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一摸工艺
2013年广东各地一模化学试题汇总-工艺流程题
2013潮州市
32.(16分)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为:
已知:
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解:
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解:
10.8
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
(4)酸化时加盐酸的目的为:
①,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160℃:
。
(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为。
2013东莞市
32.(16分)
实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________(填编号);
A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水
(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式
_______________;
(3)在③中,需加入的物质是________;
(4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有__________________;
(5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80℃的目的是__________________;
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):
称取2.700g样品,将样品溶于足量的盐酸后,滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为3.495g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr(BaSO4)=233Mr(Fe)=56】。
(写出计算过程,结果保留4位有效数字)
2013佛山市
32.(14分)废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。
废电池中主要有铜帽(含Cu、Zn)、锌壳、铁片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。
(1)操作A的名称为,滤渣的成分为。
(2)填充物用60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因
是。
(3)铜帽溶解时加入H202的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H202除去。
除去H202的简便方法是。
(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:
Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2,
其负极的电极方程式为。
2013广州市
32.(16分)以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图:
(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为、。
(2)“滤渣1”的化学式为。
(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是。
“滤渣2”的化学式为。
(4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表,“通入SO2”反应的化学方程式为
物质
电离常数(25℃)
H2CO3
K1=4.4X10-7K2=4.7X10-11
H2SO3
K1=1.23X10-2K2=5.6X10-8
。
2013惠州市
31.(16分)某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。
某同学要测定其中铁元素的质量分数,他设计了如下方案进行测定,操作流程为:
请根据流程回答:
(1)操作I中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,坯必须有_______(填仪器名称)。
(2)操作II中必须用到的仪器是_______:
A.50ml量筒B.1OOml量筒
C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
(3)反应①中,加入足量H2O2溶液反应的离子方程式______________。
(4)检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作____________________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg,再次加热并冷却至室温称量其质量为hg,若b1-b2=0.3,还应进行的操作是_________________________________________________
(6)若坩埚的质量为42.6g,最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数=_______(保留一位小数)。
(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,
加热蒸干灼烧称量即可,请你评价他的这个方案是否可行?
_______。
(填“可行”或“不可行”)
2013茂名市
32.(16分)电镀污泥中含有
等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收
等物质。
已知:
水浸后溶液中存在
等物质
(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”)
(2)完成氧化焙烧过程中生成
的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____=____Na2CrO4+___CO2+_____
(3)滤渣II的主要成分有
、___________________________________
(4)“系列操作”中为:
继续加入
,________冷却结晶,过滤。
继续加入
目的是________________________。
已知:
①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:
②
在不同温度下的溶解度如下表
温度
化学式
20℃
60℃
100℃
19.5
45.3
42.5
183
269
415
84
115
126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液
加入适量
,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________
2013汕头市
32.(16分)为了提高资源利用率,减少环境污染,化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链,如下图所示。
请填写下列空白:
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理,请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:
6,则氯化炉中的还原剂化学式是________________________;
(2)已知:
①
②
则
(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应,通入Ar气的作用是:
___________________________;
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
已知该燃料电池
的总反应式为:
,该电池中负极上的电极反应式是:
。
则正极上发生的电极反应为:
___________。
工作一段时间后,测得溶液的pH是____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
2013增城市
32.(16分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝,工业上常用硫酸亚铁法制备,工艺流程如下图所示:
Zxxk
水、铁粉
NaNO2催化剂硫酸
固体碱式硫酸铁产品
调节pH值
气体
氧化
溶解
FeSO4
一系列操作
空气
已知:
Fe3+沉淀完全时的pH=3.1,Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
(1)请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施:
_______________________________,______________________________。
(2)加入硫酸的作用是控制体系的pH值,若硫酸加入量过低,则反应体系酸度太低,容易生成_____________沉淀;若硫酸加入量过高,不利于产品形成,试从平衡移动的角度分析原因是____________________________________________;
(3)氧化过程中生成一种气体,遇空气变红棕色,写出氧化过程发生的化学方程式:
________________________________________________________________。
(4)流程图中的“一系列操作”包括___
____________,_______________,过滤,洗涤,烘干。
写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。
2013肇庆市
32.(16分)锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:
BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题.
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:
a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)滤渣1的化学式为;②中使用的氧化剂最好是下列的(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.浓HNO3
(2)滤渣2中主要成份的化学式为;为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤(选填①、②、③、⑤)。
(3)步骤④发生的离子反应方程式为。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H1=—1473.2kJ•mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2=—110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)△H3=—460kJ•mol-1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为:
。
Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是。
2013中山市
17.(13分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外,还需要
等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32-的操作方法是:
_________________________________________________________________。
(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5mol·L-1时可认为被沉淀完全。
若要使Ca2+沉淀完全,则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于。
(已知:
Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)
(5)写出蒸氨过程中的化学方程式。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
a.熔点较低(29℃熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒
2013珠海市
32.(16分)现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、
FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)来制取氧化锌,
流程如下:
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表
(l)在酸浸过程中,要提高浸出率,可以采取措施。
(2)上述流程中多处涉及“过滤’,,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
(3)在“除杂I”步骤中,将溶液调至pH=4的目的是。
在“除杂Ⅱ”后,溶液的pH约为6,则此步过滤时滤渣中含有。
(4)在“碳化合成”中,生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式。
(5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为。
(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌?
。
32.(16分,每空2分)
(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
(2)5.2~7.8(或之间的任意值);取少量上层清液于小试管中,滴加KSCN溶液,若不显红色,则Fe(OH)3沉淀完全
(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗;Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)除去过量的氢氧化钙(合理则给分);
(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水
(6)Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏高
32.(16分)
(1)B(2分)
(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(3分,写离子方程式“4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S”也得分)
(3)Fe(或铁粉)(2分)
(4)蒸发皿(或烧杯,多答石棉网不扣分)、玻璃棒(2分)
(5)升高温度促进Fe3+的水解(2分),过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了)(1分)
(6)31.11%(4分)
32.(16分)
(1)Mg(OH)2(2分)
CaCO3(2分)
(2)NaHCO3(3分)
(3)除去HCO3-(3分)
(多答“使更多的Na+形成NaCl析出,提高NH4Cl的纯度”不扣分)
NaCl(3分)
(4)NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(3分)
32.(16分)
(1)碱性(2分)
(2)
中温
(每个物质1分,配平2分,共4分)
(3)
(2分)
(4)蒸发浓缩(2分);促进平衡
向正反应方向移动,
尽可能生成更多溶解度更大的
…………(3分)
(5)
………(3分)
32.(16分)
(1)增大反应物间接触面积,提高反应速率(2分);C、
(4分,各2分,顺序不要求);
(2)
(2分,一定要标明单位);
(3)Mg和Ti都有强还原性,在Ar气氛中可防止被氧化(4分,前后回答准确各2分);
(4)①
(或
)(2分);②减小(2分)
32.(共16分)
(1)(4分)SiO2(2分)B(2分)
(2)(4分)Fe(OH)3、Cu(OH)2(2分)①(2分)
(3)(3分)ZnO22—+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3—
(4)(3分)BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ•mol-1
(5)(2分)过量的酸与BaS
13分)
(1)KClNH3(2分,少写1个或错写1个扣1分)
(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分,离子符号错,得0分)
(3)用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32-(3分,每项1分,少一项扣1分)
Δ
(4)5.0×10-4mol/L(2分,没有写单位扣1分)
(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑(2分,未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分)
(6)ad(2分,少1个或错1个扣1分)
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