学年人教版选修三原子结构与元素性质 作业.docx
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学年人教版选修三原子结构与元素性质作业
1.【福建省“四地六校”2014下第三次月考】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
①>②B.原子半径:
④>③
C.电负性:
②>③D.氢化物稳定性:
①>②
【答案】D
考点:
考查元素的非金属性、第一电离能、原子半径、电负性及氢化物的稳定性的比较的知识。
2.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是()
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102K]
0.099
最高正价或最
低负价
+4
+5
-2
-1
A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满足8电子稳定结构,
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分
别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
【答案】A
错误;C、铜不与稀硫酸反应,
错误;D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵,不仅含共价键还含有离子键,
错误,答案选A。
考点:
考查由元素的性质判断元素的位置及相关的知识
3.【福建省厦门第一中学2014上期中考】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()
A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.对应简单离子半径:
X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】A
考点:
微粒半径大小的比较;元素周期律和元素周期表的综合应用。
4.【甘肃兰州一中2014下期中考】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A、元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D、原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
【答案】D
考点:
考查元素的推断、元素及相应的化合物的性质的知识。
5.【黑龙
江省哈尔滨市第六中学2014下期中考】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2一具有相同的电子层结构,离子半径:
Z2->W一;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。
下列说法中不正确的是()
A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C.相同条件下,w的氢化物水溶液酸性比Z弱
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
【答案】C
考点:
考查元素的推断、水的消毒剂、金属单
质的制备、钠和氧形成的化合物与水的反应等知识。
6.【湖北省襄阳市四校2014下期中考】下列元素性质的递变规律正确的是()
A.原子半径:
Be<
B B C.元素的电负性: O>N>P>SiD.气态氢化物的稳定性: NH3 【答案】C 考点: 考查元素的原子半径、第一电离能、电负性、气态氢化物的稳定性的比较的知识。 7.【湖北省孝感市七所普高2014下期中考】某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是() A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C.该元素的最 高化合价呈+5价D.该元素的氧化物的水合物显碱性 【答案】C 考点: 考查元素的构、位、性的关系的知识 8.【江苏省泰州市姜堰区2014上期中考】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。 请根据下表 所列数据判断,错误的是() 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl B.元素Y是ⅢA族元素 C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 【答案】D 考点: 元素电离能、电负性的含义及应用 9.【江苏省扬州市2013下期末考】下列大小关系比较正确的是() A.离子半径: F- C C.氢化物的沸点: NH3 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【答案】D 考点: 考查元素周期律 10.【四川省成都市六校协作体2014上期中考】元素电负性随原子序数的递增而增强的是() A.Na K RbB.N P AsC.O S ClD.Si P Cl 【答案】D 【解析】 试题分析: 电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负 考点: 元素电离能、电负性的含义及应用 11.【四川省攀枝花市2014上期末考】元素X位于ⅠA族,Y为短周期元素,X与Y可形成化合物X2Y。 下列说法正确的是() A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.X、Y两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1: 1 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 【答案】D 考点: 查元素的位置结构性质的相互关系及应用。 12.【浙江省瑞安中学2014下期中考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是() A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C.工业上常用电解D的氯化物制备D D.化合物AE与CE有相同类型的化学键 【答案】B 考点: 本题考查元素的推断、化学键、元素的性质。 13.【江苏省扬州中学2014下期中考】下列各组原子中,化学性质一定相似的是() A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 考点: 考查原子的结构和元素的性质 14.【宁夏银川一中2014下期末考】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是() A.碱性: NaOH Na C.电负性: Na>Mg>AlD.还原性: Na>Mg>Al 【答案】D 【解析】 试题分析: A、同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱, 金属性: Na>Mg>Al,则碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A错误;B、同周期元素从左到右, 考点: 考查同周期元素的性质的递变规律 15.【山东省泰安市2014下期末考】已知X、Y是主族元素,I为电离能。 请根据下表所列数据判断,错误的是() I/kJ·mol-1 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 【答案】D 考点: 考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律 16.【山西省师大附中2014上第三次月考】不能说明X的电负性比Y的大的是() A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 【答案】C 【解析】 考点: 考查电负性强弱的判断依据 17.【山西省朔州市应县一中2014上第四次月考】气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是() A.1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2 【答案】B 考点: 考查考查核外电子排布规律、电离能的比较 18.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述: ①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 其中正确的组合是() A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 考点: 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 19.【福建省福州市8县2014下期末考】已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是() A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 【答案】A 考点: 考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。 