01专题训练酸碱盐教师版解读.docx
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01专题训练酸碱盐教师版解读
教酸碱盐18酸碱盐
1.下表是生活中一些物质的pH,有关它们的说法中错误的是
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH136.51112.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
2.“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡,如果蔬菜上洒了农药,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量
A.食醋B.白酒C.白糖D.纯碱
3.小玲学习了用pH试纸测定的方法后,收集了家里的几种物质进行测定,结果如下:
物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂
pH281012
上述物质中,最容易直接腐蚀铁制品下水道的是
A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂
4.下面列举的是生活中常见物质的pH,你认为数据不合理的是
A.胃液的pH=12B.橙汁的pH=4C.肥皂水的pH=11D.醋酸的pH=3
5.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不正确...
的是A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液
C.Ca(OH2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D.KMnO4和KClO3(观察颜色
6.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊溶液变红
7.根据金属活动性顺序,能与FeSO4溶液反应的是()
A.AlB.AgC.CuD.Fe
8.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO
32Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
9.蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3放多了会发黄。
为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量
A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖
10.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。
则下列有关说法中,正确的是
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
11.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是
A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发
D.二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
12.向装有一定量Ba(OH2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示,其中正确的是()
ABCD
13.
教酸碱盐28
14.HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。
图中“”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是C
15.下列说法正确的是
A.pH越大,溶液的酸性越强B.pH小于5.6的雨水是酸雨
C.胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D.用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
16.关于物质的用途,下列说法不合理的是
A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO2
17.向Cu(NO32溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
18.下列物质间的反应属于分解反应的是
A.煅烧石灰石B.酸碱中和C.铝投入稀盐酸D.氢气在氧气中燃烧
19.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A.pH试纸直接浸入待测液B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C.pH试纸浸液后过一会儿观察D.用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,马上观察
20.有四种物质的溶液:
①Ba(OH2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④③②①B.④①②③C.①③④②D.①④②③
21.化学与人类生活密切相关,如血液中的血红蛋白在人体吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用,血红蛋白中的血红素缺下列哪种粒子会出现缺铁性贫血
A.Fe3+B.FeC.Fe2+D.Na+
22.A.酸性变弱B.23.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④
24.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若C是单质、D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物
C.若B是酸,则C和D一定有一种是盐
D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
25.在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有
A.氢氧化钡分子B.氢氧根离子C.钡原子D.氧离子
26.滴有酚酞溶液的Ca(OH2,溶液分别与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是
A.CO2B.H2SO4溶液C.稀盐酸D.K2CO3溶液
27.完成下列变化,一步即可实现的是
教酸碱盐38
①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu(OH2→CuCl2④Fe→FeCl2
A.①②B.②③C.①④D.①③
28.分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.NaNO3Ba(OH2HNO3B.H2SO4NaNO3CuSO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
29.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
30.生活中常见的三种物质:
①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。
柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。
它们的pH由小到大排列,正确的是
A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②
31.化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。
取少量下列化肥,分别加入熟石灰粉末,混合、研磨,其中能嗅到刺激性气味的是
A.氯化钾B.尿素C.硫酸铵D.磷矿粉
32.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,若晃动后打开瓶盖,其pH将
A.变小B.变大C.不变D.无法确定
33.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
34.在一定条件下,与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是(
A.硝酸铜B.稀盐酸C.稀硫酸D.二氧化碳
35.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是
A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁
36.不用其他试剂,可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液,第二个被鉴别出来的物质是
A.盐酸B.氢氧化钙C.氢氧化钠D.碳酸钠
37.某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面的雨水水样,每隔5分钟用pH计测定一次pH,其数
(1所取的雨水是否为酸雨?
(填“是”或“否”;在测定的期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐(填“增强”或“减弱”。
(2经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。
请你帮他写出该反应的化学方程式:
。
(3若用pH试纸测定雨水的酸碱度,测定方法是:
。
答案:
(1)(每空1分)是;增强。
(2)(每空2分)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
(3)(每空1分)用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上,将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比,读出数值。
38.在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称,滤液中一定..
含有的溶质为______、______(填化学式,有关反应的化学方程式为__________________。
答案:
铜ZnSO4、FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
39.A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质,A是含有两种元素的固体化合物,C是一切生命都离不开的氧化物,F是蓝色沉淀,它们能发生如下反应:
A+B→C+DD+E→F↓+GB+E→C+G
请推断:
(1)C的化学式为。
(2)B属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)写出B+E→C+G的化学方程式:
。
教酸碱盐4
8答案:
(1)H2O(1分)
(2)酸(1分)(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(合理答案给分)(方程式2分)
40.按右图装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量
分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:
(1)Na2CO3俗称是,它与盐酸反应的化学方程式为。
(2)反应过程中气球膨胀的快慢:
甲乙(填“>”、“=”、“<”,下同),反应完
全后气球膨胀的大小:
甲乙。
答案:
(1)纯碱(苏打)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2>>
41.碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学
对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种..
