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物质的量
物质的量
[教材内容]:
第一节物质的量
第二节气体的摩尔体积
第三节物质的量浓度
[考点分析]:
纵观近年高考试题可知,本单元在高考试题中的类型与特点有:
此类知识涉及到的题多为选择题,有时也以填空题形式出现,也可能出现在物质的量综合应用的大计算题中。
考查到的知识点是:
(1)阿伏加德罗常数的应用;
(2)以物质的量为中心各量之间的相互换算;
(3)阿伏加德罗定律及其应用;
(4)物质的量知识在化学计算中的综合应用;
(5)一定量物质的量浓度溶液的配制过程、使用仪器及其误差分析。
[命题趋势]:
物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及各量之间的换算关系和应用是高考必考和常考的知识点,其主要特点是:
1.阿伏加德罗常数的应用。
一是已知阿伏加德罗常数为NA,判断一定量的物质所含的某种微粒数目的多少:
纵观近五年的高考试题,对此类题型的考查保持了相当强的连续性。
其次是近五年来通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点。
再者是阿伏加德罗常数在物理学中有着广泛的应用,如电解时析出金属(或放出气体)的质量与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数,今后关于此类的命题会有所加强。
2.阿伏加德罗定律及其应用。
其命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件,推断或比较某物质量(如体积、质量或密度等)的大小;或者根据反应原理,结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气态产物或反应物的化学式。
3.物质的量浓度。
溶液的浓度是化学计算中涉及面最广的内容。
试题包括:
溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量及溶液质量之间的换算,如物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。
溶液稀释后,溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断;两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后,溶液浓度的计算;气体溶于水后,溶液浓度的计算;溶液的配制及其他综合计算。
此类试题成为高考试题中考查学生计算能力的必考题。
在强化基本计算的同时,应注意寻找灵活性和技巧性高的计算方法,如利用反应中的守恒关系、多步反应中的关系式及差量法、“十字交叉法”、终态法等各种方法的应用。
通过以上对本单元知识在高考中的题型及特点的分析,预测今后的命题趋势是:
1.及物质的量、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积、物质的量浓度、微粒数目多少的计算、原子组成与电子得失关系等知识点,仍会继续以选择题的方式进行考查。
2.阿伏加德罗定律及其推论的应用,会通过给定的化学反应进行考查,出现在填空题中的可能性较大。
3.关于物质的量浓度概念、配制及与质量分数的关系的考查,将会在选择题和实验题中出现,侧重考查学生的化学实验能力、动手操作能力和综合应用知识解决实际问题的能力。
4.物质的量是中学化学计算的基础和核心,贯穿中学化学的始终,关于物质的量的综合应用计算,会分布在各类题型中考查,尤其是大计算题中考查的可能性最大。
此类题能侧重考查学生的化学计算能力。
解答好物质的量各类试题的关键是正确灵活运用以物质的量为中心的与物质的质量、物质的微粒数、气体体积、物质的量浓度之间的转换关系及这些知识的综合应用。
可以预测在今后的高考试题中每年必考,只是命题的角度、方式不尽相同而已。
[应试对策]:
根据对本单元五年高考试题的分析和考点趋势预测,按照《考试大纲》的要求及本单元知识在教材的地位和作用,宜采用以下的应试对策:
1.对于有关物质的量及其计算,是化学基本计算的基础,也是化学计算的重要内容。
应注意到两点:
一是通过计算来巩固和运用概念,掌握好这类计算的关键在于掌握清晰和准确的概念,理解概念的本质,了解概念的内涵和外延。
二是严格掌握课本上的计算格式和各个量的单位(上下一致,左右相当)。
注重培养运用化学知识进行计算的能力。
2.复习和应用阿伏加德罗定律及其推论时,应从不同物质(尤其是不同状态)的体积不同,分析得出影响体积的因素(即微粒的个数、间距),进而分析出影响气体分子间平均距离的条件(P、T),从而推导出阿伏加德罗定律,归纳出气体摩尔体积概
3.一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学的基本实验操作,是定量实验的基础,又包括天平、量筒、容量瓶等仪器的使用和操作,这都是重要的考点。
对本部分知识的复习,应扎扎实实,详细、全面、系统,达到夯实基础,逐步提高之目的。
可采用由点到线、到面的方式展开。
通过对质量分数、物质的量的回顾,指出利用质量分数的优缺点,从而引出物质的量浓度概念、溶液中的粒子数、物质的量浓度溶液的配制、用什么配制、怎样配制、仪器使用时注意什么问题、操作失误会出现怎样的结果等。
应用物质的量浓度会带来一些方便,故应用广,再引出计算有哪些类型等。
以此循序渐进,一环扣一环,增强知识点之间的相互联系,培养学生的综合能力。
这样便于增强知识的逻辑性、系统性、完整性,便于学生整理完善,从而形成完整的知识体系。
[知识扫描]:
1、常用的化学量及定律
2、溶液与胶体
[知识梳理]
1.基本概念
(1)物质的量:
是表示含有一定数目粒子集体的物理量。
符号n,其单位是mol。
(2)摩尔:
摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
(3)阿伏加德罗常数:
0.012kg12C中所含的原子数。
符号NA,单位mol—1。
(4)摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M,单位g·mol—1。
(5)气体摩尔体积:
单位物质的量气体所占的体积。
符号Vm,单位L·mol—1。
(6)标准状况:
温度为0℃、压强为101kPa时的状况。
(7)物质的量浓度:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号c,单位mol/L。
2.有关概念的几点说明
(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是mol。
其中的“粒子”是指构成物质的“单元”,可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构微观粒子,也可以是它们的特定组合。
因为阿伏加德罗常数其数值巨大,用于宏观物质毫无意义。
(2)摩尔是物质的量的单位,这一单位是以0.012kg12C所含原子数为标准的,由于一个12C原子的绝对质量是一定的,所以0.012kgl12C所含的原子数目也是一定的,这个数目就是阿伏加德罗常数,它的实验值随测定方法的不同而不完全相同,目前采用的近似值为6.02×1023。
使用摩尔做单位时,必须指明粒子的名称、符号或化学式,如1molH+,1molNaCl。
(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量或其他相对质量。
①1mol原子、lmol简单离子的质量在数值上等于其相对原子质量。
②多原子单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或式量。
③原子团的摩尔质量在数值上等于其式量(各原子的相对原子质量之和)。
要特别注意质量和摩尔质量的单位不同。
④混合物只要组成一定,那么1mol混合物的质量,就是该混合物的平均摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。
3.万能恒等式
一个涉及“物质的量”的“万能恒等式”,该恒等式解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、标准状况下气体体积、微粒数、反应热以及阿伏加德罗常数的题目可以有条不紊、脉络清楚、得心应手。
“万能恒等式”:
4.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,符号为Vm。
,常用单位是L·mol-1。
Vm=V/n。
在理解气体摩尔体积概念时要注意以下几点:
(1)气体摩尔体积的研究对象是气体不是固体和液体。
影响物质体积的因素可归纳为如下关系:
微粒大小
固体、液体体积微粒数目气体体积
微粒间距