20.【黑龙江省哈尔滨三中2014下期末考】下列顺序表述正确的是() A.酸性: H3PO4 >HNO3 >HClO4 B .稳定性: H2O>HF>H2S C.原子半径: Na>Mg>O D.还原性: F->Cl->S2- 【答案】C 考点: 考查元素周期表、元素周期律的知识。 21.【吉林松原市扶余县第一中学2014下期末考】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是() A.第3周期有7个价电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C.原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 【答案】A 考点: 考查元素原子的结构域元素周期律的对应关系 22.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是() A.X的原子半径比Y小B.第一电离能X C.电负性X>YD.X和Y的核电荷数之差为m-n 【答案】B 案选B。 考点: 考查元素在周期表中的位置与元素周期律的关系 23.【福建省厦门第一中学2014上期中考】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是() A.R的最高正价 为+3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【答案】B 考点: 元素电离能、电负性的含义及应用;原子结构与元素的性质。 24.【江苏省扬州中学2014下期中考】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。 则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中,正确的是(双选)() A.元素的非金属性依次增强B.元素的电负性依次减小 C.元素的第一电离能依次增大D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 【答案】BD 物的酸性依次减弱,故D正确,答案选BD。 考点: 考查元素周期表和元素周期律的应用 25.【宁夏银川一中2014下期末考】X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23 p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是() A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3 【答案】A 考点: 考查元素推断题,考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类,并判断可能的化合物 26.【山东省泰安市2014下期末考】下列说法中正确的是() A.第3周期的元素中,钠的第一电离能最大 B.最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.在同一周期中,随着原子序数的增大,元素的电负性逐渐减小 【答案】C 考点: 考查电离能、电负 性的有关判断 27.【福建省“四地六校”2014下第一次月考】(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。 (2)比较: ②、③、④、⑤的第一电离能: >>>(写元素符号)。 (3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是; 碱性最强的化合物的电子式是: ; (4)具有两性的最高价氧化物是(填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一 到第五电离能数据。 电离能I(eV) A B C D E I1 11.3 13.6 5.2 7.6 6.0 I2 24.4 35.1 49.3 15.0 18.8 I3 47.9 54.9 71.6 80.1 28.4 I4 64.5 77.4 98.9 109.2 112.0 I5 392.1 113.9 138.3 141.3 153.7 试回答: 表中可能为非金属元素的是(填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。 【答案】 (1)CH4NH3H2O(任写两种) (2)N>O>C>Na(写元素符号)。 (3)HClO4; (4)Al2O3;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。 (5)AB;D的P轨道全空,能量更低更稳定 考点: 考查元素周期表、元素周期律的应用,电子式、化学式、离子方程式的书写,元素电离能的应用 28.【山西省师大附中2014上第三次月考】(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ______________。 (4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子。 (任写一组) (5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因: ;由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性,该盐的化学式是。 【答案】(12分) (1)Na>Al>O(1分) (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) (3) 或 (2分) (4)N2、CO(或N2O、CO2)(2分)(5)ab(2分,漏选得1分,错选,多选均不得分) (6)NH4++H2O NH3·H2O+H+(2分)CH3COONH4(2分) 考点: 考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、等电子体、盐类水解等 29.【四川省绵阳中学2014上第三次月考】(9分)下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表 一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题: (1)请写出: 元素o的基态原子电子排布式。 (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为,中心原子的杂化形式为,该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。 元素c、a、e按原子个数1: 2: 1组成生活中常见有甜味分子,该分子中有个手性碳原子。 (4)g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。 (5)所有元素中电负性最大的是(填图中序号所示的元素符号),元素k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。 (填化学式) 【答案】(9分)每空1分 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)V形,sp2杂化,极性 (3)四面体形,4(4)Mg>Al>Na(5)F,H2SO4>H2SO3 考点: 考查元素周期表的结构、元素周期律的应用;核外电子排布、分子的空间构型、杂化轨道类型、第 一电离能比较、手性碳原子判断以及含氧酸酸性强弱比较等 30.【山西省朔州市应县一中2014上第四次月考】(8 分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 (单位: kJ·mol-1),回答下列各题: 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 496 4562 6912 9543 S 738 1451 7733 10540 T 578 1817 2745 11575 U 420 3100 4400 5 900 (1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。 A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是________。 A.S2+B.R2+C.T3+D.U+ (3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。 A.硼B.铍C.氦D.氢 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明: ______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。 【答案】(每空1分,共8分) (1)E (2)D(3)C(4)电子层分布,各能层能量不同;10 (5)R<S<T;S;S元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多 考点: 考查元素电离能的有关判断和应用
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