学年高一化学上学期期中试题.docx
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学年高一化学上学期期中试题
2019学年度高一第一学期期中考试化学试题
(总分:
100分时量:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Cu:
64Zn:
65
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分,每题只有一个答案)
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性“钴酞菁”分子的
结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是()
A.“钴酞菁”分子能透过半透膜
B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质
D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应
3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;
③制取物质时,先装药品后检查装置气密性;
④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2气流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。
A.除③以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确
4.已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()
A.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子
B.17gOH-所含电子数目为10NA
C.标准状况下,22.4L氦气中含有2NA个氦原子
D.在1L2mol·L-1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2NA个5.下列关于物质分类的正确组合是()
6.某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为()
①离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应
②电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电
③CO2的水溶液可以导电,故CO2是电解质
④同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16:
11,体积比为11:
16
⑤某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
A.1B.2C.3D.4
7.下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是()
A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属
B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2O
C.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出
D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量
8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:
Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,有关说法正确的是()
A.反应中Cu2O只作氧化剂
B.若有28.8gCu2O参加反应,则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱
D.如果溶液中出现蓝色,说明CuO已分解
9.下列有关金属的叙述中正确的是()
A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱
D.金属元素的单质在常温下均为固体
10.下列图像与其相应的描述对应正确的是()
11.向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生,则该溶液中可能大量共存的离子组是()
-+2+
3+-
A.Na+、Ca2+、Na+、HCO3
B.Na、Mg
、Al
、Cl
2-
C.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Mg2+、CO3
12.下列反应的离子方程式中错误的是()
A.氧化铁溶于硫酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.食盐水中滴加硝酸银溶液:
Cl-+Ag+=AgCl↓
C.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:
SO42―+Ba2=BaSO4↓
D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O13.已知还原性:
SO2>I->Fe2+,下列离子反应不能发生的是()
4
A.SO2+2Fe3++2H2O═SO2-
B.I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
+2Fe2+
+4H+
2-
C.SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO4
D.少量Cl2通入FeI2溶液中:
Cl2+2I-═2Cl-+I2
14.标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()
A.ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=36.5c/(1000ρ)C.ω=36.5V/(36.5V+22400)D.c=1000Vρ/(36.5V+22400)
15、甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):
V(乙)=1:
2,则加入铝粉质量为()
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.1.8g
二、填空题
16.(10分)有以下10种物质:
①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦乙醇
⑧熔融氯化钠⑨NaOH⑩H2CO3按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
17.(共8分)写出下列反应正确的离子方程式。
(第④为缺项配平,把完整的离子方程式写在答题卡上)
①将Na投入到FeCl3溶液中:
。
②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
。
③CaCO3与醋酸反应:
。
-
④□Fe2++□MnO4+□=□Fe3+
+□Mn2+
+□H2O
18.(5分)如图,A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且A的摩尔质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,B,D。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B+C:
;
(3)相连环物质间发生的反应中,置换反应共有个。
*19.(10分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,极少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作名称是,若溶液1中仍有少量浑浊,原因是(填一个合理的原因即可)
(2)固体X是(填化学式),溶液Y是(填化学式)
(3)步骤2中发生反应的离子方程式为。
(4)步骤4中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
20.(12分)实验室需配制480mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制480mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水,结果会;若定容时俯视刻度线,结果会。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度。
三、计算题(每空2分,共10分)21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,
取该盐酸20mL加蒸馏水稀释至500mL,向其中加入mg镁粉恰好完全反应。
(1)写出镁粉与盐酸反应的离子方程
式。
(2)求稀释后盐酸的物质的量浓度c=。
(3)计算出m=
(4)反应中生成的H2可以和标准状况下毫升的O2恰好完全反应。
(5)向反应后的溶液中加入0.8mol·L-1的KOH溶液至不再产生沉淀,共消耗VmLKOH溶液,则V的值是。
参考答案
一、选择题(每题3分共45分)
1-5CBACD6-10ADBAB11-15BCBAC
二.填空题
16.(共10分,每空2分,错选不给分,少选给1分)
(1)②⑤
(2)③⑧⑨⑩(3)③⑧⑨(4)④⑥⑦(5)①②⑧
17.(共6分,每空2分)
①6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑(分两个写也给分,写对1个给1分)
2-2+-
②2H++SO4
+Ba
+2OH=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
-+3+2+
④5Fe2++MnO4+8H=5Fe
+Mn
+4H2O
18.(共5分,每空1分)
(1)A:
ZnB:
CuSO4D:
CO2
(2)B+C:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(3)1
19.(共10分,第2小问每空1分,其余每空2分)
(1)过滤;玻璃棒将滤纸戳破,或过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘,或漏斗下的烧杯或其他实验器材未洗干净(其他合理答案也可以)
(2)Fe;H2SO4
(3)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(4)冷却结晶
20.(共12分,每空2分)
(1)5.3g;500ml;
(2)BCAFED;(3)无影响;偏高;(4)重新配制
三.计算题
21.(共10分,每空2分)
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(2)0.48mol/L
(3)2.88
(4)1344
(5)300
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- 学年 高一化学 学期 期中 试题