初中化学用语复习全.docx
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初中化学用语复习全
①初中化学常见物质性质
一、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
二、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
四、常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
16、亚硝酸钠(NaNO2):
工业用盐
五、常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
六、置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
七、常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
十一、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是:
煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
九、有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
十二、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
十二、常见物质化学价
①一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根
②一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁,二四碳,二四六硫三五氮铜汞二价最常见 一五七氯常常见单质零价永不变。
③钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶镁钡汞锌 三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫四六 锰四二六七单质零
②初中化学方程式汇总
按各单元总结
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
其他反应:
13.葡萄糖缓慢氧化:
(3)氧气的来源:
(分解反应)
14.玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
15.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
16.双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
17.加热氯酸钾(二氧化锰):
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水:
18.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
(1)酸性氧化物+水--------酸
19.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化钾溶于水:
K2O+H2O===2KOH
21.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化钡溶于水:
BaO+H2O===Ba(OH)2
(2)碱性氧化物+水--------碱
23.二氧化碳可溶于水:
CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶于水:
SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶于水:
SO3+H2O===H2SO4
其它反应:
26.碱式碳酸铜(孔雀石)热分解:
Cu2(OH)2CO3
Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵:
NH4HNO3
H2O + CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律:
28.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
29.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
31.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
32.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
33.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
34.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
35.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
36.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
37.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
38.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
39.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
41.二氧化碳可溶于水(碳酸饮料):
H2O+CO2===H2CO3
42.二氧化硫与水反应(酸雨):
SO2+H2O===H2SO3
43.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
44.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质(还原反应,不属于置换反应):
45.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
46.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
47.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
48.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
其它反应:
49.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
50.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
51.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
52.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
(1)金属单质+氧气--------金属氧化物(化合反应)
53.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
54.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
55.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
56.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
金属活动顺序:
57.锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐(置换反应)
65.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.铁和硝酸银溶液反应:
Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.铝和硝酸银溶液反应:
Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.锌和硝酸银溶液反应:
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.锌和硫酸亚铁溶液反应:
Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.铝和硫酸亚铁溶液反应:
2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
75.铁和氯化铜溶液反应:
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
(3)金属铁的治炼原理:
76.一氧化碳与三氧化二铁反应:
3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+碱--------盐+水(中和反应)
77.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.盐酸和氢氧化钡反应:
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
83.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氢氧化铝治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.盐酸和氨水反应:
2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氢氧化钡反应:
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氢氧化钙反应:
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氢氧化铝反应:
3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反应:
2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
(4)盐+酸--------另一种酸+另一种盐(复分解反应)
94.大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸钾和稀盐酸反应:
K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97.碳酸钡与稀硫酸反应:
BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99.硝酸银与稀盐酸反应:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100.碳酸钠与稀硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101.硝酸钡与稀硫酸反应:
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102.氯化钡和稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
(5)碱性氧化物+酸--------盐+水(复分解反应)
103.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化铝和稀硫酸反应:
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化钙和稀硝酸反应:
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化镁和稀硝酸反应:
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水(不是复分解反应)
112.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐(复分解反应)
117.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氢氧化钡与硫酸钠:
Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(置换反应,方程式见上)
(2)盐+酸--------另一种盐+另一种酸(复分解反应,方程式见上)
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐(复分解反应,方程式见上)
(4)盐+盐-----两种新盐(复分解反应)
123.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124.氯化钡和硫酸钠:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125.氯化钡和碳酸钠:
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126.氯化钡和硫酸铜:
CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸钡和硫酸钠:
Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸铵和氯化铜:
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
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