—OH的有机物都易溶于水
常温时,C2H5OH和
都易溶于水
D
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学
方程式是:
KI+3H2OKIO3+3H2↑
有关说法不正确的是
A.石墨作阳极,不锈钢作阴极
B.I-在阳极放电,H+在阴极放电
C.电解过程中电解质溶液的pH变小
D.电解转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g
13.常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:
溶质&g"a+Y2\4D*d%D:
A
Na2CO3(J/b;L(@-Q9R:
C:
N1SR;X
NaHCO33C2h(Y)U0h-G$NC
NaClO5T7C*i7h$A"M*h3R
NaHSO3!
D7\+a2]0@&J-g0g1E:
e%Y
pH$G/h(?
B.Y'S'F
11.6'j#b+^8`:
K9d#V'Q
9.7:
B)U6\;`8S
10.3$B3W"H0i,O/j0G
5.28_3]+W(i/U2L"O!
j
下列说法不正确的是
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3=Na++H++SO32-
3C2h(Y)U0h-G$NCC.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
14.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=—akJ/mol
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
第II卷(非选择题,共58分)
15.(14分)制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下:
已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
(R、R′、R″代表有机基团)
(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是。
(2)B的名称是。
(3)反应I的反应类型是_______(选填字母)。
a.加聚反应b.缩聚反应
(4)有关B、C、D的说法正确的是。
a.1molB最多可以和1molC反应
b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
(5)B→D的化学方程式是。
(6)C有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水解得到两种产物,它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是。
(7)反应
的化学方程式是。
16.(8分)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。
工业上可用CO和H2制取甲醇,化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=akJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出下图:
(1)反应热a0(填“>”或“<”),判断依据是。
(2)若其它条件相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比:
ⅠⅡ(填“>”或“<”)。
②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA=,
B点的平衡常数KBKA(填“>”或“<”或“=”)。
(3)为提高CO转化率可采取的措施是(至少答出两条)。
17.(10分)电解铝厂的实验室为测定铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2)样品中Al2O3的质量分数,操作如下:
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液,充分反应后过滤,得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2,充分反应后过滤、洗涤,得Al(OH)3沉淀
Ⅳ.……
(1)滤液a中阳离子有(写离子符号)。
(2)操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
(3)操作Ⅳ是。
(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数,所需数据是(质量数据用x、y…表示,单位是g);铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是(用含x、y…的式子表示)。
18.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是价,Na2FeO4具有较强的(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是(用离子方程式表示)。
(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L,则在实验室配制500mL该浓度的溶
液需NaOHg,配制过程所需玻璃仪器是。
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
阳极的电极反应式是 ;可循环使用的物质是,
理由是。
19.(12分)SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是。
(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,当生成等物质的
量NaHSO3时,两种吸收液体积比V(Na2SO3):
V(NaOH)=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH溶液再生,再生过程的离子方程式是。
(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验(夹持装
置和加热装置略,气密性已检验):
已知:
Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3,所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4,产生BaSO4的原因是:
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):
反应开始后,A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C试管中除了有气泡外,未见其它现象;D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液;滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是。
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学参考答案2015.
(满分100分)
Ⅰ卷(42分)
选择题(每小题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
D
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
D
C
B
B
Ⅱ卷(58分)
注意:
II卷中所有试题答案合理给分
第II卷(非选择题,共58分)
15.(每空2分,共14分)
(1)碳碳双键、羟基(各1分)
(2)乙二醇
(3)a
(4)b
(5)
(6)CH3COOCH=CH2
(7)
16.(8分)
(1)<,升高温度,CO的转化率降低,平衡左移,正反应为放热反应。
(各1分,共2分)
(2)
①<(2分)
②1,=(各1分,共2分)
(3)减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH(一条1分,共2分)
17.(10分)
(1)H+、Al3+、Fe3+(共2分,答对2个给1分)
(2)H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(各1分,共3分)
(3)干燥Al(OH)3沉淀、称量(“干燥”1分,“称量”1分,共2分)
(4)铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg;
(第一空2分,第二空1分,共3分)
18.(14分)
(1)+6,氧化性(各1分,共2分)
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
(3)Na2FeO4H2ONaCl(2分)
(4)
①320,烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
(计算2分,仪器答对2个给1分,答对4个给2分,没有500mL容量瓶扣1分)
②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;(2分)
NaOH溶液,(1分)
水电离的H+在阴极放电:
2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜进入阴极区,使阴极区c(NaOH)增大,故可以循环使用。
(1分)
19.(12分)
(1)2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2(2分)
(2)
①1:
2(2分)
②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O(2分)
(3)
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
(2分,答出O2给1分)
③饱和NaHSO3;(1分)
打开弹簧夹,通入N2,一段时间后关闭弹簧夹。
(1分,“打开...关闭...”才给分)
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;(1分)
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
(1分)
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