重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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重庆市第一中学学年高一下学期期末考试化学试题
满分150分,时间110分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡,上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0. 5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡.上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 N 14 016 Na 23 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu 64 Ga70
I卷(选择题,共63分)
选择题(共21题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共63分)
1.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂 D.MgO熔点高,可用作耐高温材料
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.HF的电子式:
B.用核索符号表示中子:
C.HClO的结构式:
H-Cl-O D.用电子式表示CO2的形成过程:
3.下列变化化学键未被破坏的是
A.冰融化 B.NaC1固体熔化 C.NO2溶于水 D.H2与Cl2反应
4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:
干冰、冰水混合物、烧碱 B.同素异形体:
石墨、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物:
漂白粉、矿泉水、盐酸
5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molBaO2中含有的阴离子数为2NA
B.1molFeCl3在佛水中可形成NA个胶粒
C.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子, 则阴极增重3.2g
D.标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
6.下列各组微粒中,一定能够在日游中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B.Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、
C.K+、Fe3+、 SO42-、 SCN- D.Fe2+、 H+、SO42-、NO3-
7.下列各反应能量变化符合右图所示的是
A.H2O2的分解反应 B.Al和盐酸的反应
C.CaO和H2O的反应 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
8.已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是
A,Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba(OH)2 是强碱
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba不能从冷水中置换出氢
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb32++2H2O
C.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+
D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
10.下列说法正确的是
A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B.Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大
C.水分子很稳定是因为分子间有氢键D.熔融AlCl3不导电,说明其为共价化合物
11.下列冶炼金属的原理不正确的是
A.电解饱和食盐水制备金属钠B.加热分解Ag2O制备金属银
C.Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D.Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证非金属性:
S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
B
制备纯净的NO
浓硝酸
Cu
水
C
检验溶液X中含有CO32-
盐酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O
(1) △H=-57.3kJ/mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
C.因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以化学计量数可以是分数
D.若2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol, 则H2燃烧热为241.8kJ/mol
14.针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是
A.图1装置牺牲镁保护铁
B.用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升
C.图3装置中Mg作负极,Al作正极
D.用图4装置对二次电池进行充电
15.下列说法正确的是
A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物B.构成分子的粒子一定含有共价键
C.离子化合物中可能含有非极性共价键D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应
16.中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是
A.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小饶杯中,不断用玻璃棒搅拌
B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
C.用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热∆H偏大
D.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,求出的中和热∆H和原来相同
17.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C.气态氢化物的热稳定性:
Z D.氧化物对应的水化物的酸性: Y>W 18.磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源,其工作原理如图所示,LixC6和Li1-xFePO4为电极材料,电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C (x<1)。 下列说法错误的是 A.放电时,电极b是负极 B.放电时,电路中通过O2 mol电子,正极会增重1.4g C.充电时,电极a的电极反应式为: 6C+xLi++xe-=LixC6 D.若Li1-xFePO4电极中混有铁单质,会造成电池短路 19.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。 工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是 A.N电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜 C.H2SO4溶液浓度a%等于b%D.M电极的电极反应式为: 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 20.现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g) ∆H(反应过程如曲线1所示),当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示): ①A(g)+K(g)=AK(g) ∆H1②AK(g)+B(g)=AB(g) +K(g) ∆H2,根据图像分析,下列说法正确的是 A.反应过程中AK(g)是催化剂B.加入催化剂会降低反应的∆H C.∆H<0D.lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量 21.常温下,已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (1) ∆H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)△H=-560kJ/mol 现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则CH4与H2的物质的量之比是 A.1: 1B.1: 2C.2: 3D.3: 2 II卷(非选择题,共87分) 22.(18分)五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题: 元素 W M X Y Z 结构或性质 最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应 氢化物的水溶液能刻蚀玻璃 焰色反应呈火焰黄色 同周期主族元素形成的简单离子中,其离子半径最小 最高正价与最低负价代数和为6 (1)M元素在周期表中的位置为____________。 (2)M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 (3)W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。 (4)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。 A.单质与H2反应的难易程度B.氢化物的稳定性 C.最高价氧化物的水化物酸性强弱D.将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出 (5)常温下,4.6gX单质在空中燃烧,再恢复到常温,放出QkJ能量,该反应的热化学方程式为_______________。 (6)W能形成多种氢化物,其中-种氢化物可作为火箭燃料,该物质中W与氢元素的质量比为7: 1,写出该氢化物的电子式___________。 该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池,产生两种无毒物质,写出其负极的电极反应式____________。 (7)Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料,可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出有关的化学方程式___________________。 23.(15分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴越小组对其组成进行探究。 