(2)研究气体体积时离开温度和压强就没有意义。
在0℃、101kPa情况下,1mol气体的体积约是22.4L。
因此22.4L·mol—1是特定条件下的气体摩尔体积。
5.阿伏加德罗定律
在相同温度、相同压强下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的分子。
即V1/V2=N1/N2。
注意:
①使用范围:
气体;②使用条件:
同温、同压、同体积;③特例:
气体摩尔体积。
6.阿伏加德罗定律推论
在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,即Vl/V2=N1/N2。
推论1:
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比(分子数之比),即Vl/V2=n1/n2=N1/N2(特例:
在0℃,latm时,1mol气体体积为22.4L)。
推论2:
同温同体积下,气体的压强比等于物质的量之比,即P1/P2=nl/n2。
推论3:
同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于摩尔质量之比,等于其密度比,即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
推论4:
同温同压下,同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比,即V1/V2=M2/M1。
推论5:
同温同压下,任何气体的密度之比等于摩尔质量之比,即ρ1/ρ2=M1/M2。
推论6:
同温同体积下,等质量的任何气体,它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比,即P1/P2=M2/M1。
推论7:
同温同压下,对于摩尔质量相同的气体,其质量与分子个数成正比,即m1/m2=N1/N2。
7.物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,单位是mo1.L—l;
计算公式为:
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mo1)/溶液的体积(L)
注意:
①要用溶液的体积,单位是升,而不是溶剂的体积,
②溶质一定要用“物质的量”来表示。
如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数,应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液,无论取出多大体积,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
8.使用容量瓶的注意事项:
(1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配制950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。
(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液。
(4)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。
(5)容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线(刻度线)。
9.物质的量浓度溶液的配制:
(1)主要仪器:
量筒、托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(2)方法步骤:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。
(3)注意事项:
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液;
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液,转入容量瓶中的溶液温度应在20℃左右;
③拿容量瓶时,手指应持在瓶颈刻度以上部分,以免手温影响,使配制的溶液浓度偏低;
④如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度低;
⑤如果不小心(摇匀时)洒出几滴,不能再补加水到刻度,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度偏低;
⑥溶质溶解再转移至容量瓶后,必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将洗液一并转入容量瓶中,否则会造成所配溶液的浓度偏低;
⑦在用移液管移取溶液时,将移液管洗净,移取液体之前应用液体清洗移液管2~3次,否则会使所配溶液浓度偏低;
⑧用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时,盖上瓶塞后振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水。
物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其相互关系
解题指导
阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题。
多年来高考化学试题重现率几乎为100%。
1、考查目的:
主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质——严密性是一个很好的检验。
2、考查方法:
试题以中学中学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:
考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:
考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O(l)、SO3(s)、已烷(l)、辛烷(l)、CHCl3(l)等常温下均为液体。
③物质结构:
考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子分子;Cl2、N2、O2、H2为双原子分子;臭氧(O3)、白磷(P4)为多原子分子等。
④氧化—还原反应:
考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如(Na2O2+CO2反应,Cu+S反应,Cl2+NaOH反应)
⑤电离、水解:
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥物质结构中共价键的数目,如SiO2,CH4及烷烃类,P4等。
⑦特殊物质的摩尔质量如D2O,T2O,
等。
3、解题策略:
要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题是“审”而不是“看”,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
[高考例析]:
1.(2004·上海·19)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
2.(2003·江苏·6)质量分数为α。
的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉Pg水。
得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。
则溶质的分子量为()
A.q(αm+bn)/c(m+n-p)B.1000q(αm+bn)/c(m+n-p)
C.c(m+n-p)/q(αm+bn)D.c(m+n-p)/1000q(αm+bn)
3.(2003·江苏·8)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()
A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>2ω1D.ω1<ω2<2ω1
4.(2001·京、皖、蒙、春季·15)质量相等的两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,在这两份气体样品中,CO与CO2所含氧原子的个数之比是()
A.1:
2B.1:
4C.11:
14D.11:
28
5.(2001·上海·16)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数为3NA
D.在几2moL/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
