中考化学压轴题专题探究题的经典综合题含答案.docx

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中考化学压轴题专题探究题的经典综合题含答案

一、中考初中化学科学探究题

1．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。

化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

[提出问题]蚁酸的成分是什么？

它有什么性质？

[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；

II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；

（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：

①猜想I：

该气体是CO2；猜想II：

该气体是_______；

他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：

③实验时装置B的作用是______________________________；

④实验时装置C中的现象是____________________________；

⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；

[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；

[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。

下列物质中，你不会选择的物质是____。

A．苏打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水

【答案】红色氢、氧（或H、O）CO（或一氧化碳）不成立干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集C

【解析】

【分析】

【详解】

[实验探究]

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；

（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：

该气体是CO（或一氧化碳）；

②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：

③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）；

④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：

黑色粉末逐渐变红；

⑤二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：

在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；

[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。

故选C。

2．草酸存在于自然界的植物中。

草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：

H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

仪器a的名称是_________。

装置B的主要作用是_________________。

装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。

由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验CO2（或二氧化碳）FDG第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。

【解析】

（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；

（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。

3．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？

它们之间能发生转化吗？

小明查阅了资料，将相关信息整理如表：

俗名

苏打纯碱

小苏打

化学式

Na2CO3

NaHCO3

构成微粒

Na+CO32﹣

Na+HCO3﹣

溶解度（常温）

21.5克

9.6克

两者的转化

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

2NaHCO3

Na2CO3+CO2+H2O

下面是小明同学进行的探究：

（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。

此实验的目的是。

（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。

老师笑着对小明说：

“做实验吧，实验会告诉你答案。

”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。

这让小明很疑惑：

NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？

小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。

从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是不同。

【答案】

（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱

（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀

（3）酸根离子

【解析】

试题分析：

（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。

此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。

（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：

有晶体析出，产生了白色沉淀。

（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。

从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。

考点：

实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质

4．化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。

（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。

（1）第I组实验：

探究酸和碱的反应。

向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为________，反应后溶液中的溶质为________。

（2）第Ⅱ组实验：

为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。

（提出猜想）

猜想1；溶质是氢氧化钠；

猜想2：

溶质是________；

猜想3：

溶质是碳酸钠。

（设计实验）

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液

________

猜想3成立

发生反应的化学方程式为________。

（交流讨论）

老师问：

“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？

”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是________。

（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。

若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入________。

【答案】

CaCl2、HCl碳酸钠、氢氧化钠有白色沉淀沉淀，溶液不变色

当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡适量的碳酸钠溶液

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：

，测得溶液的pH＜7，所以反应后溶液中的溶质为：

CaCl2、HCl；故填：

；CaCl2、HCl；

（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想2：

溶质是碳酸钠、氢氧化钠；故填：

碳酸钠、氢氧化钠；

[设计实验]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，以及酚酞遇碱变红色，所以

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液

有白色沉淀沉淀，溶液不变色

猜想3成立

发生反应的化学方程式为：

故填：

有白色沉淀沉淀，溶液不变色；

；

[交流讨论]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是：

当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；故填：

当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡；

（3）第I组所得溶液的溶质是氯化钙和稀盐酸，第II组实验中，碳酸钠和适量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所得溶液中的溶质是氯化钠，所以实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。

若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液。

故填：

适量的碳酸钠溶液。

5．兴趣小组在课外实验中意外发现：

将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。

小组同学对此进行了系列探究活动。

探究1：

反应产生的气体是什么？

（作出猜想）小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_____三种元素，作出如下猜想：

①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

（实验1）取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。

说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的_____（填写序号）。

（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。

为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。

你的改进方案是_____。

探究Ⅱ：

快速产生气体的原因是什么？

（查阅资科）镁与水缓慢反应生成氢气：

Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH+。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

