高三下学期第一次质量检测.docx

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高三下学期第一次质量检测

高三下学期第一次质量检测

化学试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　S：

32　Mn：

55　　

选择题（50分）

一.单项选择题：

本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2019年政府工作报告提出：

继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是（　　）

A.推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B.研发可降解塑料，控制白色污染产生

C.直接灌溉工业废水，充分利用水资源D.施用有机肥料，改善土壤微生物环境

2.用化学用语表示NH3+HCl

NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：

B.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl−的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Al具有良好的导电性，可用于制铝箔　B.Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆

C.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒　D.HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0．1mol·L−1KI溶液：

Na+、K+、ClO−、OH−

B.0．1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：

Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C.0．1mol·L−1HCl溶液：

Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0．1mol·L−1NaOH溶液：

Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

K＋、Al3＋、NO

、SO

B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：

Mg2＋、Na＋、SO

、NO

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：

NH

、K＋、Cl－、I－

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液：

NH

、Ca2＋、Cl－、AlO

7.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C.NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

8.下列有关物质性质的叙述不正确的是（　　）

A.Na2O2与CO2反应生成O2

B.铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化

C.NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D.AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）3

9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

10.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制备Cl2　B.用装置乙除去Cl2中的HCl

C.用装置丙收集Cl2　D.用装置丁吸收尾气

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32−+CaSO4

CaCO3+SO42−

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I−+IO3−+6H+=I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO−+2Fe（OH）3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl−+2H+

Cl2↑+H2↑

12.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.KClO3溶液和浓盐酸反应：

ClO

＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O

B.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：

HSO

＋ClO－===HClO＋SO

C.酸性KMnO4溶液和双氧水混合：

2MnO

＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O

D.NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）

A.粗硅

SiCl4

Si

B.Mg（OH）2

MgCl2（aq）

Mg

C.Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D.AgNO3（aq）

Ag（NH3）2OH（aq）

Ag

14.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

　　物质

组别　　

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

二.不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16.下列说法正确的是（　　）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应

C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

17.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

该电池的说法正确的是（　　）

A.反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2O

C.电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32﹣

18.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）

A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反应为取代反应

19.下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

　A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

　B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

　C．检验溶液中是否含有Fe2+：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

　D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜

蔗糖未水解

C

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

非选择题（70分）

21.（12分）

（1）加入双氧水能提高软锰矿（主要成分是MnO2）的浸出率，锰转化成Mn2+。

写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：

　　　　　　　　　　。

（3）电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

图1　图2

①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4－x）与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　。

22.（12分）以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法为　　　　　　　　　　（写出一种）。

（2）“还原”过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。

当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）＝　　　　。

[已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（FeCO3）＝2×10－11]

（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15min金属产率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：

（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为______．

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_______________________________________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________________________________．

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是______________________．

（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为______．

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________________、______________________、过滤、干燥．

24.（12分）聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。

以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:

（1）为提高反应I、II金属元素的浸出率，可以采取的措施有　　　　　　　　　。

（2）反应III中FeSO4转化为Fe2（SO4）3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应III的温度应控制在50℃~70℃为宜，原因是　　　　　　　　　　　　　　。

反应II过程中往往加入少量硝酸铝，其作用如图16-1所示，转化①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出Fe2（SO4）3水解生成Fe2（OH）n（SO4）3-n/2的离子方程式:

　　　　　　　　　　。

（5）利用图16-2所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。

实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有.

25.（15分）CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。

用钴矿石（含Co2O3、CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等） 生产COCO3的流程如下:

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH （“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L）

Al3+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Co2+

开始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.7

7.6

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

9.8

9.2

（1）写出“浸取”步骤Co2O3·CoO 发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（2）“浸取”步骤除Co2O3·CoO 外，钴矿石中还能被Na2SO3 还原的物质有________。

（3）加NaClO3 的目的是氧化Fe2+,NaClO3 的用量过多会造成的不良后果是_______。

（4）“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要55℃~57℃条件下进行，适宜的加热方式为　　　　　　　　　　　　　　。

温度控制在55℃~57℃的原因为　　　　　　　　。

（5） 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。

请补充完整由“氧化”后的溶液制备COCO3 的实验方案:

 向“氧化”后的溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　，加入NH4HCO3 溶液沉钴得COCO3。

（实验中须使用试剂:

 Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸）。

26．（7分）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

（已知反应：

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）计算该水样中的溶解氧（以mg·L−1表示），写出计算过程。

高三化学答案

选择题：

1.C2.C3.D4.B5.B

6.B7.A8.C9.B10.D

11.A12.D13.A14.B15.D

16.BC17.D18.C19.BD20.C

非选择题：

21（12分）

（1）MnO2+H2O2+2H+

Mn2++2H2O+O2↑（2分）

（2）3I2+6OH-

5I-+IO3-+3H2O（2分）

（3）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2

4Na2CrO4+4CO2（2分）

（4）6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O（2分）

（5）①CuFe2O4－x＋xH2O=CuFe2O4＋xH2（2分）

②Cu＋2Fe＋4O2--8e-=CuFe2O4（2分）

22.（12分）

（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度（写一种）（2分）

（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（2分）

（3）①FeSO4＋2NH4HCO3===Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑（2分）

②140（2分）

（4）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气（2分）

（5）还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化（2分）

23.（12分）S 做氧化剂 Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率 Zn 60℃条件下蒸发浓缩 降温结晶

24.（12分）

（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分）

（2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）

（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。

金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。

影响产品的质量（2分）

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）

（4）2Fe3++（3-n/2）SO42-+nH2O

Fe2（OH）n（SO4）3-n/2+nH+（2分）

（5）Cl2、O2（2分）

25.（15分）

（1） Co2O3·CoO+SO32-+6H+= 3Co2+ +SO42-+3H2O  （2 分）

（2） Fe2O3、MnO2  （2分）

（3） 与Cl-反应生成Cl2 污染环境或将Co2+氧化成Co3+（2分）

（4） 水浴加热（2 分）； 温度过高NH4HCO3 易分解，温度过低反应速率缓慢（2 分）

（5） Na2CO3溶液（1分） 调节溶液的pH 至5.2~7.6 （1分），过滤，向滤液中加入稀盐酸调pH 至3.5 左右（3.0~4.0 均可） （1分），加入金属萃取剂萃取2~3 次（1分），静置后分液，得较纯CoCl2溶液（1分）

26．（7分）①O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH）2↓（2分）

②在100.00mL水样中

I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－

n（I2）=

=

=6.750×10－5mol

n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×10－5mol

n（O2）=

n[MnO（OH）2]=

×6.750×10－5mol=3.375×10－5mol

水中溶解氧=

=10.80mg/L