高三实验.docx
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高三实验.docx
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高三实验
1、下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置,具体实验过程如下:
(1)实验开始时,应关闭K2,开启K1,向装置(Ⅰ)中滴加苯和液溴的混合液,要使分液漏斗中的液体顺利流下,需要进行的操作是__________________________________。
(2)反应开始一段时间后,在装置(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是__________________,小试管中苯的作用是____________________。
小试管外可能观察到的现象是________________________________________________。
根据____装置(填装置序号)的现象能证明苯和溴发生的反应是取代反应。
(3)实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_____________________________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)。
(4)反应结束后,开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞,用冷毛巾紧捂装置(Ⅰ)的广口瓶。
装置(Ⅰ)中出现的现象是_________________________________________________。
2、Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。
某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________(答案可能不唯一)
a.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
b.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
c.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
d.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
e.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色
f.配制溶液和中和滴定的两个实验中,若在最后一次读数均俯视读数,则导致实验结果都偏大
Ⅱ.现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题:
(1)写出有关化学方程式。
装置甲:
_____________________________;
装置丁:
_____________________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是
___________________________________
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有的微粒是__________________(用微粒符号表示)。
(4)若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是:
__________。
测定饱和氯水的pH方法是__________________________________________________。
Ⅲ.实验设计:
证明NaOH固体在空气中放置部分变质
___________________________________________________________________
3、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,
B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用是___________________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式_______________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________________;反应结束后D中的现象是_____________、_______________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,____________(填操作名称)后,除去_______________;然后对液体混合物进行蒸馏,收集________℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
4、某化学学习小组设计以下实验方案,测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品,置于仪器A中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)仪器A的名称为________;A应该放在________中冷却。
(2)本实验从称量空的A仪器开始,至少需要称重______次。
[方案二]称取一定质量的样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算。
(3)判断沉淀是否完全的方法是________________________________________。
(4)有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好,其理由是_________。
[方案三]往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品,连接好注射器(如右图),再将Y形管倾斜,使样品与酸液充分反应。
(5)a不能太大,理由是________________;a也不能太小,理由是________________;若测定结果偏高,其原因可能是________(选填序号)。
①样品未完全反应②温度未恒定即记录数据③少量CO2溶解在溶液中
(6)该装置还可以测定气体生成的速率,则此速率的单位可以是________。
[方案四]称取一定质量样品,配成待测溶液,用标准盐酸滴定。
(7)下列叙述正确的是________(选填序号)。
①用烧杯配制100mL待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
5、为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),请从下图中选用适当的实验装置,设计一个合理而简单的实验,用于测定m的值。
其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0~50mL),供量气用,乙管可上下移动,用来调节液面高低。
ABCDE
回答下列问题:
(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择________(填装置序号)。
(2)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此,中和滴定前必须进行的操作是______________。
(3)装置的连接顺序是(填各装置接口的编号,连结胶管及夹持装置均省略)________。
(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:
第一,打开b,向E装置右管中加适量水;
第二________________________________________________________________________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。
此时应进行的操作是________________________________________________________。
(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的物质的量为nmol,则用含n和V的式子表示m=________________。
6、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。
(甲)(乙)
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点(℃)
16.6
-89.5
-73.5
沸点(℃)
117.9
117
126.3
密度(g/cm3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9g/100g水)
微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。
不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)________________________________________________________________。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:
①___________________________________________________________________,
②___________________________________________________________________。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。
ABCD
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须_______
______________________,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有________________。
7、根据SO2的实验室制法及SO2的性质回答下列问题:
(1)用Na2SO3(s,含少量NaCl)和约12mol/L的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2气体。
①为了控制反应的速率及气体的量,应选用下列仪器中的_____________(填序号)。
ABCD
②用98%的浓硫酸配置体积比为2:
1的浓硫酸(约12mol/L),应选用的仪器有_______(填序号)。
a.烧杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶
③下列仪器组装后可用于SO2气体的净化,其中试剂A是____________________,试剂B是__________。
(2)为验证SO2既有还原性又有氧化性,请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题:
可选用的试剂:
①稀盐酸,②溴水,③Na2SO3固体,④FeS固体,⑤浓硫酸(约12mol/L),⑥氢氧化钠溶液
ABCD
①能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器_________,实验中可观察到的现象是__________________;能证明SO2具有还原性的实验可用仪器_________,实验中可观察到的现象是__________________。
