第七章 溶液导学案.docx
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第七章溶液导学案
第七章溶液导学案
7.1溶解与乳化(第一课时)
学习目标:
1.理解溶液的概念,组成、特征等。
2.会判断溶液中的溶质和溶剂。
3.知道影响物质溶解的因素。
重点:
理解溶液的概念及溶液的性质。
学习过程:
一、自主预习:
阅读教材190——193页回答:
1.一杯充分搅拌后的白糖水(杯低无剩余白糖)上、中下甜度一样吗?
为什么?
2.一瓶医用生理盐水在不打开瓶塞,外界温度不发生明显变化的情况下,放置数年,食盐会和水分离下沉吗,为什么?
3.你能举出生活中常见的具有同糖水,食盐水一样特征的物质吗?
4.你在家中,想喝一杯冰糖水,怎样让冰糖溶解的更快?
二、合作探究:
主题一:
物质在水中的分散
1.实验:
几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质
振荡后实验现象
分散微粒
静置后现象
分散特征
共同点
硫酸铜
食盐
细沙石
2.结论
(1)溶液:
______种或_____种物质(以_______________的形式),分散到另一种物质中,形成______________的混合物。
注意:
a.溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液
b.溶液不一定是无色透明的c.有固、液、气三类溶液
(2)溶液的特征:
①均一性是指溶液各部分的__________(包括物理性质和化学性质)完全一样。
②稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下,无论放置多久,溶液也不会出现______________现象。
(3)溶液的组成:
溶液由_______和_______两部分组成,且m液=m质+m剂。
(4)溶质、溶剂的判断:
①固体、气体溶于液体时,固体、气体是_______________,液体是________________。
②两种液体互溶时,量多的是_______,量少的是_______。
其他液体和水互溶时,_________是溶剂。
③通常没有指明溶剂的溶液,一般是指__________溶液。
主题二:
影响溶质溶解快慢的因素
观察老师演示实验(7—2):
填写教材192页实验记录表格
1.由以上知道影响溶质溶解速率的因素有___________、_____________、__________等。
加快溶质在溶剂里溶解速率的措施有__________________、____________________、_________________________。
2.碘不易溶解于水但易溶解于酒精,蔗糖易溶于水但石灰石难溶于水,说明影响物质溶解的因素还与_______________、_____________的种类有关。
3.怎样设计一个实验证明温度是影响食盐溶解快慢的一个因素?
三、训练巩固:
1.下列生活中常见的液体不属于溶液的是()
A.牛奶B.白醋C.啤酒D.汽水
2.把下列物质混合,能得到溶液的是()
A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘(I2)加入酒精中D.面粉加到水中
3.(2013.上海市)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐
4.(2013.北京市)下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
5.(2013.泸州市)调味品是重要的食品添加剂,将下面调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油
6.下列关于溶液的说法:
①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同,
其中正确的是()
A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥
7.一杯食盐水,测得上层溶液的密度为a,下层溶液的密度为b,则a和b的关系()
A.a=bB.a﹥bC.a﹤bD.无法确定
8.(2013.佛山市)以下说法正确的是()
A.溶液一定是均一、无色、稳定的 B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体 D.溶液一定是混合物
9.(2013.昆明市)下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液一定是无色的B.溶质只能是固体物质
C.溶液是均一的、稳定的混合物D.将少量泥土放入水中,充分搅拌,可以得到溶液
10.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿,会出现沉淀的是_______,液体出现分层的是________,均一、稳定的是_________。
11.碘酒中的溶质是___________,稀硫酸中的溶质是__________,一定量地稀盐酸和一定量的铁恰好反应后的溶液中溶质是_________溶剂是________。
教学反思/学后心得:
7.1溶解与乳化(第二课时)
学习目标:
1.知道溶解时的吸热、放热现象2.认识乳化现象
重点:
知道溶解时的吸热、放热现象
难点:
溶解时的吸热、放热的原因
学习过程:
一、自主预习:
阅读教材194——196页回答
1.植物油分散在水里能形成溶液吗?
怎样洗掉衣物上的油污?
2.溶质溶解时吸热或放热的原因是什么?
