九年级化学上册第六单元2二氧化碳的实验室制取与性质教案.docx
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九年级化学上册第六单元2二氧化碳的实验室制取与性质教案
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
教学目标
知识要点
课标要求
1.实验室制取二氧化碳(重点)
初步学会实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2.二氧化
碳的性质(重点)
加深对二氧化碳性质的认识
教学过程
前面我们已将学习了氧气
的实验室制取,你能根据以下提供的实验器材和药品,审计处二氧化碳的实验室制法吗?
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:
2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。
合作探究
探究点一.实验室制取二氧化碳
提出问题.实验室制取二氧化碳的实验中,确定气体发生装置时应考虑哪些因素?
确定气体收集装置时应考虑哪些因素?
为什么不可用排水法收集气体?
讨
论交流结合实验室制取
气体装置的研究和二氧化碳的性质,讨论归纳。
归纳总结
1.操作步骤:
“连—检—装—注—集—验”
①按实验要求连接装配好仪器;②检查装置的气密性;③装入块状大理石(或石灰石);④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;⑤收集气体;⑥检验是否集满。
2.收集、检验、验满的方法:
(1)收集:
二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,所以通常采用向上排空气法收集而不用排水法收集;收集时要注意将导管插到瓶底。
如图所示。
(2)检验:
将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到石灰水变
浑浊,说明有CO2生成。
(3)验满:
用
燃烧的木条置于集气瓶口,如果木条熄灭,证明已收集满了。
(4)存放:
验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上,备用。
探究点二二氧化碳的性质
提出问题用以上方法制取几集气瓶二氧化碳,将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象?
讨论交流实验操作讨
论归纳。
了解二氧化碳的性质。
实验活动
1.把一支短蜡烛固定在烧杯内,点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳,观察到燃着的蜡烛熄火。
证明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密
度比空气大。
2.向两支试管中分别加入2mL蒸馏水,然后各滴入1~2滴石蕊溶液,观察试管中溶液呈紫色。
将其中一支试管静置。
向另一支试管中通入二氧化碳,观察到溶液变红色。
将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热,观察到红色溶液又变成紫色。
3.另取一支试管,向其中注入少量澄清石灰水,然后通入二氧化碳
,观察到澄清的石灰水变浑浊。
4.经老师同意,你也可以进行其他有关二氧化碳性质(如溶解性)的实验。
归纳总结
1.二氧化碳不燃烧,不支持燃烧;
2.二氧化碳能溶于水,且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸,CO2+H2O=H2CO3;碳酸不稳定,受热易分解,H2CO3=H2O+CO2↑。
3.
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
板书设计
实验活动2二氧化碳的实验室
制取与性质
一、.实验室制取二氧化碳
收集、检验、验满的方法:
二、二氧化碳的性质
1.二氧化碳不燃烧,不支持燃烧;
2.二氧化碳能溶于水,CO2+H2O=H2CO3;
碳酸不稳定易分解,H2CO3=H2O+CO2↑
3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
教学反思
成功之处
本节课是学生实验课,锻炼学生的实验动手能力,并在实验中利用分组的形式,培养学生的
竞争意识以及组内的团队合作精神。
为了充分发展学生的思维,培养创新精神,使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。
不足之处
个别学生不会在小组中不与同学合作实
验,造成实验本节没有完成。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是()
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
N2
O2
通过足量的灼热铜粉
B
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
C
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量锌粒,充分反应后过滤
D
NaCl溶液
BaCl2溶液
加入过量的硫酸钠溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
2.下列除去杂质的方法中,正确的是()
项
括号内为杂质
方法
A
CO2(CO)
通过足量的氢氧化钠溶液
B
KCl(KClO3)
加入少量MnO2加热
C
NaCl(CaCO3粉末)
加入足量的水过滤蒸发
D
Fe(Cu)
加入足量的稀H2SO4后过滤
A.AB.BC.CD.D
3.三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是一种化工原料。
它是白色晶体,几乎无味,有毒性,不可用于食品加工或食品添加物.下列有关三聚氰胺的说法错误的是()
A.三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1:
