高中化学计算题试题精选50道.docx
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高中化学计算题试题精选50道
高中化学计算题试题精选50道
1.已知水的密度ρ=1.0×103kg/m3、摩尔质量M=1.8×10-2kg·mol-1,阿伏加德罗常数NA=6.0×1023mol-1,一滴露水的体积大约是6.0×10-5cm3,它含有_______个水分子,如果一只极小的虫子来喝水,每分钟喝进6.0×107个水分子时,那么它每分钟喝进水的质量是____________kg(保留两位有效数字)。
2.一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。
如果该反应过程中转移了0.2mol电子,试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。
____________________
3.借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。
实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。
实验测得样品X消耗的质量为1.50g,高氯酸镁质量增加0.90g,碱石棉质量增加2.20g。
(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。
(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C-O-C”的结构,质谱法测得X的相对分子质量是60,则X的名称为_______。
(3)若实验测得相同状况下,X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下,气体的密度比等于摩尔质量之比),X能发生银镜反应,1molX最多能与2molNa发生反应。
则X的结构简式为_____。
4.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2LH2(标准状况下).试计算(写出计算过程):
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
5.实验室要确定一瓶NaOH的浓度,进行了下列试验:
取25.00mLNaOH于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。
当锥形瓶中溶液由红色变成无色时,记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。
计算NaOH物质的量浓度___。
6.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76XnO46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
回答下列问题:
(1)已知单宁酸完全燃烧时得到CO2、H2O,则X代表______元素,单宁酸的摩尔质量是1700g·L-1,则n=______,170g单宁酸完全燃烧时可得到______gH2O。
(2)若170g单宁酸某次燃烧时生成了3.6molCO2,则生成的CO最多______g,此种情况下恢复到常温,所得混合气体的平均摩尔质量为______(保留1位小数)。
7.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol·L-1,请填写下列空白:
(1)x值等于______;
(2)A的转化率为_____;
(3)生成D的反应速率为______;
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数____(增大、减小、不变)
(5)写出该反应的平衡常数表达式____,并计算在该温度下的平衡常数为_____。
8.已知断裂
、
分子中的化学键需要吸收的能量分别为
、
,
与
反应生成
的能量变化如图所示:
(1)
与
反应生成
______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。
(2)断裂
键需要吸收的能量为______kJ。
9.用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液,其物质的量浓度为多少?
若从中取出10mL,加水稀释到100mL,求稀释后Na2SO4的物质的量浓度为多少?
10.
(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为______mol/L。
(2)若配制溶液时操作如图所示,浓度_______(偏高,偏低,不变)。
(3)若从上述溶液(正确配置)中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为______mol/L,含溶质的质量为_______g。
(4)若将上述10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L;若将稀释后溶液中的
全部沉淀下来,至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液___________mL。
11.在101kPa时,1gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55.64kJ的热量。
(1)写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。
(2)1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
12.燃烧11.2L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的物质的量各是多少?
____________
13.取6.32gKMnO4固体,加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入足量的盐酸,又收集到bmol气体,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,则:
(1)a+b的取值范围为___;
(2)计算若a+b=0.09mol时,加热后的残留固体的质量为___。
14.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
(1)NO的物质的量为________mol,NO2的物质的量为________mol。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL、amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_______g。
(书写计算过程)
15.计算题(写出解题过程)
一定质量的金属铜,加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出标准状况下的气体4.48L。
(1)若气体只有NO2,计算铜的质量。
(2)若气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算铜的质量。
16.
(1)1LNa2SO4溶液中,如果含钠元素的质量是2.3g,溶液中SO42-物质的量浓度为___________mol/L。
(2)如果实验室没有Na2SO4,可用NaOH和H2SO4反应配制Na2SO4溶液,从理论上计算,配制符合
(1)的要求的Na2SO4溶液,需要NaOH的质量为________g和1.0mol/L硫酸溶液的体积为_______mL。
(说明:
按计算用量混合后,用蒸馏水稀释至1L即可)
17.某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
把23.4gNaCl放入200mL烧杯中,加入100mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该容器中,用蒸馏水稀释至完全充满该容器,从中取出溶液l00mL,该100mL溶液怡好与50mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。
(1)求100mLNaCl溶液的物质的量浓度_______________。
(2)试计算该容器的体积_________________。
18.已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图
,是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式_____;
(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____;
(3)某温度下,0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数K=____;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:
c(Na+)__c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
19.SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中可知A、C分别表示______________、_______________;E的大小对该反应的反应热有无影响?
