届鲁科版 氯水次氯酸及其盐 练习题.docx
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届鲁科版氯水次氯酸及其盐练习题
氯水、次氯酸及其盐
1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是( )
可由NaCl制备的物质A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.由饱和NaCl溶液制备NaHCO3时是先通入过量的CO2,再通入过量的NH3
3.下列离子方程式书写错误的是( )A.足量的氯气通入FeBr2溶液中:
2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2
B.氯水滴加到AgNO3溶液中:
Cl-+Ag+===AgCl↓C.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.用氢氧化钠吸收氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
4.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为+1
D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是A.电解时发生反应的离子方程式为NH
+3Cl-
2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
6.ClO2是一种新型水处理剂,工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下:
①5NaClO2+4HCl(稀)===5NaCl+4ClO2↑+2H2O;
②NaClO2+4HCl(浓)===NaCl+2Cl2↑+2H2O。
下列说法中正确的是( )A.两种反应中HCl均是还原剂
B.盐酸浓度越大,还原性越强C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5
D.②中每生成1molCl2转移2mol电子
7.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:
装置①中的反应:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
装置②中的反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列关于该流程说法不正确的是( )A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
8.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:
2ClO2+2OH-===ClO
+ClO
+H2OC.ClO2处理饮用水时残留的ClO
,可用FeSO4来除去:
ClO
+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
9.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白剂的水溶液均能使有色布条褪色,原因是它们均含有( )A.氯气
B.次氯酸C.次氯酸根离子
D.氯化氢
10.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
11.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( )A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制化学试剂C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
13.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
14.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)
B.使红色布条褪色(HClO)C.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加氯水后,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(HCl)
15.下列关于氯水的叙述,不正确的是( )A.一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成
B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
16.ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________________,原因是________________________________________________________________________。
图3
17.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。
请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白:
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)
________________________________________________________________________。
(3)在读取量筒的刻度数时,应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”),其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A.①②③B.①②④⑤
C.①②③⑥D.全部
18.氯气是重要的化工原料。
(1)工业上常用________________法生产氯气,写出发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
部分流程如右图所示,其主要设备是氯化塔,,塔从上到下分四层.将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入,这样加科的目的是________________________________________________________________________。
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________________,
其原因可能是___________________________________________________________________,
由此可知
(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
19.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙、氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
[注意事项]……
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
________________________________________________________________________。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:
___________________________________________________________;
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:
___________________________________________
________________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
20.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________________________________________;
(2)能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是_________________________________________;
(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是______________________________________。
(4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有________性。
有关反应的离子方程式为________________________________________。
21.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是____________________________________________________________,
b过程中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________________________________。
22.某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。
请按照要求完成下列问题:
(1)按如图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。
通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
请简单解释原因___________________________________________________________。
(2)如图所示
,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是________________________________________________________________________;
当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是________________________________________________________________________。
23.新制的氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2生成:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验,得出正确结论。
答案解析
1.【答案】B
【解析】选项A,NaClO属于盐,为强电解质,错误;选项B,向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体,正确;选项C,HCl属于共价化合物,错误;选项D,根据电解NaCl溶液时的阴极反应式:
2H++2e-===H2↑可知,得到标准状况下22.4LH2时,理论上需转移2NA个电子,错误。
2.【答案】B
【解析】常温下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,A项错误;氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,氯元素的化合价即升高又降低,因而氯气既是氧化剂又是还原剂,B项正确;铁能在氯气中燃烧生成三氯化铁,C项错误;用饱和食盐水制取碳酸氢钠时,应先通氨水获得碱性环境,再通二氧化碳,D项错误。
3.【答案】A
【解析】 A中Fe2+与Br-的化学计量数比应为1∶2;B中实质是Cl-与Ag+的反应。
4.【答案】A
【解析】NH2Cl+H2O===NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。
该水解反应是一个可逆反应,HClO杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO;相反,当HClO浓度较高时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间;选A。
5.【答案】B
【解析】A项,电解氯化铵与盐酸混合溶液,生成NCl3与H2,离子方程式为NH
+2H++3Cl-
3H2↑+NCl3,A错误;B项,根据元素守恒,溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-,B正确;C项,ClO2易溶于水,NH3显碱性,因此要除去混有的氨气,应该选择浓硫酸,C错误;D项,明矾在水中会生成氢氧化铝胶体,吸附水中的杂质起到净水的作用,但并不能除去NaClO2,D错误。
6.【答案】B
【解析】①中盐酸中的Cl-全部转入到NaCl中,电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间,A错误;盐酸表现出还原性时,浓度越大,还原性越强,B正确;①中ClO2是氧化产物,NaCl是还原产物,但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸,氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1,C错误;②中每生成1molCl2时转移1.5mol电子,D错误。
7.【答案】C
【解析】根据流程图可知装置②中产生的Cl2、NaCl可以循环利用,故A正确;电解时阴极发生还原反应,溶液中的H+在阴极放电生成H2,故B正确;在2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,NaClO3中氯元素的化合价由+5价变成+4价,被还原,ClO2是还原产物,HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价,被氧化,Cl2是氧化产物,故C错误;根据NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑,1molNaCl参加反应时生成1molNaClO3和3molH2,根据2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O,1molNaClO3参加反应时生成0.5molCl2,为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充,故D正确。
8.【答案】C
【解析】
9.【答案】B
【解析】次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。
10.【答案】B
【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D错误、B正确;制取漂白粉时,不用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,C错误。
11.【答案】D
【解析】臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸附性,A错误;用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分,用其配制化学试剂时,可能会使试剂变质,B错误;氯气和二氧化硫等体积混合发生反应:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,会使两者的混合物失去漂白性,C错误。
12.【答案】B
【解析】A项,NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致,错误;C项,该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正确;D项,因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强,CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO浓度增大,漂白性增强,正确。
13.【答案】B
【解析】A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl-;D项,因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应,所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
14.【答案】D
【解析】氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应放出CO2气体;次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色;氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,因此选项A.B.C都是有关系的;选项D中,氯化氢不能氧化亚铁离子,选项D关系不正确。
15.【答案】B
【解析】氯水中存在:
Cl2+H2O鸠馠ClO+HCl,HClO鸠馠++ClO-,H2O鸠馠++OH-三个平衡状态,B错误;A项,氯水中加小苏打发生反应NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,正确;C项,由于HClO见光易分解:
2HClO光照,2HCl+O2↑,弱酸转化为强酸,久置后pH减小,正确;D项,盐酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于次氯酸,石灰石与盐酸发生反应使Cl2+H2O鸠馠ClO+HCl向右移动,从而生成较浓的HClO溶液,正确。
16.【答案】
(1)锥形瓶 b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO
===Cl-+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成
(5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
(1)仪器D为锥形瓶。
根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应“长进短出”,选择装置b。
(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。
(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。
(4)酸性条件下ClO
发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,歧化反应逆向配平。
“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I-生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。
(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好,所以选用稳定剂Ⅱ,因为其缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
17.【答案】
(1)Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)a接e,d接f (3)①C.D两仪器内的液面应相平;②视线与凹液面最低点应相平;③装置内气体应恢复至室温 (4)不影响 同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 (5)B
【解析】
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)根据题目要求可选A为氯气的发生装
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