2
B.三聚氰胺的相对分子质量是126
C.1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成
D.三聚氰胺属于化合物
4.复方冬青油软膏有强力镇痛作用。
其有效成分的分子模型如图。
下列说法中错误的是
A.该物质属于有机物
B.该物质的化学式为C8H8O3
C.该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D.该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
5.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的是()
选项
物质(杂质)
操作方法
A
CO2(H2O)
将气体通过盛有火碱的干燥管
B
Cu(CuO)
通入足量氧气并加热
C
FeCl2(CuCl2)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
D
Na2SO4(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
A.AB.BC.CD.D
6.1967年7月21日,美国宇航员阿姆斯特朗登上月球,人类首次登月成功。
在月球上,他发现没有水和空气。
下列有关空气及其成分的说法正确的是
A.氮气的化学性质活泼,可用于食品防腐
B.燃烧法测定空气中氧气的含量,能用细铁丝代替红磷
C.空气的成分按质量分数计算,氧气大约占21%
D.稀有气体可用于制作充入霓虹灯
7.FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路,反应原理为aFeCl3+bCu
cCuCl2+dX。
向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉,反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。
下列说法不正确的是
A.X为FeCl2B.化学计量数c=1
C.方程式中a和b的比为1∶2D.完全反应后,生成X的质量为25.4g
8.利用如图实验装置进行实验,根据实验现象不能得出的结论是()
A.CO有还原性B.CO有毒性
C.CO有可燃性D.产物有CO2
9.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
10.推理是学习化学的一种方法,以下推理合理的是
A.氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D.液态水电解产生氢气和氧气,所以水由氧气和氢气组成
11.推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液
B.依据化学方程式:
,可推出X的化学式为N2
C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
12.“远离毒品,珍爱生命。
”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONC1),吸食后使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。
下列说法正确的是()
A.盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大B.盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:
16
C.盐醱氯胺酮中含有盐酸D.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
13.某食品保鲜剂以二氧化硅(SiO2)等为载体,吸附酒精(C2H5OH)制作而成,其保鲜原理是在食品周围形成一定浓度的酒精气体保护层。
下列说法错误的是()
A.二氧化硅中Si和O质量比为7:
8
B.二氧化硅有疏松多孔结构
C.酒精中C、H、O个数比为2:
6:
1
D.酒精中H的质量分数最大
14.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
15.在M2O3中,氧元素的质量分数是30%,则M的相对原子质量是()
A.16B.32C.56D.64
二、填空题
16.
(1)用化学用语表示:
①2个铝离子_____②3个氧分子_____.
(2)用下列物质的序号填空:
A硫酸铵B熟石灰C碳酸氢钠D肥皂水E明矾F酒精
①可作燃料的是_____;②常用于区分硬水与软水的是_____;
③可作净水剂的是_____;④可用于改良酸性土壤的是_____;
⑤可作氮肥的是_____.
17.某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①_____;
②_____。
(2)当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为_____。
18.
(1)自来水厂常用的净水的方法有沉淀、____________、吸附、消毒等。
在电解水的实验中,常向水中加入某种强电解质(如NaOH)等,其目的是_______;
写出水通电分解的化学方程式__________________。
(2)能源和环境与人类的生产生活密切相关.
a.氢能是未来最理想的能源,从环保角度分析,氢能最突出的优点是______。
目前,氢氧燃料电池已经被应用,氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的装置。
b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。
在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可减少汽车尾气的污染。
乙醇汽油是___________(填“混合物”或“纯净物”)。
三、简答题
19.小敏对妈妈说:
“你说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?
