云南省曲靖市沾益区四中届高三化学入学考试试题无答案.docx

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云南省曲靖市沾益区四中届高三化学入学考试试题无答案

沾益四中2018-2019学年上学期9月入学考试

高三化学试卷

注：

本试卷答题时间为120分钟，试卷满分100分

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Cu:

64

第一部分选择题

一、单项选择题（本部分共24题,每小题2分,共48分，每小题只有一个答案）

1．下列反应的离子方程式书写正确的是：

（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+

3．“化学是人类进步的关键”。

下列说法不正确的是（　　）

A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的固体颗粒或液滴的总称

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是（　　）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气高温条件反应，有1molFe参与反应时转移电子的数目为3NA

5、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（　　）

物质编号

物质转化关系

A

D

E

①

Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③B．②④C．①③④D．①②③④

6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。

图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中最终呈浅黄色

A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含NH

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

8．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是（）

A．M的相对分子质量是180

B．1molM最多能与2molBr2发生反应

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

O

O

HO

HO

9、下列说法正确的是（  ）

A.和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B.分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D.丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

10、下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3∶2∶1的是（）

A、CH3CHOB、CH3COOC2H5C、CH3COOHD、CH3CH2OH

11、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）

A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2

12、下列与有机物相关的说法正确的是（ ）

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子中含有相同数目的C—C单键

B.酒精能使蛋白质变性,医疗上常用无水酒精作消毒剂

C.地沟油可用作汽车燃料,其组成与汽油、煤油、柴油相同

D.淀粉和纤维素都属于糖类,但纤维素不能水解

13．已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是

①CH2=C（CN）CH=CHOH    ②CH3COOH      ③CH2=C（CN）CH3   

④CH3COOCH=CH2         ⑤CH2=CHCN     ⑥CH2=CHCOOCH3

A．①②B．③④C．④⑤D．⑤⑥

14、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气

B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

C.丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

15.已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－870.3kJ·mol-1

（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1

（3）H2（g）+O2（g）===H2O（l）△H3=－285.8kJ·mol-1

则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（l）的焓变△H为（）kJ·mol-1

A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3

16.反应2C+O2＝2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g），放出的热量为110.5kJ

B．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ

C．该反应的热化学方程式是

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与

O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

17、可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。

下列关系正确的是（）

A．开始充入A和Bm+n>p+q△H<0

B．开始充入A和Bm+n>p+q△H>0

C．开始充入C和Dm+n>p+q△H>0

D．开始充入C和Dm+n0

18.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）

19.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入（）

A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4

20.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）

A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠

21.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，该条件可能是（）

A.加压B.升温

C.加入催化剂D.增大反应物浓度

22.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）

A.阳极B.阴极C.正极D.负极

23.氢气可通过下列反应制得：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）

A.减小压强B.降低温度

C.更换催化剂D.减小CO的浓度

24.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.粗铜精炼时，阴极质量增加：

Cu2++2e-＝Cu

B.明矾可用作净水剂：

Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+

C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）

25.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）

A.粒子种类不相同B.c（OH-）前者大于后者

C.均存在电离平衡和水解平衡

D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

第二部分非选择题（共50分）

26、（12分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：

a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

c.SrCl2·6H2O的摩尔质量为：

267g/mol。

①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是__________________________________。

②隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。

写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________。

③加入硫酸的目的是______________________。

为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：

此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。

④产品纯度检测：

称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是。

A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗

C.盛装标准液的滴定管未经润洗D.配制标准液时，俯视容量瓶定容

27、（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：

反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：

（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验