长春高三第一次调研化学试题.docx
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长春高三第一次调研化学试题
吉林省长春市高中毕业班2012届高三第一次调研测试化学试题
考生须知:
1.本试卷分试题卷和答题纸,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。
4.考试结束,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
16
K:
39Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.8个中子的氧原子的核素符号:
B.HF的电子式:
C.K+离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32g铜
3.下列说法正确的是
A.有一澄清的碱性溶液,作离子鉴定时得出的结论是含有:
、Fe3+、
B.某固体加入热NaOH溶液,生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体中一定含有NH4+
C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,则溶液中含较多的
D.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该溶液中一定含有
4.近年来,科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰,其有效成分为甲烷,下列说法正确的是
①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源
A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④
5.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1400kJ/mol
6.主链含5个碳原子,有3个甲基支链的烷烃有:
A.2种B.3种C.4种D.5种
7.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系
正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2-<Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W
8.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为
A.8∶11B.3∶5C.1∶2D.18∶8
9.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,
测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是
A.该溶液的pH<7B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01mo1+n(H+)
10.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是
A.水、氯化氢
B.硫酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化硫
D.氢氧化钠溶液、一氧化碳
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1
C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1
12.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关
的判断正确的是
A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变D.电解过程中,d电极质量增加
13.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:
△H<0,T1<T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
14.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
15.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗,正确的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
分析表中数据,下列说法不正确的是
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知:
混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知:
①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
第II卷非选择题(52分)
17.(8分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
⑴肼的结构式为:
。
⑵右图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质。
电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。
肼——空气燃料电池放电时:
负极的电极反应式是。
18.(10分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO
⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)
与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________。
(2)BC段离子方程式为。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,
分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
amol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。
19.(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴W在周期表中的位置:
。
⑵在一定条件下,容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2,发生如下反应:
3X2(g)+Y2(g)
2YX3(g)△H反应各物质的量浓度随时间变化如下:
①此反应的平衡常数表达式为(用化学式表示),K=。
②若升高温度平衡常数K减小,则△H0(填>,<)。
⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A1的电子式为。
⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质,且溶液呈酸性,相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是。
⑸A2和B1反应生成B2,则0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为。
20.(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空:
⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点,你认为合理的是________。
(填代号)
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在F处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式) ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,将实验装置如何改进。
21.(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为,火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。
⑵Cu2O,CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,
请写出生成红色物质的离子方程式:
。
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是。
A.加入适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O2