二、合作探究:
主题一:
乳化
1.乳浊液是______________________________________________________________
2.乳化剂是_______________________________,乳化剂所起的作用叫__________________。
洗涤剂洗去衣物上的油污是___________________,汽油洗去衣物上的油污是________________。
主题二:
溶解时的吸热、放热现象
1.实验:
物质溶解时的温度变化
溶质
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后液体的温度/℃
硝酸铵
氯化钠
氢氧化钠
2.解释:
1)溶解的过程伴随着热量的吸收或释放。
溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量>溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时,溶解______
溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量<溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时,溶解______
如:
NaOH、浓H2SO4、CaO等溶于水时,会使溶液温度升高;
NH4NO3固体等溶于水时,会使溶液温度降低;
NaCl固体等溶于水时温度不变。
2)少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高。
如食盐
三、训练巩固:
1.探究溶解时的吸热或放热,不需要的仪器是()
A.烧杯B.酒精灯C.温度计D.玻璃棒
2.市场上有一种“冷敷袋”,其主要成分由水和物质A组成,使用时只要将水和物质A混合,轻轻摇晃,就可作冰袋使用。
其中物质A可能是()
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.氧化钙
3.向右图试管里的水中加入某种物质后,U形管左端的红墨水液面降低,则加入的物质是()
A.氢氧化钠B.蔗糖C.硝酸铵D.浓HCl
4.寒冷的冬天,人们可向公路上的积雪撒些盐,使冰雪很快融化。
其原因是()
A.盐能与雪发生化学反应B.盐水溶液能导热
C.盐水的凝固点较低D.盐溶于水产生热量
5.在严寒的冬季,下列厨房用品不易结冰的是()
A.纯净水B.白醋C.盐水D.白酒
6.(2011年湖南邵阳)小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高,石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是()
A.蔗糖B.硝酸铵C.氧化钠D.氢氧化钠
7.(2011年江苏苏州)将适量的下列物质溶解于水的过程中,会使溶液的温度显著降低的是()
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.火碱 D.蔗糖
8.(2013•滨州)关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
教学反思/学后心得:
7.2物质溶解的量(第一课时)
学习目标:
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
重点:
饱和溶液的概念。
。
难点:
知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
学习过程:
一、自主预习:
1.室温下,在一杯水中食盐能无限制的溶解吗?
如果改变一些条件(温度,水的多少等),又会怎样?
2.饱和溶液是指:
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:
二、合作探究:
主题一:
饱和溶液与不饱和溶液的概念
1.饱和溶液是____________________________________________________________________________
不饱和溶液是____________________________________________________________________________
思考:
一定条件下的饱和食盐水还能溶解蔗糖吗?
为什么?
2.为什么讨论溶液饱和与不饱和时,必须指明是“一定温度”和“一定量溶剂”。
主题二:
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1讨论:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
2.讨论“饱和溶液一定是浓溶液”,“不饱和溶液一定是稀溶液”,这句话对吗?
三、训练巩固:
1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是()
A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体,则原溶液发生的变化是()
A.溶液由饱和变成了不饱和 B.溶液中会析出晶体
C.溶液中只有溶剂减少了 D.溶液中溶剂和溶质都减少了
3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是()
A.溶质的质量 B.溶剂的质量
C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
4.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是()
A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出
C.加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D.在20℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变.
5.在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()
A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法
6.20℃时,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解.稍加热后,晶体全部溶解.下列说法正确的是 ()
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液
7.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,试举出三种可以采用的方法.
① ;
② ;
③ .
8.20℃时,在一只试管里盛10g水,放入0.1g熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部,对于试管内上层澄清的液体,说法错误的是()
A.无色的溶液 B.属于稀溶液 C.是饱和溶液 D.是不饱和溶液
教学反思/学后心得:
7.2物质溶解的量(第二课时)
学习目标:
1.了解溶解度的概念。
2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
3.认识溶解性与溶解度的关系。
重点:
了解溶解度的概念。
难点:
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
学习过程:
一、自主预习:
1.阅读课本200页相关内容,回答什么是溶解度、溶解性?
二者有怎样的关系?
2.阅读课本201页,如何绘制溶解度曲线?
横坐标、纵坐标分别表示什么?
二、合作探究:
主题一:
固体物质的溶解度
1.理解溶解度概念时应注意哪些问题?
四个关键词:
讨论题:
20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么?
3.什么是物质的溶解性?
溶解性与溶解度有怎样的关系?
(试用数轴表示)
主题二:
溶解度曲线
1.回答课本201页“讨论与交流”的问题。
2.看课本202页图7-10,你能得出什么结论?
(1)大多数固体的溶解度随温度升高而_______(如KNO3);
(2)少数固体的溶解度受温度影响________(如NaCl);
(3)极少数固体的溶解度随温度升高而________(如Ca(OH)2、Li2SO4)
三、训练巩固:
1.在20℃时,30g水最多溶解1.3g的某物质,则该物质为()
A.难溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.易溶物质
2.下列物质中,随着温度的升高,在水中的溶解度减小的是()
A.熟石灰B.食盐C.硝酸钾D.蔗糖
3.不能影响物质溶解度大小的因素是()
A.温度高低B.溶质、溶剂的量C.溶剂种类D.溶质种类
4.在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则()
A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较
5.下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是()
A.将31.6克硝酸钾放入100克水中,形成硝酸钾饱和溶液,其溶解度为31.6克
B.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6
C.20℃,100克硝酸钾饱和溶液里溶解了24克硝酸钾,其溶解度为24克
D.20℃时,50克水里溶解15.8克硝酸钾达到饱和状态,在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克
6.图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,则:
(1)a.b两物质的溶解度相等时的温度是___________。
(2)t3时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
(3)c物质的饱和溶液变为不饱和溶液应该______(升高或降低)温度。
8.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
现有下列方法:
A.升高温度B.降低温度C.加水D.加硝酸钾E.蒸发水
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有(填序号,下同):
___________;
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有:
___________;
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法有:
___________;
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法有:
___________。
9.图甲为蔗糖的溶解度曲线。
现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温,则烧杯底部的蔗糖固体质量将()
A.变大B.不变C.变小D.先变小后变大
10.下列有关溶液的说法不正确的是()
A.汽水和蔗糖水都属于溶液
B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大
C.在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
11.将a.b两种物质的饱和溶液升高温度后,发现a溶液有晶体析出,b溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体,晶体消失。
则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()
教学反思/学后心得:
7.2物质溶解的量(第三课时)
学习目标:
1.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
2.学会用溶解度知识对一些问题的解释。
重点:
知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
难点:
学会用溶解度知识对一些问题的解释。
学习过程:
一、自主预习:
1.看课本202页图7-10,想想图中点、线、面的含义是什么?
