水溶液中的离子平衡高考真题.docx
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水溶液中的离子平衡高考真题
1.(2017海南卷,12题,双选)下列实验操作正确的是
A.滴定前用待测液润洗锥形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热
D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出
2.(2017江苏卷,14题,双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
3.(2017新课标Ⅰ,13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10-6
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时,
4.(2017新课标Ⅱ,12题)改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
5.(2017新课标Ⅲ,13题)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A.的数量级为
B.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
6.(2016北京卷,11题)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
7.(2016四川卷,7题)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。 下列对应关系正确的是 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 8.(2016天津卷,6题)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是() A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 9.(2016新课标Ⅰ,12题)298K时,在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 10.(2016新课标Ⅲ,13题)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 11.(2016浙江卷,12题)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。 研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。 已知25℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。 下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为: c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 12.(2015•安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时: c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl﹣)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+) 13.(2015•广东)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 14.(2015•海南)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2 15.(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A.<1.0×10﹣7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣) D.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣) 16.(2015•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 17.(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与H2S反应的离子方程式: Cu2++S2﹣=CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 18.(2015•上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种B.4种C.5种D.6种 19.(2014•江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是( ) A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 20.(2014•重庆)下列叙述正确的是( ) A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO﹣)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 21.(2014•上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中( ) A.c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大B.c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变 C.c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小D.c(OH﹣)增大、c(H+)减小 22.(2014•海南)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是( ) A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小 23.(2014•四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中 : c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣) B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH) 24.(2014•天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣) D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)] 25.(2014•广东)常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A﹣)+c(Y)=c(Na+) 26.(2014•山东)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.
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