”
(1)小敏认为的“铁”是指______(选填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)通过Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此反应利用了CO的______性。
20.从分子的角度解释下列现象。
(1)墙内开花墙外香_____________。
(2)1滴水中大约有1.67x1023个水分子。
____________。
四、实验题
21.试管实验节约药品操作简便现象明显,是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。
下列是初中化学中常见的几组实验:
(1)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入A、B两试管中,再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液,结果A试管中产生较多气泡和紫红色固体,B试管中一段时间内无明显现象。
将一片单向打磨3次的铝片放入C试管中,加入硫酸铜溶液,打磨处产生一些气泡和紫红色固体。
对比AB两试管说明______会影响铝与铜盐溶液的反应。
为了验证这一观点,向B试管中加入下列物质中的_______,也产生与A试管同样现象。
A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.KCl溶液D.稀硫酸
对比BC两试管说明______会影响铝与硫酸铜的反应。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的D、E两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液,D中溶液变红色,E中出现的现象是______,写出E中反应的化学方程式_____。
再分别往上述两试管中滴入稀硫酸并充分振荡,能说明试管内恰好完全反应的现象是:
D试管中看到______,E试管中看到______,此中和反应有明显现象,请再举一个无需借助指示剂就有明显现象的中和反应实例______(用化学方程式表示)。
(3)请仔细观察下图:
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:
_________。
五、流程题
22.实验室有氧化铜和锌的混合粉末,为提炼其中的铜,取两份等质量的样品,分别按下图两个方案进行实验:
方案一:
(1)写出步骤I中反应的化学方程式________,该反应的反应类型为____。
(2)步骤II中加入的溶液F可能是________。
方案二:
(3)步骤Ⅳ操作的名称是________。
(4)步骤III中反应的化学方程式__________________________。
(5)上述实验体现了锌的活动性比铜________。
(6)两个方案你认为哪个更简易,并说明理由___________________。
六、计算题
23.从大麻中提取的一种毒品叫大麻酚,它的化学式为C21H26O2,在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
(1)大麻酚的相对分子质量是___。
(2)大麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为___。
24.潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气,以供潜水员正常呼吸。
(查阅资料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
现有过氧化钠10千克,与足量二氧化碳反应最多能制取氧气____千克?
(计算结果保留一位小数)
七、探究题
25.实验是科学探究的重要途径。
(1)①下列实验仪器不能用于加热的是_______(填字母代号)。
a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿
②做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是___________?
③配制质量分数为5%的NaCl溶液,若量取水时仰视量筒读数(其他操作都正确),所得溶液的质量分数________5%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
②C装置中浓硫酸的作用是___________________。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
________________
④由E可验证CO2具有哪些性质?
________________
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),A中固液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
D
C
D
C
B
C
C
B
D
D
D
C
二、填空题
16.2Al3+3O2FDEBA
17.
(1)(4分)加入4ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分,每空2分)
(2)Na2SO4、H2SO4(各1分,共2分)
18.过滤;增强水的导电性;2H2O
2H2↑+O2↑燃烧产物是水,无污染;电;.混合物
三、简答题
19.铁单质还原
20.分子在不停的运动分子很小
四、实验题
21.溶液中的酸根离子(阴离子)AC铝片表面致密氧化膜产生红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl红色刚刚褪为无色红褐色沉淀消失,溶液呈黄色H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O铝比铜活泼,在溶液中,每2个铝原子失去6个电子,变成2个铝离子;每3个铜离子得到6个电子,变成3个铜原子
五、流程题
22.H2+CuO
Cu+H2O置换反应CuSO4或H2SO4过滤Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4(或H2SO4+CuO=CuSO4+H2O)强方案2,不需要加热操作比较简单
六、计算题
23.126:
13:
16
24.1
七、探究题
25.b防止溅落的熔融物炸裂瓶底小于NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑干燥气体
密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧80%
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列物质能除去CO2中的少量CO的是()
A.石蕊试液B.足量的澄清石灰水
C.灼热的氧化铜D.足量的氢氧化钠溶液
2.下列涉及学科观点的有关说法正确的是()
A.微粒观:
和
两个粒子核外电子数相同,属于同种元素
B.转化观:
任何不饱和溶液降低温度后,一定会转化为饱和溶液
C.能量观:
