人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 检测题.docx

人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 检测题.docx

《人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 检测题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修3第二章 分子结构与性质 检测题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学选修3第二章分子结构与性质检测题

第二章《分子结构与性质》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A．NCl3B．H2SC．BeCl2D．SF6

2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

3．下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）

A．氧B．氟C．氮D．硫

4．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

B．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

5．下列事实能用元素周期律解释的是（）

A．沸点：

H2O>H2Se>H2SB．酸性：

H2SO4>H2CO3>HClO

C．硬度：

I2>Br2>Cl2D．碱性：

KOH>NaOH>Al（OH）3

6．下列说法正确的是（）

①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键

②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键

③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化

④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关

A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

7．通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）

A．CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短

B．分子中的N原子无孤电子对

C．NCl3分子的空间构型为三角锥型

D．NCl3稳定性弱于NF3，因为N—Cl的键能比N—F的键能大

8．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

9．下列关于

键和

键的理解不正确的是

A．

键可以绕键轴旋转，

键不能绕键轴旋转

B．

 分子中的

键是

键，HClO分子中的

键都是

键

C．

分子和

中都是含有5个

键

D．

键以“头碰头”方式重叠，

键以“肩并肩”方式重叠

10．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥

11．下列物质的分子中，不具有对称性的是（　　）。

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CH2ClBrD．

12．下列说法错误的是（）

A．Be（OH）2是两性氢氧化物

B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C．O3与SO2的结构不相似

D．由下图知酸性：

H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

13．氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是（）

ABrCl是离子化合物B.Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

C．BrCl和Br2中都存在极性键D．BrCl和Cl2都是非极性分子

14．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：

2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

15．下列各组物质中均含有非极性键的一组是（）

A．Na2O2和O3B．CO2和MgCl2C．CH4和H2O2D．HCN和N2

二、填空题

16．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

元素同与镍的第二电离能分别为：

I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

17．

（1）指出配合物K2[Cu（CN）4]的配离子、中心离子、配位体、配位数：

_________，________，________，________。

（2）在[Fe（CN）6]3－中，中心原子的配位数为____，配离子的立体构型是____。

（3）配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为_________，内界的电荷数为__________。

18．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。

回答下列问题：

（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1molBC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9:

3:

1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为ag·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

19．

（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。

已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式。

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

请回答：

①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是（填化学式）。

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）。

③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。

据此推测该化合物的化学键类型为。

④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

20．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a

原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

b

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c

在周期表所列元素中电负性最大

d

位于周期表中第4纵行

e

基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。

若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm

，则晶胞的体积为________（

用表示阿伏加德罗常数的值）。

三、推断题

21．前四周期的以下五种元素：

X

单质与水反应生成的气体可使带火星的木条复燃

Y

核外有三个能级，毎个能级的电子数相等

Z

最外层电子数是次外层的3倍

W

在元素周期表中处于第8列

R

核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子

Q

第二周期中单电子数最多

（1）X元素名称_____________，RZ3中R的杂化方式为_____________。

（2）W原子结构示意图为_____________，,Y、Z、Q电负性由小到大顺序_____________。

（用元素符号表示）

（3）将Q氢化物浓溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

22．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。

A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）

其原因是。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__。

与AC2互为等电子体的粒子的化学式_，___（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，求：

晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）。

四、实验题

23．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。

继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

（1）溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

（2）加入乙醇的作用是_____________________。

（3）写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

（4）得到的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____，该晶体中配体分子的空间构型为_________。

（用文字描述）

24．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有。

（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。

（3）上述装置中，B物质是。

（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式：

。

五、计算题

25．硫、锌及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）O和S处于同一主族。

H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是________。

（2）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。

S32-的空间构型为______，中心原子的杂化方式为_______。

（3）噻吩（ 

）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有______个σ键。

②分子中的大π键可用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则噻吩分子中的大π键应表示为________。

③噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（ 

 ）的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_________。

（4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。

如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。

0℃时冰晶体中氢键的键长（定义氢键的键长为O—H…O的长度）为_____cm（列出计算式即可）。

（0℃时冰密度为0.9g/cm3。

）

参考答案

1．A2．C3．A4．C5．D6．A7．C8．A9．B10．A11．D12．C13．B14．C15．A

16．

（1）1S22S22P63S23P63d84S2或者[Ar]3d84S22

（2）①四面体

②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性分子SP3

（3）金属键Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大

（4）3:

1

17．[Cu（CN）4]2－Cu2＋CN－46正八面体＋3＋1

18．

（1）1s22s22p63s2（1分）

（2）非极性（1分）2（1分）

（3）

（2分）

（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）

（5）Al（CH3）3（1分）sp2杂化（2分）Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑（2分）

（6）Cu3N（1分）

（2分）

19．

（1）1s22s22p63s2

（2）①N2、O2②F>N>O③极性共价键④平面三角形sp2

20．

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形sp2SO3、BF3（其他合理答案均可）

（5）H4Cu3Au

cm2

21．氟sp2杂化

C＜N＜O2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2+4OH-

22．

（1）3S1（其它答案不得分）

（2）N同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的3个2p轨道上排布4个电子，必然有一个2p轨道上占2个电子，这两个电子在同一个2p轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。

（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分）

（3）直线型；N2O；NO2+或BO2—（由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案）

（4）

（5）

23．[Cu（H2O）4]2+12NA降低溶剂的极性，减小[Cu（NH3）4]SO4·H2O的溶解度Cu（OH）2+4NH3==[Cu（NH3）4]2++2OH-配位键（或共价健）三角锥形

24．

（1）烧杯、玻璃棒、量筒（每答对1个的1分，全对给4分）

（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体（各2分，共4分）

（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体（2分）

（4）①烃、d（提示：

石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂）（各2分，共4分）

②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑（2分）

25．原子半径：

O

吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键