②在装置A、C中应加入的试剂是:
A__________________,C__________________。
③尾气处理时,可能发生反应的离子方程式为:
______________,_______________。
8、某课题小组为了探究CO2是否在有水同时存在的情况下才能和Na2O2发生释放O2的反应,设计了如下装置,并采用两个方案进行对比实验。
方案一:
干燥的CO2与Na2O2的反应
操作方法是:
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方,观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。
方案二:
××××××
在试管Ⅰ内加入Y,其余操作同方案一。
请回答下列有关问题:
(1)方案二的实验名称可以是___________________________________;
(2)装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2的目的是
_______________________________________________________
(3)方案一中试剂X是___________,方案二中所用Y可以是________________。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO2,防止其干扰带火星的木条复燃。
但有人认为这仍显不足,担心水汽也会干扰复燃,建议将Ⅲ改成另一装置。
你认为改用什么装置较好,请在右面的方框中将其画出,并标明所用试剂名称或化学式。
(5)为使实验结论更准确无误,本实验中制取CO2气体所用的反应物最好选用下列中的____(填字母编号)。
a.大理石b.小苏打c.烧碱d.盐酸e.稀硫酸f.稀硝酸
9、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂:
B:
稀硫酸C:
盐酸、碳酸钙D:
含氨的饱和食盐水、水
ABCD
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
温度
盐
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
(说明:
①>35℃NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是_______________(填字母);
(2)A装置中盛放的试剂是_______________,其作用是_____________________;
(3)在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是__________________________
,为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________;
(4)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有_____________________(以化学式表示),可加入氯化钠,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl;
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:
准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32—+H+→HCO3—反应的终点),所用HCl溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙,所用HCl溶液体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:
NaHCO3(%)=______________。
10、常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH)/mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
0.1
pH=x
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c(HZ)=0.1mol/L
0
.1
pH=9
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________;
(2)丙组实验发生反应的离子方程式为___________________________________________,所得溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L;
(3)甲组中x的值_________7(填>、<、=);
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为______________________。
11、某化学小组用右图装置制取溴苯。
(1)安装仪器后,必须先进行的操作是:
______________________。
(2)按图所示加入药品,将注射器内的液溴推入干燥管甲中,反应立即开始,观察到干燥管甲中的现象是:
____________________________。
甲中放置蘸有四氯化碳的棉花,其作用是_________________________________。
(3)为除去溴苯中的杂质,反应完毕,将干燥管甲中_________色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的_________(填仪器名称)中,充分振荡,静置,分离时溴苯从_________(填“上口”或“下口”)排出。
写出该过程中有关的化学方程式__________________。
(4)本实验根据观察到干燥管乙中_________________(填现象),即可说明苯与溴发生的是取代反应,而不是加成反应。
该现象所涉及的有关化学方程式是_________________。
写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因______________________。
12、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接:
___________→___________→___________(填字母编号)。
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂:
___________(填字母编号)。
a.固体氯化钠b.固体二氧化锰c.浓硫酸
d.浓盐酸e.稀盐酸f.溴化钠溶液
实验现象及结论:
____________________________________________。
(2)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验,其操作步骤为
①先关闭止水夹___________,再打开止水夹___________,使NO2充满试管乙。
接着关闭止水夹___________,打开止水夹___________,最后微热试管乙,使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________(气体按标准状况计算)。
13、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
(1)进行微量实验:
如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。
棉球
棉球上滴加试剂
实验现象
解释或结论
a
_______________
棉球变白,
微热后又恢复红色
解释:
_____________________________
结论:
该气体具有漂白性。
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
_________________________
c
_______________
棉球变为白色
化学方程式:
_________________________
结论:
该气体具有_________性。
(2)如图所示,将硬质玻璃管改装为燃烧管。
挤压软塑瓶壁,向装有固体B的锥形瓶中加
入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。
①用此装置模拟工业合成盐酸,则关于试剂选择正确的是________(填序号),管口可观察到_______色火焰。
溶液A
固体B
气体C
a.
稀硫酸
Zn
Cl2
b.
浓盐酸
MnO2
H2
c.
稀硝酸
Fe
Cl2
d.
浓盐酸
KMnO4
H2
②若溶液A为饱和食盐水,气体C为氧气,燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟,则固体B为_________(填化学式)。
此火焰温度极高,叫做________,常用于切割焊接金属。
氯气的制取
1.氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐
饱和食盐水
化学方程式为_______________________________________________________________。
2.萃取
(1)概念
指利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
(2)萃取剂的选择要求
①与原溶剂互不相溶;
②溶质在萃取剂中的溶解性远大于在原溶剂中的溶解性;
③萃取剂与溶质不反应。
2.分液
(1)概念:
两种互不相溶的液体的分离方法。
(2)操作要求:
在分液漏斗中进行,将下层液体从下端管口放出,上层液体从上口倒出。
3.实例
用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中提出来。
【例1】 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:
氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:
NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是______________________________________________;
(2)CCl4在实验中所起的作用是_______________________________________________;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_____________________________________;
(4)该同学的实验缺陷是_____________________________________________________,
改进的办法是_____________________________________________________________2.海水4、提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
5.海带中提取碘
(1)流程
【例2】 空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)步骤③的离子方程式:
______________________________
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- 关 键 词:
- 实验