（实验2）按图3所示方案进行实验。

G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是_____。

（2）试剂X是_____。

探究Ⅲ：

反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

（实验3）取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。

反思交流：

有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【答案】碳氢氧D在BC之间增加干燥装置对比氢氧化钠溶液稀盐酸，有气泡生成MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。

【详解】

[作出猜想]据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。

[实验1]

（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的D（不选F是因为生成较多气体）。

（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。

为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的BC之间增加干燥装置。

[实验2]

（1）G中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。

（2）试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。

探究Ⅲ：

反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为

。

6．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，

Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

（实验探究一）将呼出气体通过下图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：

溶液是NaOH；猜想Ⅱ：

溶质是_____；猜想Ⅲ：

溶质是NaOH和Na2CO3

（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

实验步骤和现象

结论

________________________________________

猜想Ⅲ成立

【答案】木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气Na2CO3白色沉淀取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】

[分析讨论]图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：

吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气；

[提出猜想]人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水反应生成氢氧化钠，因此图A装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；

[实验探究二]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想Ⅰ不成立；

氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量（目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜想Ⅲ成立；

7．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。

（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。

②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。

③BaCl2溶液显中性。

（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。

（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作

实验现象

结论

①取部分该样品于试管中，加少量水

无明显放热现象

碱石灰样品中不含CaO

和_________

②继续加足量水，振荡，静置

产生白色沉淀

样品中一定含有CaCO3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液

产生白色沉淀

/

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液

溶液变红色

（思考与分析）

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。

（解释与结论）

通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。

【答案】碳酸钠氢氧化钠Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化钡和氢氧化钠

【解析】

【详解】

[提出猜想]

根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸钠；

[实验探究]

因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；

[思考与分析]

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；

[解释与结论]

通过以上探究与分析：

可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化钡。

8．实验探究题：

已知某生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅或者铝中的一种。

某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣，于是探究到底是含有硅还是铝。

（查阅资料）

硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。

铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2，则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。

（提出猜想）

猜想一:

该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有硅。

猜想二：

该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有________

实验步骤及现象:

①取一定生铁合金，加入过量的________，充分反应后，合金部分溶解，并有无色气体产生。

②取步骤①中的滤渣，加入过最的________，充分反应后，滤渣部分溶解,并有气体放出。

实验结论:

猜想_____正确。

若步骤②中实验现象为无现象，则猜想_____正确。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；铝盐酸NaOH溶液一二

【解析】【查阅资料】根据题给信息，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【提出猜想】猜想二：

根据题给信息，该生铁合金除了含有铁、碳外，还含有铝。

实验步骤及现象:

①因为硅不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，所以先加入足量的盐酸，除去能与酸反应的金属单质，再加入NaOH溶液，如果滤渣部分溶解,并有气体放出，说明猜想一正确，若步骤②中无实验现，则猜想二正确。

9．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：

CaO；猜想二：

___________________；猜想三：

Ca（OH）2。

他的依据是______________________________________________________________。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是：

________________________________________________________________________。

（进行实验）

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________________，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______________________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为：

_______________________________________。

结论：

白色固体是Ca（OH）2。

（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是___________（选填图中装置序号）。

ABCDEF

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_______________________________。

【答案】CaCO3化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液

或

C、F

【解析】

【分析】

【详解】

[做出猜想]对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：

猜想一：

CaO；猜想二：

CaCO3；猜想三：

Ca（OH）2。

猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变；

[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是CaO能与水反应转化为氢氧化钙；

[进行实验]根据碳酸钙的性质

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡出现，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的化学方程式为

或

；

[拓展应用]1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为C、F；

2、乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为

。

10．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。

（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象_____（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。

同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_____。

（提出问题）变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？

作出猜想）猜想一：

_____；

猜想二：

NaOH、Na2CO3

查阅资料）CaCl2溶液显中性。

（进行实验）

①操作I的名称是_____

②滴加酚酞溶液后的现象为_____，证明猜想二