已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应: Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 方案一: (1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。 由此可得出样品中一定含有_______,写出产生上述气体的化学方程式_____________。 (2)进一步探究样品中另一种成分。 实验操作步骤为: 取少量上述反应后溶液,加入______ (填化学式)溶液,观察现象。 方案二: (3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的____。 A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3 C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三: 学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。 回答下列问题: (4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是______(填选项)。 A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片 (5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。 ①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯 ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 (6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质,若实验前样品的质量为15.2g,实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。 则样品的组成是(若有多种成分,则须求出各成分的质量)_____。 24.(18分)镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素,广泛应用于电子工业。 Ga位于周期表的第四周期,与A1同主族,主要存在Ga3+、 GaO2-两种离子形态。 (1)请画出Ga的原子结构示意图___________。 (2)请写出Ga2O3榕解在NaOH溶液中的离子方程式_________________。 (3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。 GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备,新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。 已知: ①GaCl3(s)+ NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)∆H1=+180kJ/mol ②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g) ∆H2=-492kJ/mol ③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)∆H3 由上述反应可知∆H3=_____________。 已知H-H的键能为436kJ/mol,结合上图分析,1molGaN含有_____molGa-N键,拆开lmolGa-N键所需能量为______kJ。 (4)工业上多用电解精炼法提纯镓。 具体原理如下图所示: 已知: 金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu ①A为电源的_____极,电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是___________。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 请写出电解过程的阴极的电极反应_______________。 ③电解过程中需控制合适的电压,若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。 若外电路通过0.4mole-时,阴极得到7.0g的镓。 则该电解装置的电解效率η=___________。 (η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。 25.(17分)废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、 ZnCl2、炭粉,用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。 (2)第I步操作得搪渣的成分是______;第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外,另一作用是__________。 (3)步骤I中制得MnSO4溶液,该反应的化学方程式为____________。 用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2) 作还原剂的原因是_________。 (4)已知: MnCO3难榕于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃时开始分解; Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。 第IV步多步操作可按以下步骤进行: 操作l: 加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7,充分反应直到不再有气泡产生; 操作2: 过滤,用少量水洗涤沉淀2~3次; 操作3: 检测滤液; 操作4: 用少量无水乙醇洗涤2~3次; 操作5: 低温烘干。 ①操作1发生反应的离子方程式为_________;若溶液pH>7.7,会导致产品中混有____ (填化学式)。 ②操作3中,检测MnCO3是否洗净的方法是___________。 ③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。 26.(19分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性,但其在工业上有重要作用。 其与硫酸的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①遇水易水解,产生大量白雾,生成两种强酸 ②易分解: SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反应方程式为: SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 (1) ∆H<0,其实验装置如图所示(夹持仪器已省略): (1)仪器A的名称为____________,冷却水应该从______ (填“a”或“b”) 口进入。 (2)仪器B中盛放的药品是__________。 (3)实验时,装置戊中发生反应的化学方程式为____________。 (4)若缺少装置乙和丁,则硫酰氯会水解,硫酰氯水解的化学方程式为___________。 (5)反应一段时间后,需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置,其原因是__________。 (6)实验开始时,戊中开始加入12.25gKC1O3,假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2,实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为______。 (7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得,反应方程式为: 2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 ①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____,现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶,该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。 ②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4,请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液): ___________________。 答案 1-5DDACC6-10BDBCD11-15AACBC16-20ABCDD21A 22、1)第二周期ⅦA族 (2)Cl- >F- >Na+ (3)离子键、共价键 (4)AB (5)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-10QkJ/mol (6) N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O (7)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ 23、 (1)Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (2)KSCN(3)C(4)AC(5)①⑤③④②(6)Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g 24、 (1) (2)Ga2O3+2OH- =2GaO2-+H2O (3)-66kJ/mol 4 370.5 (4)①负 Fe、Cu ② GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ③75% 25、 (1)Zn (2)MnO2、MnOOH、碳粉 除去混合物中的碳粉 (3)MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O 双氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答案均可) (4)①Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 ②取最后一次滤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净 ③除去产品表面的水分,防止其在潮湿环境下被氧化,并有利于后续低温烘干 26、 (1)直形冷凝管 a (2)碱石灰 (3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (4)SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl (5)由于制备反应为放热反应,反应一段时间后温度升高,可能会导致产品分解或挥发X_K] (6)80% (7)①蒸馏 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 ②取一定量产品加热到100℃以上充分反应后,取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液,观察到溶液变红,则证明含有H2SO4。 (或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中,产生白色沉淀,则证明含有H2SO4。 )
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