___________。
(2)图中△H=______________;
(3)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1,计算由S(s)生成5molSO3(g)的△H=______kJ·mol-1。
20.有一镁铝合金共51g,把其加入到1L5mol·L-1的盐酸中,恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A.合金只能由两种或两种以上的金属组成
B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C.镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E.合金具备金属的特性
(2)该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3)反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液,若要使沉淀恰好达到最大值,需要加入NaOH________L。
21.用Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为4.48L(标准状况)。
请计算:
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的溶液稀释到50mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
22.化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一:
核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量,如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰,其峰面积之比为3∶2∶1。
现测出A的1H核磁共振谱有5个峰,其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二:
利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图所示。
已知:
A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基。
试回答下列问题:
(1)A的分子式:
________。
(2)A的结构简式:
__________________(任写一种)。
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求写出其结构简式。
①分子中不含甲基的芳香酸:
_____________________;
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛:
________________(任写一种)。
23.实验室欲配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液,据此回答下列问题:
(1)需称量胆矾CuSO4·5H2O___________g。
(2)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol/L。
24.(6分)如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时,V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:
X+Y
2Z+W△H<0(X、Y、Z、W均为气体),达到平衡时,V(A)=1.2aL,试回答:
(1)A中X的转化率α(A)=________;
(2)A、B中X转化率的关系:
α(A)_________α(B)(填“>”、“=”“<”);
(3)打开K,一段时间又达到平衡时,A的体积为_______L(连通管中气体体积不计)
25.Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,应用广泛。
工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化产物是_____(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:
Fe(OH)3、ClO−、OH−、FeO42-、Cl−、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
________________________________。
②每生成1molFeO42-转移________mol电子;若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题
已知:
2Fe3++2I−===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子是________。
(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,当Br−被氧化一半时,c为_______________(用含a、b的代数式表示)。
(3)已知:
S2O
具有较强的还原性,实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度:
有关反应方程式为:
I2+2S2O32-→2I−+S4O62-,S2O82-+2I−→2SO42-+I2,则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为:
____________。
(4)已知溶液中:
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是_______________;b点到c点反应的离子方程式________________
26.某有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。
现将8.4g该有机物在13.44L(标况下)O2经充分燃烧后将产生的热气体(无有机物)先通过足量的CuSO4固体,发现该固体增重7.2g,然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水,石灰水增重22.0g;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为6:
1:
1。
(1)通过计算确定该有机物A的分子式,并写出A的结构简式(要有计算过程)_______。
(2)有机物B是A的同分异构体,1molB可与1molBr2加成。
该有机物所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象。
请写出B的结构简式是_______。
27.在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应,恒温下30min后达到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求达到平衡时SO2的浓度_______。
(2)求30min内的反应速率:
v(SO3)、v(O2)_______。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。
28.如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(设电解前后溶液体积无变化)
29.过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·XH2O
2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为____________。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量_________。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X_________值。
30.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于____;
(2)A的转化率为______;
(3)生成D的反应速率为___________;
(4)如果增大体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_____(填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
31.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:
起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2min内的反应速率________。
32.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的
)、H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,空气体积占整个容器的
。
则原来H2、O2的体积之比可能为_____________________
33.已知甲烷(CH4)在一定条件下催化氧化可以生成乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)气体(水和其他产物忽略不计)。
取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85g/L,实验测得反应中甲烷消耗了40.0%,求所得混合气体中乙烯的体积百分含量。
34.I.
(1)标准状况下VmLCH4气体所含a个氢原子则NA=_________。
(2)相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比_____,密度之比_____。
(3)100mL
的硫酸铝溶液中c(Al3+)=__________,5mL该溶液中
的数目_____。
(设阿伏伽德罗常数为NA)
II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
利用标签提供的信息,回答下列问题:
(1)乙酸的摩尔质量为__________。
(2)若该乙酸溶液的密度为
,则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。
(3)某实验中要用
的乙酸溶液200mL,则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。
35.
(1)已知:
1molH2燃烧反应过程中能量变化如图,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1,请写出H2燃烧热的热化学方程式:
___。
(2)如果向100mL0.4mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ的热量,请写出稀盐酸与氢氧化钡溶液中和热的热化学方程式:
___。
(3)利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H
已知反应中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ•mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H=___kJ•mol-1。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反应生成N2)的整个过程中转移电子的物质的量为__mol,放出的热量为__kJ(用含有a和b的代数式表示)。
36.在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况下)。
当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3mol·L-1NaOH溶液200mL。
(1)写出溶液中反应的化学方程式:
___________________;_____________________;______________________。
(2)混合物中铁的质量为________,氧化铁的质量为________。
(3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。
37.某有机物,在标准状况下,其蒸气密度为2.054g/L,则其摩尔质量为_____________,又知4.6克该有机物完全燃烧生成二氧化碳2.24L(标准状况)和1.8克水,则该有机物的分子式为________,该有机物能与乙醇发生酯化反应,则该有机物的结构简式为______________。
38.某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析(杂质不与酸反应)。
实验序号
加入盐酸体积/mL
剩余固体质量/g
1
10
1.8
2
20
1.1
3
30
0.5
4
50
0.5
取4份质量均为2.5g的样品,分别与同一浓度的盐酸反应,实验结果记录如右表。
试计算:
(1)每份样品中所含杂质的质量为_______g。
(2)所用盐酸溶液的物质的量浓度为_________mol•L-1。
39.物质的量是沟通宏观与微观的桥梁。
物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。
请回答下列问题。
(1)同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为____________。
(2)标准状况下有①44.8LCH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
(3)一定温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物,则该化合物的化学式是____________。
(4)某混合盐溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:
0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-)=_____________。
40.已知1.28g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。
(1)该氧化物的摩尔质量为________。
(2)R的相对原子质量为____________。
(3)与3.6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。
(4)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________。
原子总数之比为_________,密度之比为_____________。
41.将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生4.48L(标准状况下)气体,溶液中只有一种溶质。
试计算(写出计算过程):
(1)钠铝合金中两金属的物质的量_______;
(2)所得溶液的物质的量浓度_______。
(假设溶液体积变化忽略不计)
42.向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。
(1)当a、b关系不同时,反应所生成沉淀的质量不同。
填写下表:
___
a与b的关系
生成沉淀的质量(g)
(2)若b=1mol/L时,要生成沉淀3.12g,则a值等于多少___?
43.如图表示一定温度下,在容积固定
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- 高中化学 算题 试题 精选 50