硝酸铵固体溶于水放出热量,天然气燃烧吸收热量
D.结构观:
金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同
3.能达成实验目的是()
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
配制100g质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触时燃烧的条件之一
实验
A.AB.BC.CD.D
4.推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.阳离子是带正电的粒子,则带正电的粒子一定是阳离子
B.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.置换反应一定有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
D.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质
5.下列有关实验操作顺序的“先”与“后”的说法中,正确的是()
A.制备气体时,先装药品,后检查装置的气密性
B.用滴管取用细口瓶中的液体时,先将其伸入液体内,后挤压取液
C.用托盘天平称量10g药品时,先放砝码,后放药品
D.加热KMnO4并用排水法收集O2,实验结束时先熄灭酒精灯,后移除导管
6.一种铬的氧化物可用作油漆颜料,其中Cr的化合价为+3,则该物质的化学式为()
A.Cr2O5B.Cr2O3C.Cr3O2D.Cr3O4
7.一枝蒿酮酸(C15H20O3)可用于抗流感药物合成。
下列关于一枝蒿酮酸的说法正确的是
A.含臭氧(O3)分子B.一个分子含有38个原子
C.相对分子质量为248gD.碳氢的质量比为3∶4
8.下列化学变化不能一步完成的是()
A.K2CO3→CaCO3B.NaNO3→NaCl
C.BaCl2→Ba(NO3)2D.CO2→H2CO3
9.分类法是化学学习的重要方法,下列关于物质分类正确的是
A.合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
B.洁净的空气、牛奶、冰水混合物均属于混合物
C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
D.氧化铜、五氧化二磷、二氧化硫均属于氧化物
10.为完成下列图示的四个实验,编号处所指物质的选用正确的是()
A.①木炭B.②氮气C.③空气D.④NaOH溶液
11.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z
12.下列说法正确的是()
A.空气是由空气分子构成的纯净物
B.用警犬破案说明分子在不断运动
C.含有氧元素的化合物都是氧化物
D.核内有12个质子和12个中子,核外有10个电子的粒子是阴离子
13.推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是()
A.离子是带电的微粒,所以带电的微粒都是离子
B.含碳元素的物质完全燃烧会生成
,因此燃烧生成
的物质一定含碳元素
C.燃烧一般伴随有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D.单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
14.某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物,其中不适宜用此法分离的一组是()
A.碳酸钙和碳酸钠B.氯化钙和氯化银C.硝酸钙和硝酸银D.氢氧化钠和氢氧化铜
15.丁基锂((C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。
熔点-95℃,沸点80℃,遇水、空气均易自燃,相对分之质量是64。
下列关于丁基锂的说法正确的是
A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的
B.丁基锂中碳元素质量分数为75%
C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧,可以用水浇灭
D.丁基锂是有机高分子化合物
二、填空题
16.化学与生活密切相关。
根据物质性质,找出它对应的用途,并将字母序号填写在横线上。
用途:
A冰箱除味剂;B高炉炼铁;C治疗胃酸过多;D制造人造骨骼E生产汽车轮胎;F填充食品包装袋
①CO具有还原性______;②NaHCO3能与酸反应______;
③活性炭具有吸附性_____;④钛合金与人体有很好的“相容性”_____;
⑤N2化学性质不活泼______;⑥合成橡胶具有高弹性、不易老化等性能____________;
17.元素符号、化学式等是化学用语。
以下内容请你用最合适的化学用语填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素_____;
(2)温度计中填充的液态金属_____;
(3)能保持氢气化学性质的微粒_____;
(4)调味品氯化钠的阳离子_____;
(5)大理石(或汉白玉)的主要成分_____
18.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。
求:
(1)反应后生成的沉淀的质量____________。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数______。
三、简答题
19.某初中一次课外活动举行了一次有趣的比赛:
“谁的四轮车一次运行的距离最远”.初三化学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车,他们往试管中加入两试种剂,塞紧塞子,通过产生的气体喷出时的反冲力,使小车向前运动了.(可选择的试剂:
①碳酸钙,②生石灰,③10%的稀盐酸,④10%的稀硫酸)
(1)测得10%的稀盐酸比10%的稀硫酸pH小,则10%的稀盐酸酸性更_____(填“强”或“弱”).
(2)理论上,在加入的两种试剂总质量相同的条件下,小组选择的最符合比赛要求的试剂应是_____(填序号),在试管中发生反应的化学方程式为_____.
(3)另一小组根据同样的推进原理,但不进行化学反应,也能使小车运动.他们向盛有水的试管中加入的物质可以是_____(填化学式).
20.
(1)在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。
镁条的着火点低于火焰焰心的温度。
请从燃烧条件角度回答:
①蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧,原因是_____。
②吹灭蜡烛后,镁条开始燃烧,并重新引燃蜡烛。
引燃蜡烛时,镁条所起的作用是_____。
(2)人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。
①由于氮
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