常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到
铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石
灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。
若两行都写,
[(胃黏膜溃烂的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是
。
答案:
实验一:
碱实验二:
(1)水珠(或水雾等合理答案均可)
(2)Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①质量守恒定律;或化学反应前后元素种类不变;化学反应前后原子种类不变;NaHCO3中含有Na、H、
C、O等元素等合理答案均可
②(只要求选填其中一行。
若两行都写,按第一行计分。
其他合理的实验方案也可)
取样,加入足量的盐酸有气泡冒出
取样,加入足量的盐酸
没有气泡冒出或
取样,配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)
有沉淀物出现
取样,配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)
没有沉淀物出现
[拓展应用]碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情(或碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成气体,使胃中气压增大,使人更不舒服等合理答案均可)
42.下图表示身边一些物质的pH,看图回答:
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
教酸碱盐58②正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市pH为4.9,此雨可称为。
答案:
77酸雨
43.某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想,杂质可能是残存的NaCl,还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料:
a.化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b.工业电解饱和食盐水制烧碱。
答案:
NaClNa2CO3无色无味CO2变浑浊CaCO3
44.草酸(H2C2O4加热能分解。
化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:
A.只有CO2B.只有COC.既有CO2,也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝;而CO2
遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略,通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。
ABCD
(2根据实验结论,从环保角度考虑,实验装置中存在的不足是______________,正确的处理方法是____________。
答案:
试纸变蓝澄清石灰水变浑浊Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O(1水(2缺少尾气处理装置将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃
45.实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。
实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余。
写出反应的化学方程式
,该反应的基本类型是。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:
小文说:
因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。
小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由。
按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能,请你选择其中一种情况,设计答案:
32222和HCl或CaCl2(两种情况答全给1分)
猜想:
氯化钙和盐酸(1分取少量,加石蕊试液(1分紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙(1分46.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A,B.,发生反应的(1他向A,B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体.则A是化学方程式为.(2他向A,B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是.(填序号.(3他还用了下列试剂中的一种区别A,B两溶液,这种试剂是①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液答案:
(1盐酸(或HC1溶液(1分Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分(2出现白色沉淀(1分(3①(1分47.2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表.请回答下列问题:
城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2008年雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58(1上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是_______;导致酸雨的主要气体是_________(填序号:
..①CO②CO2③SO2④NO2.(2若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式:
(a含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石;.(b含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应(3为了改善肇庆环境质量,迎接明年的"绿色亚运会",下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号:
..①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋.答案:
13分(1分③④分(24分2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O2HNO3+Ca(OH2==((河源(2(HCa(NO32+2H2O(3分⑤(148.兴趣小组的同学在开展"废物利用,减少污染"的活动中,取某工厂合金废料(含铝,铁,铜进行如下实验:
足量盐酸途径Ⅰ含铝的钠盐滤液合金过量氢氧化钠溶液操作Ⅰ通足量CO2气体,过滤并洗涤沉淀途径Ⅱ氯化铝溶液适量稀盐酸氢氧化铝沉淀固体A足量稀硫酸操作Ⅱ无色气体E滤液固体B灼烧充分适量蓝色黑色DC固体稀硫酸溶液(1操作Ⅰ的名称是;该操作需用到的铁制仪器为.(2固体A的成分是;操作Ⅱ反应的化学方程式为.(3黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为.(4图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是(填:
"Ⅰ"或"Ⅱ",理由是.答案:
(2分过滤(1分(1铁架台(带铁圈,或三角架(1分答案:
(2分铁,铜(或Fe,Cu分Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(1分(3(2(3分CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1(4分Ⅱ(1分途径Ⅱ没有引入新的杂质,得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入的杂质钠盐,(2得到的氯化铝不是纯净.合理表述均给分.1分49.已知A,B,C,D,E分别是稀盐酸,氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液,氧化铁和一氧化碳中的一种,E是实验室一种常见溶液,它们之间的关系如图所示,"------"两端的物质在一定条件下可以反应.请回答:
ABCDE(1C的一种用途是_________;D,E反应的化学方程式为________________________.(2上述各物质间的反应均可用"甲+乙→丙+丁"表示,其中不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是_______________.教酸碱盐68
(3若B,C,D,E都不变,五种物质之间的关系也不变,A还可能是________.答案:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH2↓答案:
(1除铁锈(23CO+FeO32Fe+3CO2(3C(或H250.小黎同学为了进一步加深对"碱的化学性质"的理解,特邀你协助完成下列活动与探究:
(1如右图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下表:
氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液(2回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式..(3三氧化硫(SO3与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反应的化学方程式(4如右图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止.这一实验说明:
酸与碱作用生成了盐和水,这一反应叫做反应.(5根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠,氢氧化钙有哪些相似的化学性质.(任写两点①②答案:
溶液变蓝溶液变蓝CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O红中和都能使指示剂变色都能和某些非金属氧化物反应(或都能跟酸反应,其他合理答案均记分51.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校.当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望.【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质你的新猜想:
.【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加NaOH溶液足量的CaCl2溶液,部分变质然后再滴加酚酞试液.假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:
.【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液,②Ca(NO32溶液,③Ca(OH2溶液,④Ba(OH2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号.⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代.【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是.答案:
【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红(1分;产生白色沉淀,酚酞试液不变色(1分【实验反思】(1③④(2硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分【拓展应用】密封保存(1分52.A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种.分别进行下列实验:
Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象.Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象.Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象.(1A是____________,B是____________,C是____________;(2B加入E中的化学方程式是____________;.(3C加入D中的化学方程式是____________答案:
(1A是NaNO3溶液,B是MgCl2溶液,C是Na2CO3溶液;(2MgCl2+NaOH==2NaCl+Mg(OH2↓;(3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑.53.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠,氢氧化钙都能发生反应.高温教酸碱盐78
(1小刚关闭K,通入
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