人教版九年级上学期期末统考化学试题.docx
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人教版九年级上学期期末统考化学试题
人教版九年级上学期期末统考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列选项符合图示从属关系的是:
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
氧化物
合金
Y
分解反应
化合物
化合物
青铜
A.A
B.B
C.C
D.D
2.逆推是学习知识的一种思维,下列推论正确的是
A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变,所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂
B.属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数,所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C.粒子的化学性质与最外层电子数关系密切,所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同
D.单质一定是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物都是单质
3.下列各图中和分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是()
A.
B.
C.
D.
4.生活中的下列做法违背科学原理的是()
A.用纯碱除去面团发酵后产生的酸
B.用pH试纸测定溶液的酸碱度
C.用铁桶盛装农药波尔多液
D.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多引起的胃病
5.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍,采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()
A.将溶剂的质量蒸发掉一半
B.再加入溶质12.5g
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
6.下列过程中主要发生物理变化的是()
A.
B.
C.
D.
7.空气污染指数简称API。
下列不计入空气污染指数的项目是
A.CO2
B.CO
C.NO2
D.可吸入颗粒物
8.在一密闭容器里放入四种物质,加热一段时间后停止反应,测得数据如下:
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
60
5
10
2
反应后质量(g)
未测
5
32
20
则下列表述不正确的是
A.未测值为20
B.反应消耗或生成的甲丙丁质量比为20:
16:
9
C.乙可能是催化剂
D.继续加热至完全反应,还会有9g丁生成
9.下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是()
A.在一定条件下,一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
B.一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D.活性炭、金刚石都具有吸附性
10.已知某固体粉末是由NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末24g加足量的水,振荡后呈浑浊,过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。
向滤液中滴加酚酞,变红;取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。
下列说法正确的是
A.原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B.原固体中一定含Na2CO3,可能含K2CO3和NaCl
C.滤液中一定含NaCl和K2CO3,可能含NaOH
D.上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH
11.水果采摘园到处香气袭人,在很远处就能闻到水果香味。
这一现象说明
A.分子很小
B.分子在不断运动
C.分子是可分的
D.分子之间有间隔
二、填空题
12.化学用语是学习化学的基本工具。
(1)写出氦气的化学式____________。
(2)写出氧化铝的化学式,并标出铝元素的化合价____________。
(3)写出NO2中右下角数字“2”的意义____________________。
(4)A物质在B物质中充分燃烧,发生反应A+2BC+2D。
物质
A
B
C
D
分子示意图
?
①A物质中各元素的质量比为________________。
②C物质中碳元素的质量分数为____________(计算结果保留一位小数)。
13.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①地壳中含量最高的金属元素________;
②两个氢原子________;
③三个二氧化硫分子_________;
④四个氢氧根离子________。
(2)在符号“”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示________。
14.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度变化的曲线图(已知三种物质都不含结晶水).根据图回答:
(1)A点表示___________。
(2)t2℃时,接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是_______________。
(写出一种即可)
(3)乙中混有少量的甲,欲提纯乙,应采用的方法是____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”).
(4)t3℃时,要配制等质量的甲乙丙三种物质饱和的水溶液,所需水的质量最多的是___________。
(5)甲乙丙三种物质饱和的水溶液从t3℃降温到t1℃时,所得溶液的质量分数由小到大的是___________。
15.作为重要的能源,燃料对于人类社会是非常重要的。
(l)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料,可以通过以下反应制得:
2NaCl+2H2O通电 2X+Cl2↑+H2↑,其中X的化学式是____________。
(2)乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料,写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
__________。
(3)在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
在20℃、101kPa下,1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧,消耗氧气的体积比为____________。
(4)使燃料充分燃烧通常考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是_______________。
16.“坚持绿色发展,推进能源行业变革”是我国新时期的重要方略。
氢气作为绿色能源,越来越受到人们的关注。
在光照条件下,利用含有石墨烯的催化剂,可使水分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为_____。
17.自热米饭是一种快餐食品。
(1)图中菜肴包的包装材料是铝箔。
铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的___________性。
(2)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的主要原因是(_______)。
A铝不会与空气中的氧气反应 B铝的化学性质很稳定
C铝表面的氧化膜具有保护作用 D铝不与酸发生反应
(3)加热原理是利用发热包中生石灰(CaO)与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]放出热量进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为____________________________;其基本反应类型是_______________
三、实验题
18.下图中A~E为常见的实验装置,请根据要求填空。
(1)写出标号仪器的名称:
①________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应的化学方程式为________________;应选用的发生装置是________________,(填字母)。
(3)用E装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是________________。
(4)小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气,则他应选用的装置组合是____(填字母)。
由于该同学动作太慢,氧气还没有收集满,容器内的反应就停止了,若想集满这瓶气体,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法:
________________;________________。
(5)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。
①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳,正确的操作是将________________(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”),反应的化学方程式为________________。
②实验室利用装置乙制备氧气,酒精灯应加热Y形管内________________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾,再收集氧气。
四、简答题
19.用微粒的观点回答下列问题:
(1)水是由大量________聚集而成的,每个水分子由_______和______构成。
保持水的化学性质的微粒是_________。
水通电分解过程中,不变的微粒是_________。
为缓解城市水资源的紧缺状况,请结合你的生活实际,写出两点具体做法。
①_____________;②____________.
(2)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是____________。
(3)一滴水里大约有15万亿个水分子说明______________。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的原因是________。
20.下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
溶解 操作I蒸发
(1)溶解过程中玻璃棒的作用是什么________?
(2)操作I用的玻璃仪器有哪些________?
(3)在蒸发结晶过程中,什么时候停止加热比较合适________?
五、推断题
21.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。
为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:
①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;
②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;
③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答:
(1)废液中一定含有的离子是______,可能含有的离子是______;
(2)有同学认为实验③可以省略,理由是______。
六、综合题
22.碳及其氧化物性质的应用。
(1)如图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有______能力,其原因是木炭具有______的结构。
(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因是______。
(3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式_______;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于______时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
(4)在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是_______。
(5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少_________?
(在答题卡上写出计算过程)
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、综合题
1、
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- 人教版 九年级 学期 期末 统考 化学试题