2.阅读课本202—203页相关内容,写出气体溶解度的概念及其影响因素
二、合作探究:
主题一:
固体物质的溶解度曲线的意义
1.分析右图,你能说出溶解度曲线表示的应用吗?
①查出一定温度时某物质的溶解度。
②比较同一温度时不同物质的溶解度大小。
③判断温度对不同物质的溶解度的影响及程度。
④判断将某不饱和溶液变为饱和溶液的方法选择。
主题二:
气体的溶解度
你知道吗?
①打开汽水瓶盖,会冒出大量气泡,为什么?
②烧开水时,水没有沸腾前就冒出气泡,为什么?
③气体的溶解度如何表示?
影响气体溶解度的因素有哪些?
如何影响?
三、训练巩固:
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里,则下列说法正确的是()
A甲溶液中溶质的质量增大
B乙溶液中剩余的固体减少
C试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
2.右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。
根据该图可知:
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
此外由该图你还能获得的信息有:
(1)
(2)。
3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题:
(1)随着温度的升高,a物质的溶解度的变化趋势是。
(2)曲线a和b的交叉点M表示的含义是
(3)37℃时a物质的溶解度为g,80℃时40ga物质溶于50g水
中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
4.右图为甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.升高温度能使乙物质得不饱和溶液变成饱和溶液。
B.在t1℃时M点表示甲乙两物质得溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质得不饱和溶液
D.在t1℃,50克水可以溶解25克甲物质。
5.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液,而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法正确的是()
A.杯中固体甲和固体乙都减少
B.杯中固体甲减少、固体乙增多
C.溶液中甲、乙溶质都减少
D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
6.A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题:
⑴t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比;
若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是。
A.溶解度B.溶剂质量C.溶质质量D.溶质质量分数
7.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是______。
(2)t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度
。
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液,
除加水之外还可采用的方法是。
(4)要使甲从其饱和溶液中析出,可用的方法。
8.(2013.株洲市)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:
NaClKNO3
(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到
NaCl溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是
添加溶剂(水),还可以是。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可):
。
教学反思/学后心得
7.3溶液浓稀的表示(第一课时)
学习目标
1.知道溶液组成的表示方法。
2.掌握溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。
重点:
溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。
难点:
溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。
学习过程
一、自主预习
1.阅读课本P204—P205实验7-7,做出猜测填写课本相关空格。
2.认识溶质质量分数:
概念:
____________________________________________。
可用公式表示为:
____________________________________________。
二、合作探究
主题一:
溶液的浓度
1.溶液的浓度是指_________________________________________,可用__________________表示。
2.溶质的质量分数是_________________________________________,计算式为
_______________________________________________________________________
主题二:
溶质质量分数的简单计算
1.完成P206的讨论与交流
2.看p206例1,组内交流完成:
(1)要配制10%的食盐水50g,则需要食盐______g,水________g
(2)无土栽培蔬菜时用的是7%的硝酸钾溶液,若要配制200克该溶液,需要硝酸钾的质量是______g。
3.组内交流完成:
现有20℃时10%的食盐水50克:
(列式计算)
(1)加入10克NaCl后其溶质质量分数为。
(2)加入50克水后,其溶质质量分数为。
(3)蒸发掉10克水后,其溶质质量分数为。
归纳:
溶质质量=;溶剂质量=
三、训练巩固
1.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%
2.(2011年四川泸州)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,应向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉水g。
3.在某温度下,NaCl的溶解度为36g,求:
(1)在此温度下200g水最多可溶解克NaCl
(2)2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%(精确到0.1%)
4.在农业上,常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,现需配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量kg,水的质量是kg。
7.3溶液浓稀的表示(第二课时)
学习目标
1.掌握溶液浓缩与稀释的计算(难点)2.会配制一定溶质质量分数的溶液(重点)
学习过程
重点:
溶液浓缩与稀释的计算。
难点:
溶液浓缩与稀释的计算。
一、自主预习
读课本207页“配制一定溶质质量分数的溶液”:
你认为配制50克5%的氯化钠溶液需要的步骤有。
所需要的仪器有。
二、合作探究
主题一:
溶液稀释与浓缩
看课本206页例2,思考溶液的稀释计算的依据是_________________________________
1.把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%的H2SO4溶液,需要水多少克?
2.实验室要配200m
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- 第七章 溶液导学案 第七 溶液 导学案