6.(2000·广东·河南·19)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的()
A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度
常考点高考题——阿伏加德罗常数
高考点拔
此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点:
1.水:
常温下是液态;
2.稀有气体:
单原子分子;
3.SO3:
常温下是液态或固态;
4.NO2:
存在与N2O4的平衡;
5.气体的体积:
注意标准状况下才能用224L。
6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。
7.把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量。
实战演练
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是BC
A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA03广东化学
B1.8g的
离子中含有的电子数为NA
C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是B
A53g碳酸钠中含NA个
B0.1molOH-含NA个电子
C1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子03上海化学
3.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是A
A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA02上海化学
C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
4.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是C
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个
离子02理综春
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA
5.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是C
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个
离子02MCE春
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA
6.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是01上海化学A
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
7.设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是C
A1mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等00京徽春
BN个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1
C28g氮气所含的原子数目为N
D在标准状况下,05N个氯气分子所占体积约是112L
8.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)(CD)
A28g氮气所含有的原子数目为N
B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等MCE998
D标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)(CD)
A28g氮气所含有的原子数目为N
B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等99广东化学
D标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
10.设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的(L)体积应是98上海化学A
A
B
C
D
11.阿佛加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是C
A1molD2O所含质子数为12NA97上海化学
B10g氖气所含原子数为NA
C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D标准状况下,1L水所含分子数为
NA
12.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(BC)
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为N0
C.71gCl2所含原子数为2N0MCE97
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(AC)
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为N0
B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1molH2,发生转移的电子数为2N0
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N0MCE96
14.下列说法正确的是(
表示阿伏加德罗常数的值)(BC)
A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为
C.32g氧气所含原子数目为2
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
15.设
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(MCE94)(D)
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1
B.2g氢气所含原子数目为
C.在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为
D.17g氨气所含电子数目为10
16.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(A)
A.
B.
C.
D.
17.用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是AC
A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B标准状况0℃,1013kPa下,224L氯气中所含的氯原子数为NA
C16g氧气中所含的氧原子数为NA
D18g水中所含的电子数为8NA(MCE92)
18.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法不正确的是C
A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C28g氮气所含的原子数为NA(MCE91)
D在标准状况下,05NA个氯气分子所占的体积是112L
19.设NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A
A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
B.18g水所含的电子数为NA(MCE90)
C在常温常压下112L氯气所含的原子数目为NA
D.32g氧气所含的原子数目为NA
20.设N0为阿伏加德罗常数,下列对03mol/L硫酸钾溶液的不正确的说法是BD
A2L溶液中含有06N0个硫酸根离子(MCE88-31)
B1L溶液中含有03N0个钾离子
C1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09N0
D2L溶液中钾离子浓度为12mol/L
21.设N0为阿伏加德罗常数。
下列关于02mol/LBaNO32溶液的不正确的说法是BD
A1L溶液中所含阴、阳离子总数是06N0
B1L溶液中含
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- 物质