⑷若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子数的物质的量是。
⑸取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如下图所示:
通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式,e点的化学式(计算过程略去)。
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
高三化学答题纸
题号
选择题
非选择题
总分
17
18
19
20
21
得分
第I卷(选择题,共48分)
本试卷共包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出
的四个选项中,只有一个选项符合题。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷非选择题(共52分)
17.(8分)
⑴
⑵
①②L⑶
18.(10分)
(1)____________________
(2)
(3)
座位号
(4)①②
19.(11分)
⑴
⑵
①K=②
⑶
⑷
⑸
20.(9分)
⑴______________________________
(2)
⑶__________________________________________
⑷
⑸
21.(14分)
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
高三化学试题参考答案及评分标准
1.【参考答案】A
【命题立意】考查中学中化学用语和结构模型
【试题解析】B共价化合物电子式不标电荷,C结构图中核电荷数不对,D为比例模型
2.【参考答案】C
【命题立意】考查阿伏加德罗常数的相关内容
【试题解析】A中O22-一个离子,B项中胶体是Al(OH)3聚集体,且不能完全水解,
D项中阳极溶解时不仅是铜。
3.【参考答案】B
【命题立意】考查物质的检验内容
【试题解析】A项三种离子不能共存,C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠,加入硝酸酸
化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀,溶液中可能是硫酸根和亚硫酸根
中的至少一种。
4.【参考答案】A
【命题立意】考查甲烷的相关内容
【试题解析】甲烷的密度比空气小
5.【参考答案】B
【命题立意】考查热化学方程式的书写
【试题解析】注意反应物,生成物的状态与反应热的关系
6.【参考答案】C
【命题立意】考查有机物同分异构的书写
【试题解析】两个甲基可连在同一个碳上,也可接在不同的碳原子上
7.【参考答案】D
【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识
【试题解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系,从而推断其性质
8.【参考答案】C
【命题立意】考查氯气与碱溶液的反应,考查化学学科思想
【试题解析】最佳方法:
元素守恒,其次电子得失守恒
9.【参考答案】A
【命题立意】考查电解质溶液的相关知识的综合运用
【试题解析】根据钠离子浓度大于A-浓度结合电荷守恒进行解题
10.【参考答案】D
【命题立意】考查元素化合物之间的反应及物质的溶解性
【试题解析】压强减小,沸点降低
11.【参考答案】B
【命题立意】考查金属与稀硫酸的反应
【试题解析】应用质量守恒进行解题
12.【参考答案】D
【命题立意】考查电化学原理的原电池,电解池的相关知识
【试题解析】解题关键是根据电流方向进行推断
13.【参考答案】C
【命题立意】考查化学平衡图象相关知识,考查学生识图的能力
【试题解析】图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系,应用先拐先平进行判断。
14.【参考答案】D
【命题立意】考查离子方程式的书写
【试题解析】A项注意亚铁离子与硝酸的反应,B项忽视铵根与氢氧根的反应,C项
中二氧化碳少量时生成碳酸钙
15.【参考答案】B
【命题立意】考查有机化学反应的特点及提纯有机物的方法
【试题解析】从混有的杂质入手去思考问题
16.【参考答案】A
【命题立意】考查化合物知识及识图及数据分析处理能力
17.【参考答案】(8分)
(1)
(2分)
(2)N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O(2分)
①Cu2++2e-=Cu(2分)②112L(2分)
【命题立意】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池,化学电源的相关知识。
【试题解析】根据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式,并结合质量变化进行相关计算,根据已知化学电源的书写方法,运用知识迁移的方法写出肼的负极反应。
18.【参考答案】(10分)
(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+CO32-、AlO
(2分)
(2)NH4++OH-=NH3·H2O(2分)
(3)V2-V1=3(V4-V3)(2分)
(4)①Cl2+2I-=I2+2Cl-(2分)②10:
15:
4(2分)
【命题立意】考查学生识图能力,并根据图表的数据经过分析,处理,解决问题的能
力。
【试题解析】根据图表知加入过量的氢氧化钠时,没有沉淀从而分析出没有镁离子,
亚铁离子,铁离子,根据图表特点结合元素化合物知识分析可知有铝离
子和铵根离子。
从而推断出其它的离子,并结合图象进行有关计算。
19.【参考答案】(11分)
(1)第三周期,IA(2分)
(2)①K=C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)](1分)100/27(mol/L)-2(2分)②<(1分)
(3)NaOH电子式(1分)
(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子的存在促进了水的电离
(2分)
(5)C(NH4+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(H+)(2分)
【命题立意】本题考查以物质结构元素推断为载体涉及化学平衡。
电解质溶液,盐类
的水解及离子浓度大小的考查。
【试题解析】根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢,Y为氮,Z为氧,W为
钠。
从而通过分析思考进行解答。
20.【参考答案】(9分)
(1)除去吸人空气中的CO2(2分)
(2)D (1分)
(3)可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的(CO2被充分吸收(2分)
(说明;只要答出其中一点,就给2分)
(4)[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]/[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)]
或:
(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a)
×(5.6a/11b+5.6a)×100% (2分)
(5)把ab处各放一个止水(2分)
【命题立意】本题考查学生的实验设计及解答综合实验的能力。
【试题解析】通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。
首先要考虑到吸
入的气体不能引入二氧化碳,呼出的二氧化碳要充分被吸收,这样习题
的
(1)、
(2)、(3)三问就全部解答完整,根据装置的特点再进行改进。
21.【参考答案】(14分)
(1)+1(2分)Cu2S+O2
2Cu+SO2(2分)
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O(2分)
(3)C(2分)
(4)0.018mol-(2分))
(5)CuSO4·H2O
CuSO4+H2O(2分)Cu2O(2分)
【命题立意】本题考查元素化合物知识,及氧化还原反应,电子转移及热重曲线的相
关计算,考查运用图进行计算推理的能力。
【试题解析】从火法炼铜出发,建立了一系列转化,并根据信息进行分析最终得正确
答案,运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及
化学式。
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- 长春 第一次 调研 化学试题
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